Reagimet Redox

Fjala "oksidimit" ishte menduar fillimisht një ndërveprim të veçantë substance me oksigjen për të formuar një oksid, si oksigjeni ka qenë historikisht e njohur si oxidant parë. Nga oxidizing kuptuar lidhjen e oksigjenit, dhe nën restaurimit - kthejë atë. Pra, termi "oksidimit - restaurim" të gjatë ka vepruar kimi. Reagimet Redox vijnë më vonë që të konsiderohet nga procese të tilla, si rezultat i së cilës ka një transferimin e elektroneve nga një atom në një tjetër, kështu që ky term ka fituar një kuptim më të gjerë. Për shembull, kur djegie magnez në oksigjen: 2mg + O2 → 2MgO transferimi elektron ndodh nga magnezit për oksigjen.

reaksione Redox janë të karakterizuar në atë që ato bashkëveprojnë me reagjentëve njohur oksidant dhe reductants. Substanca atome cila dhurojnë elektrone konsiderohen reduktimin e agjentëve. Komponimet kimike atome cilëve te elektroneve quajtur oksidues. Reaksioni i mësipërm është një agjent magnez reduktimin e vetë oksidohet, d.m.th. dërgon një elektron. Oxygen është reduktuar - merr një elektron dhe një oksidues. Një shembull tjetër: Cuo + H2 → Cu + H2O. Kur ngrohet, oksid bakër në një joneve bakrit rrymë hidrogjen pranojë elektrone nga hidrogjen. Si një agjent oxidizing, ata janë ulur të bakrit thelbësor. atome hidrogjeni dhurojë elektrone, si nje agjent reduktues vetvete është oksiduar dhe hidrogjenit.

Në këtë mënyrë, oksidimi dhe reduktimin e proceset e behen njëherësh: oksidohet reduktimin dhe agjentët oksiduese duke reduktuar. Reagimet Redox janë quajtur kështu për shkak se ekziston një lidhje e pazgjidhshme midis proceseve reciproke. Kjo është, në qoftë se ka atomet që dhurojnë elektrone, që janë gjithmonë të pranishme dhe të tilla që elektronet të marrë. Në të njëjtën kohë si ajo e oxidizer dhe nje agjenti reduktues në ndryshimin shkallën e oksidimit. Si rezultat i komponimeve kimike mund të formohet me çdo lloj të atomeve në molekula.

Llojet kryesore të reaksioneve Redox:

1. Ndërmolekulare - Oksiduese dhe atomet thjeshtueshëm përfshirë në molekulat e kimikateve ndryshme, për shembull: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - reduktuesi hidrogjen kation - oksidant).
2. Intramolekular - Oksiduese dhe atomet thjeshtueshëm përfshirë në molekulat e njëjtë substance kimike, për shembull: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (në një molekulë të kaliumit chlorate oksigjenit - reduktuesi chloro - oksidant).
3. Autoxidation-vetë-shërimit ose disproportionation - njëjti element kimik në reaksion është agjenti reduktues dhe oksidimit agjent për shembull: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a atom azot i acidit azotuar është edhe një agjenti reduktues dhe oksidimit agjent, produkti oksidimi - një nitrik acid, produkti reduktim - monoksid nitrogjenit).
4. reproportsionirovanie Comproportionation ose - një element dhe njëlloj që ka një shkallë të ndryshme të oksidimit të molekulës, që rezulton në një gjendje të vetme oksidim, per shembull: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Reagimet Redox janë paraqitur në një formë të përgjithshme ose në mënyrë elektronike. Dikush mund të marrin në konsideratë shembullin e bashkëveprimit kimik: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Këtu, atom hekur eshte nje agjent oksidues, sepse ajo merr një elektron dhe ndryshimet me shkallën e oksidimit të 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Jon sulfur agjenti reduktues është i oksiduar, elektrone dhe dërgon ndryshon gjendjen oksidimi në -2 tek 0: s² - e → S °. elektron ose ion-elektron metoda balance përdoren për shtrirjes koeficienteve stoikiometrike në ekuacionit.

Reagimet Redox janë të përhapura dhe me rëndësi të madhe, pasi ata përbëjnë bazën proceset djegia e kalbjes shkatërrim, frymëmarrje, metabolizmin, asimilimin e bimëve të dioksidit të karbonit, si dhe në procese të tjera biologjike. Gjithashtu, ato janë përdorur në industri të ndryshme për prodhimin e metaleve dhe jometaleve nga komponimet e tyre. Për shembull, këto janë të bazuara në përgatitjen e amoniakut, sulfurik dhe nitrik acidet, disa materiale ndërtimi, ilaçe dhe shumë produkte të tjera të rëndësishme. Ato janë përdorur edhe në kimi analitike për përcaktimin e komponimeve të ndryshme kimike.