Bazat e Kimisë Inorganike. shkalla oksidimi

Oksidimi shteti - kjo kondicionuar atom element ngarkuar në molekulë. Ky koncept është themelore në kimi inorganike, pa të kuptuarit e tij është e pamundur të imagjinohet procesin e reaksioneve Redox, lloje të lidhjeve në molekula, kimike dhe vetitë fizike të elementeve. Në mënyrë që të kuptojnë se çfarë është shkalla e oksidimit është parë e nevojshme për të kuptuar se çfarë përbën vetë atom dhe se si ajo sillet kur bashkëveprojmë me bashkëmoshatarët e tyre.

Sa është e njohur, atom përbëhet nga protonet, neutronet dhe elektroneve. Protonet dhe elektronet, të quajtura gjithashtu nucleons, forma ngarkuar pozitivisht bërthamës elektronet negative rrotullohen rreth tij. Një sulm bërthamor pozitiv është i balancuar përgjithshëm negativ përgjegjësinë e elektronet. Rrjedhimisht, atom neutral.

Secili elektron ka një nivel të caktuar të energjisë, e cila përcakton afërsinë e vendndodhjes së saj në thelbin: më afër deri në palcë - me më pak energji. Ata janë të rregulluar në shtresa. Elektronet e një shtrese të ketë kryesisht te njejten furnizimit me energji e energjisë formë e nivelit ose shtresa elektronike. Elektronet në jashtme nivelin e energjisë nuk është i detyruar shumë i fuqishëm në bërthamë, kështu që ata mund të marrin pjesë në reaksionet kimike. Elementet që kanë nga jashtë nga një deri në katër elektroneve në reaksionet kimike, zakonisht dhurojë elektronet, dhe ata që kanë pesë deri në shtatë elektrone - të marrë.

Ka edhe elemente kimike të quajtur gaze inerte, në të cilat niveli i jashtëm i energjisë përmban tetë elektrone - shuma maksimale e mundshme. Ata praktikisht nuk hyjnë në reaksionet kimike. Pra, çdo atom ka për qëllim të "shtojcë" shtresa e tyre e jashtme elektronike të kërkuara tetë elektrone të. Ku mund të merrni humbur? Në atome të tjera. Në procesin e kimike elementit reagimit me Electronegativity madhe "mbledh" elektronet në një element me një Electronegativity më të ulët. element kimik Electronegativity varet nga numri i elektroneve në nivel valencë dhe forcën e tërheqjes së tyre në bërthamë. Një element, marr elektronet, ngarkesa e përgjithshme negative bëhet më e madhe se sa të ngarkuar pozitiv të bërthamës, ndërsa dhurojë elektronet - anasjelltas. Për shembull, në një përbërje të oksidit të squfurit SO oksigjen qe ka nje Electronegativity lartë, squfuri merr 2 elektrone dhe merr një ngarkesë negative, ndërsa sulfur mbetur pa dy elektroneve merr një ngarkesë pozitive. Në këtë rast, shkalla e oksidimit të oksigjenit të barabartë me shkallën e oksidimit të sulfurit, marrë me shenjë të kundërt. Shteti oksidimi është shkruar në këndin e sipërm të djathtë të elementit kimik. Në këtë shembull, si më poshtë: S ⁺² O ^-2.

Shembulli i mësipërm është mjaft e thjeshtë. Në fakt, elektronet e jashtme të një atom nuk është transferuar plotësisht në tjetrin, ata bëhen një "të përbashkët", për këtë arsye, shkalla e oksidimit të elementeve është gjithmonë më e vogël se caktuar në tekstet shkollore.

Por për të lehtësuar të kuptuarit e proceseve kimike të këtij fakti është lënë pas dore.