Sulfides dhe hydrosulfides. Sulfur dhe ammonium sulfide

Nga sulfide përfshijnë komponimet kimike organike dhe inorganike, një atom squfuri në molekulë të saj është i shoqëruar me disa metaleve ose jo-metaleve. Për sulfide inorganike komponimet tipike janë sulfide hidrogjen (H2S), që i përket klasës së acideve dhe sulfide amonit (formula (NH4) 2S), që i përket klasës së kripërave. Gjithashtu sulfide e metaleve dhe jometaleve c formula e përgjithshme KxSy (ku K - është një metal ose kation Jometalet dhe S - acid mbetje hidrogjen sulfur, x dhe y - sasia e kationeve metalike dhe anioneve e pjeses acid në molekulës, respektivisht), i referohen klasa e kripërave. Për shembull, sulfide hekuri (II) FES. sulfides organike - nje substance kimike, një atom squfuri në molekulë të tyre të lidhura me radikalet hidrokarbure. Ky mercaptides (thioethers) e formules Rsr përgjithshme ', dhe R dhe R' - radikalet hidrokarbure.

Të gjitha përbërjet kimike molekula të cilëve përmban një atom metali dhe atomet e disa jo- metalesh (bor B, fosfor P, silikon SI, arsenik Si), të lidhur tek atomi i squfurit (S) me një shkallë e oksidimit të barabartë me minus 2, kripërat përgjithësisht konsiderohen sulfur H2S hidrogjeni . sulfides inorganik (përveç H2S), p.sh., sulfide, sulfide ammonium ose bor, është supozuar të jetë një mesatare kriperat, pasi të dy hidrogjen sulfur atomet e hidrogjenit acid janë zëvendësuar nga kationeve tjera. Nëse sulfur hidrogjen në acidin, vetëm një atom është zëvendësuar nga kationeve (e cila është tipike për tokë alkalin dhe metal alkali), kripa do të formuar kripën e acidit. Shembuj të hydrosulfides inorganike (bisulfide ndryshe) mund të jenë si komponimet amonit sulfur (NH4HS Formules) ose sulfur natriumi (NaHS). Në molekulat hydrosulfides, në të kundërt të sulfide, ose një mbetje anion acid është HS-. sulfur organik përfshin mercaptans (tiol dhe thioalcohols) e RSH formulës së përgjithshme, ku R - hidrokarbon radikal. Mercaptides dhe mercaptans karakterizohen nga nomenklaturës të gjerë, kështu që ata kërkojnë vëmendje shtesë.

Shumica sulfides kanë ngjyrosur ndritshme. Në ujë dhe i tretshëm vetëm sulfide amonit dhe sulfides e metaleve alkaline. Praktikisht pazgjidhshëm në ujë, duke mbetur Sulfitet metalike. Meqë sulfides janë hidrogjen kriperat sulfide të acideve të dobët, përfaqësues të tyre të tretshme në ujë mund të hidrolizuar. Për sulfides formuar nga metalet me një shtet të lartë oksidimi, ose, nëse hydroxides tyre janë bazat e dobët (p.sh., Cr2S3, Al2S3, etj), shpesh hidrolizës ardhurat në mënyrë të pakthyeshme. Sulfides janë agjentë të butë reduktimin, reagon me oksigjenit atmosferik në temperaturë të ngritur te formuar kripëra, në të cilën atomi i squfurit ka një shkallë të lartë të oksidimit, të tilla si sulfateve dhe dioksid squfuri. amonit sulfide është përdorur në fotografisë, në industrinë e tekstilit. Sulfides janë përdorur si materiale gjysmëpërçues, phosphors, në mjekësi, në bujqësi.

Të sulfides mund të prodhohen me metoda të ndryshme. Amoni sulfide (i njohur si një tjetër emri i kësaj kripe - sulfide diammonium) është përgatitur nga reaksioni sulfide hidrogjen me një tepricë të amoniakut: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. kripë më rezistente acid i sulfide hidrogjenit është FES hekur sulfide, të cilat mund të jenë të dekompozuara vetëm nga ngrohja ne vacuo për të marrë atë (është një nga shumë metodat e njohura) nga një reaksion pakthyeshme me hekur squfurit: Fe + S → FES.

pesha molekulare e sulfide amonit dhe 68.14. .. E m Gross-formula e sistemit Hill mund të shkruhet si: H8N2S. Në paraqitjen ngjan kripë Kristal pangjyrë. sulfide amoniumi në 20 ° C është lehtësisht i tretshëm në ujë. I tretshëm në etanol. Kjo substancë lagështithithës të aftë për të thithur lagështi. Në shtetin e lirë nuk është marrë amonit sulfide. Meqë (NH4) 2S kripë është e paqëndrueshme, pastaj zgjidhje të saj ujore janë të afërt dhe sulfur hidrogjen kështu përbëhet kryesisht nga një përzierje e NH3 dhe NH4HS, dhe solucionet ujore të (NH4) 2S është një likuid pa ngjyrë me një erën e amoniakut dhe sulfide hidrogjeni. Zgjidhje reagimi është alkaline me një pH në 9.3. Kristalet e kripës të ngurta është e pamundur për të dalluar, madje edhe në ftohje të fortë të zgjidhjes. Si rezultat i oksidimit nga oksigjenit atmosferik dhe formimin e polysulfides, zgjidhje amoni sulfide shpejt kthehet verdhë. Prandaj zgjidhje sulfide duhet të ruhen në një balonë të mbushur deri në tapë dhe mbyllur fort.

Pesha molekulare eshte ammonium sulfur dhe 51,11. .. E m Gross-formula e sistemit Hill mund të shkruhet si: H5NS. Salt në dukje është një i pangjyrë kristale rombik. Densiteti i kripes te barabarte me 0,89 g / cm3. pika e shkrirjes 120 ° C (nën presion). Në temperaturë dhome avullimi dhe lartësim i avullit lakmusi. Ky kompleks është i paqëndrueshëm në temperaturë dhome. Substanca është lehtësisht i tretshëm në alkool etilik dhe ujë të ftohtë, ujë të nxehtë ose ngrohet me ndan pak. Reaksione ujor alkali. Në ajër të aftë sulfur amonit oksidohet, kështu që nga zgjidhja pangjyrë kur ruhet shpejt kthehet të verdhë për shkak të formimit të polysulfides. sulfur amoni mund te pergatiten drejtpërdrejt nga reaksioni amoniak me sulfide hidrogjenit në dietil (squfuri) ose me kalimin e ajrit në 0 ° C në një solucion të amoniakut të sulfide tepërt hidrogjeni sipas ekuacionit reaksionit: NH3 + H2S → NH4HS.