Teoria e shkëputje elektrolitik. Një shpjegim i thjeshtë i proceseve komplekse

Me termin "elektrolitike shkëputje" shkencëtarët punojnë nga fundi i shekullit të nëntëmbëdhjetë. pamja e tij, ne jemi të detyruar nga kimisti suedez Arrhenius. Duke punuar në problemin e electrolyte në 1884-1887 vjet, ai paraqiti atë për të përshkruar fenomenin e jonizmit në zgjidhje dhe në formimin e shkrihet. Mekanizmi i këtij fenomeni është e vendosur për të shpjeguar dekompozim e molekulave në joneve, elemente që kanë ngarkuar pozitiv ose negativ.

Teoria e shkëputje elektrolitik shpjegon përçueshmëri e disa zgjidhjeve. Për shembull, kalium klorid është karakteristikë e këtij ndarjes kripë e molekulave per jon potasiumi që kanë një ngarkesë me një shenjë KCl «plus" (kation) dhe një jon klor, një ngarkuar me një shenjë "minus" (anion). Klorhidrik acid HCl ndan në një kation (jon hidrogjen) dhe një anion (klorur ion), nje solucion i hidroksid sodium NaHO çon jon natriumi dhe nje anion si joneve hidroksid. Dispozitat kryesore të teorisë së shkëputje elektrolitik përshkruajnë sjelljen e joneve në zgjidhje. Sipas kësaj teorie, ata lëvizin mjaft lirisht brenda zgjidhje, dhe madje edhe një rënie e vogël e zgjidhjes është mbështetur nga një shpërndarje uniforme të akuzave elektrike akuzuar oppositely.

Teoria e formimit të shkëputje elektrolitik të elektroliteve në tretësirat ujore shpjegohet si vijon. Shfaqja e joneve të lira tregon shkatërrimin e materialit kristal grilë. Ky proces duke tretur substancën në ujë është i ndikuar nga ndikimi i molekulave polare tretës (në shembullin tonë ne e konsiderojmë ujin). Pra, ata janë në gjendje për të reduktuar forca e tërheqjes elektrostatike ekziston ndërmjet joneve në faqet grilë kristal, jonet që rezultojnë janë transferuar në lëvizjen e lirë të zgjidhjes. Jonet e lirë të hyjnë në mjedisin e polare molekulat e ujit. Kjo formon shell rreth tyre, teoria e dissotsiatsiinazyvaet elektrolitik hydrated.

Por teoria e elektrolitike shkëputje Arrhenius shpjegon formimin e elektroliteve jo vetëm në zgjidhje. Kristal grilë mund të shkatërrohet nën ndikimin e temperaturës. Ngrohje kristal, ne kemi marrë efektin e luhatjet intensive të joneve në faqet grilë, gradualisht duke çuar në shkatërrimin e kristal dhe shfaqjen e shkrihet e përbërë tërësisht nga joneve.

Pas kthimit në zgjidhjet të konsiderohet pasuri e veçantë e një substance, që ne e quajmë një tretës. Më të shquar Përfaqësuesi i kësaj familje është ujë. Tipari kryesor është prania e molekulave dipole, p.sh. kur një fund të molekulës është i ngarkuar pozitivisht dhe tjetri negativisht. Molekula e ujit përmbush plotësisht këto kërkesa, por uji nuk është e vetmja tretës.

Procesi mund të shkaktojë shkëputje elektrolitik dhe tretës jo ujor polare, për shembull, të lëngshme dioksid squfuri, amoniakut të lëngshme, dhe kështu me radhë. Megjithatë, është uji që zë hapësirë kryesor në këtë seri për shkak të pasurisë së saj të dobësimit (shpërndarë) tërheqjen elektrostatike dhe shkatërrojnë kristaltë grilë shfaqet veçanërisht të ndritshme. Prandaj, duke folur për zgjidhje, ne do të thotë se është një lëngshme ujore.

Një studim i plotë i pronave të elektroliteve lejuar për të kaluar në konceptin e pushtetit dhe shkallën e shkëputje. Sipas shkallës së shkëputje të electrolyte është menduar raportin e molekulave ndahet me numrin e tyre të përgjithshëm. elektrolitet e mundshme, ky koeficient shkon nga zero në një, dhe shkalla e shkëputje, e cila është e barabartë me zero, tregon se kemi të bëjmë me jo-elektrolite. Në rritjen e shkallës së shkëputje e një efekt pozitiv në rritje temperaturën e zgjidhjes.

Elektrolite force përcakton shkallën e veçimit, me kusht që një përqendrim të vazhdueshme dhe temperatura. Elektrolitet e fortë kanë një shkallë të shkëputje, afrohet unitetin. Ajo është e mirë kripërave të tretshme, alkalet, acidet.

Teoria e shkëputje elektrolitik të mundur për të shpjeguar një gamë të gjerë të fenomeneve, të cilat janë studiuar në kuadër të fizikës, kimisë, fiziologji e bimëve dhe kafshëve, elektrokimi teorike.