Reaksion kimik ekuacion - reaksionet kimike konvencionale postuar

Për të lehtësuar proceset kimike dhe një perceptim më të mirë të tyre Reagimi Ekuacioni është përdorur. Kjo është një ndërveprim kushtëzuar hyrjen e substancave me njëri-tjetrin dhe, si pasojë, formimin e produkteve të reja. Me këtë "imazhi" skematike, për përputhshmërinë e ligjit të ruajtjes së masës substancës përdorur koeficientët numerike. Ky përshkrim i reaksioneve kimike që përdorin numrat dhe simbolet e propozuara në vitin 1615 Zhan filluar. Më vonë, pas hapjes së stoikiometri të ligjeve filluan të përdorin vlerat sasiore.

Kimike Ekuacioni Reagimi është shkruar si më poshtë:

1. Anën e majtë të "imazhit" të skematike janë substanca ndërmjet të cilave ndërveprimi mes tyre është vendosur shenja "+". Në anën e majtë - produktet e reagimit, dmth, Komponimet vjeç që janë formuar. Në mes të majtë dhe të djathtë pjesë vendosi shigjetë tregon drejtimin e reagimit. Për shembull, C + E → CE.
2. Pastaj, koeficientët janë rregulluar, detyra e të cilit "në nivel", dmth për të bërë numrin e çdo lloj të atomeve para se reagimi ishte i barabartë me numrin e atomeve pas saj. Kështu, "puna" Ligji i ruajtjes së masës. Për shembull, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Ka një reagim ekuacion kinetike që shpreh varësinë e normë rrjedhjen e procesit kimik të përqendrimit të substancave unreacted. reagime të thjeshta tilla në një hap të vetëm, të shkruar skematike si: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, ku

V - shpejtësia e reaksionit;

[A _1], [A _2] - përqendrim substance;

K - konstante e normës së reagimit, e cila varet nga natyra e substancave unreacted dhe temperatura;

n ^1, n ² - rendin e reaksionit.

Nëse reagimi vazhdon në disa hapa, pastaj përbëjnë sistemin e ekuacioneve kinetike, secila prej të cilave do të përshkruhen veçmas.

Gjithashtu një specie e veçantë është ekuacion jonik reagimi që për përgatitjen e tij ka karakteristika si regjistruar aty substanca janë në formën e joneve. Një regjistrim të tillë ndërveprim kimike skematike typical vetëm për reagimet zëvendësimit dhe shkëmbimin në tretësirat ujore apo lidhjeve, gjatë së cilës një beftë formuar, substancë dobët joshoqëruese (ujë) ose gaz është prodhuar. Për shembull: hyrja në reaksion, acid hidroklorik dhe kalium hidroksid, ku kripa e formuar dhe ujit.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Shkruaj substancë të dhënave në formën e joneve, me përjashtim të ujit, si kjo nuk do të veçoj. Ky ekuacion do të quhet një jonik plotë reagim.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Tani, në këtë skemë, sipas parimit të ngjashmërisë, të majtë dhe anën e djathtë të "prerë" jonet e përsëritura dhe për të marrë:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Edhe reagim Redox, e karakterizuar nga një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomeve do të ketë një vizatim të veçantë skematik në regjistrim. Atomet e nevojshme për të përcaktuar atë shtet ndryshuar oksidimi, dhe për të krijuar një ekuilibër elektronike, në bazë të të cilat pastaj caktoni koeficientët.

Kështu, ekuacioni reaksion kimik është një llogari skematike të gjithë procesin kompleks të formimit të substancave të reja nga ana e dekompozimit, komponimet e zëvendësimit dhe shkëmbimit. Ai gjithashtu siguron një informacion cilësor dhe sasior mbi reactants dhe produkteve të reagimit.