Squfuri (squfuri lat) -. Element Jometalet. Simboli kimik S, numri serial në të tabelës periodike - 16 Valence sulfur u edhe para studimit strukturën e atomit. Vlera e saj është përcaktuar bazuar në pronat zëvendësim, të tërhequr ose të bashkangjitni një numër të atomeve apo grupeve të tjera. Më vonë, studiuesit gjetën një rol të grimcave të ngarkuara negativisht (elektronet) në rast të një lidhje kimike.
Valenca e squfurit: cila atome veçanti ndikojnë vlerën e saj?
Më element i përbashkët kimike në Tokë është në vendin e 16-të. Kjo ndodh në formën e kristaleve të ndritshme të verdhë apo pluhur në shkëmbinj pranë vullkaneve aktive dhe jo aktive. Komponimet më të njohura natyrore - sulfide dhe sulfate.
Karakteristikat e elementëve dhe substancave:
- Jometalet fortë.
- Nga Electronegativity (EO) ose aftësinë për të tërhequr rendimentet elektrone squfurit vetëm fluor, oksigjen, azot, klor dhe bromine.
- Ajo reagon me metalet dhe jometaleve, të thjeshta dhe komponimet komplekse.
Dallimet në pronat varet nga struktura dhe gjendjen e atomit, ndryshim në vlerat e OE. Le të shohim se çfarë mund të jetë në një valencë të komponimeve të squfurit. Sjellja e tyre kimike varet nga struktura e zarf pushtetit, numrin dhe rregullimin e elektroneve jashtme në atom.
Pse Valenca është e ndryshme?
Izotopet stabile janë sulfur natyral me numrat masive e 32 (më i zakonshëm), 33, 34 dhe 36. Secila prej këtyre nuclides atomike 16 përmban protone të ngarkuara pozitivisht. Në hapësirën në afërsi të bërthamës lëvizin me shpejtësi të madhe prej 16 elektrone. Ata janë pafundësisht të vogla, ngarkuar negativisht. Më pak të tërhequr në bërthamë (lirshëm) 6 grimcave të jashtëm. Disa ose të gjitha prej tyre janë të përfshirë në formimin e llojeve të ndryshme të lidhjes kimike. Sipas koncepteve moderne valence i squfurit përcaktohet nga numri i krijuar çifte të përbashkët (lidhjes) elektron. Zakonisht Ilustrimet grimcave të jashtme që marrin pjesë në proces, e përfaqësuar nga një pikë rreth një simbol kimik.
Si një valence varet nga struktura e atomit?
Me strukturën mund të tregojnë nivelet dhe sublevels (s, p, d) duke diagramën e energjisë nga e cila valence i squfurit është formula e varur. Dy shigjeta drejtuar oppositely simbolizoj çiftëzohet, një - elektronet unpaired. jashtme hapësirë sulfur orbitalet atom formën e grimcave 6 dhe 8 është e nevojshme per stabilitetin e rregulli octet. konfiguracion predhë valence pasqyron formulë 3s23p4. Elektronet shtresë papërfunduar kanë një rezervë të madhe të energjisë, e cila shkakton gjendjen paqëndrueshme e atomit. Për të arritur stabilitetin e atomit squfurit kërkon dy grimca të tjera negative. Ata mund të merret gjatë formimit të lidhje kovalente me elementë të tjerë ose për shkak të përthithjes së dy elektroneve lirë. Në këtë rast, sulfur është një valence II (-). Njëlloj vlerë mund të marrë duke përdorur formulën: 8 - 2 = 6, ku: 6 - është numri grup në të cilin element.
Ku ka komponimet ne te cilat valence i squfurit është II (-)?
Element tërheq ose plotësisht merr elektrone nga atomet me një vlerë të ulët Electronegativity në përputhje me shkallën Pauling. Valenca II (-) është treguar në sulfides e metaleve dhe jometaleve. Një grup të gjerë të komponimeve të tillë është gjetur në përbërjen e shkëmbinjve dhe mineraleve janë me rëndësi të madhe praktike. Këto përfshijnë pirit (FES), sphalerite (ZnS), Galena (PBS), dhe substancave të tjera. Kristal sulfide hekuri të ketë një ngjyrë të bukur tan dhe famë. "Gold budallait" pirit mineral është quajtur shpesh. Për metale nga mineraleve të tyre kryhet calcining apo reduktim. Hidrogjeni sulfide H2S ka të njëjtat struktura elektronike, të tilla si uji. Origjina e H2S:
- çlirohet gjatë prishja e proteinave (p.sh., vezëve pule);
- Ajo shpërthen me gazeve vullkanike;
- Ai akumulon në ujërat natyrore, vaj;
- lëshuar në voids në koren e tokës.
Pse është formula valent oksid squfuri SO2?
diokside formulë tregon se një atom sulfuri në një molekulë të lidhur me dy atome oksigjeni, secila prej të cilave duhet të jetë 2 deri oktetin elektronike. Lidhja rezultuar është nga natyra një kovalente polar (EO më oksigjen). Valenca e squfurit të këtij përbërësi me një vlerë prej IV (+), pasi elektron atom sulfur 4 janë zhvendosur drejt dy atome oksigjeni. Formula mund të shkruhet si: S2O4, por sipas rregullat duhet të zvogëlohet nga 2. dioksid kur tretet në formë ujore joneve acid sulfurik i dobët. kripërat e tij - sulfite - fortë reduktimin e agjentëve. gaz SO2 është një ndërmjetës në prodhimin e acidit sulfurik.
Të cilat substanca squfuri ekspozitave Valence më të lartë?
Oksid ose SO3 S2O6 - likuid pa ngjyrë në temperatura nën 17 ° C, ngurtesohet. Në përbërësin e SO3 është valence i oksigjenit II (-), dhe VI (+) squfuri. oksid i lartë shkrin në ujë dhe formon një acid të fortë dybazik sulfurik. Për një rol të madh në procesin e prodhimit një substancë të quajtur "buka e industrisë kimike." Rol të rëndësishëm në ekonomi dhe mjekësi takon kripëra acid - sulfate. Përdorin kalcium hidratuar (gipsi), natrium (kripë Glauber s), magnez (English ose kripë të hidhur).
Formimin e llojeve të ndryshme të lidhjes kimike mund te marrin pjese 1, 2, 3, 4, 6, e elektrone jashtme. Quajmë squfur mundshëm valencë, duke ditur se ka komponim rralla dhe paqëndrueshme: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Një element i dytë pozitiv valence fiton monoksidit të SO. Vlera më e zakonshme II (-), IV (+), VI (+) tregon squfur në përbërjen e grupit të substancave kane rëndësisë industriale, bujqësore dhe mjekësor. Komponimet e saj janë përdorur në prodhimin e fishekzjarreve.
Problem madh është kapja e gazeve mbeturinave, duke përfshirë të dëmshme për njerëzit dhe mjedisi i oksideve sulfur IV (+), VI (+ ) dhe sulfide hidrogjeni. Themeluar teknologji për përpunimin e këtyre gazrave të mbeturinave dhe marrjen e tyre nga sulfateve acid sulfurik. Për këtë qëllim, impiantet kimike ngritur pranë fabrika çeliku ose në të njëjtën zonë. Si rezultat, sasia e ndotjes është zvogëluar, ka më pak "shiu acid sulfurik."