Metalet alkali

metale alkali - francium, cezium, rubidium, kaliumit, natriumit, litium - ashtuquajturat nga fakti që forma e alkali nga reagimi me ujin. Për shkak të aftësisë së lartë për të reaguar këto elemente duhet të ruhen nën një shtresë e vaj mineral ose vajguri. Më aktive e këtyre komponimeve konsiderohet francium (është radioaktive).

metaleve alkaline - substanca të buta, ngjyra e argjendtë. Sipërfaqja e tyre të prerë fllad ka një famë karakteristike. metalet alkali janë shkrirë dhe vlim në temperatura të ulëta, kanë përçueshmëri të lartë termale dhe elektrike. Ata gjithashtu kanë një dendësi të ulët.

vetitë kimike të metaleve alkaline

Substanca janë agjentë të forta reduktimin, komponimet ekspozojnë një shkallë të oksidimit (unik) + 1. Me rritjen e metaleve peshë atomike alkali dhe rritur uljen e aftësisë. Pothuajse të gjithë përbërësve janë të tretshëm në ujë, ata janë jonik në natyrë.

Me ngrohje të moderuar metaleve alkaline ndez në ajër. Në lidhje me hidrogjen formojnë kripë-like hidruret substancës. produkteve të djegies janë zakonisht peroksidet.

oksidet metali alkali të ngurta verdha (oksidet e rubidium dhe kaliumit), e bardha (oksidet e natriumit dhe litiumit) dhe portokalli (oksid cezium) ngjyrave. Këto oksidet janë të afta të reaksionit me ujë, acide, oksigjen, acid dhe oksidet amphoteric. Këto karakteristika themelore janë të qenësishme për të gjithë ata dhe të ketë një karakter të theksuar.

peroksidet e metaleve alkaline - pluhur të verdhë-bardhë ngjyrë. Ata janë të afta të reaksionit me dioksid karboni dhe gazrave të monoksidit të karbonit, acide, jometaleve, ujë.

hydroxides metali alkali janë të tretshëm në ujë, ngurta bardha. Në këto komponimet janë paraqitur (mjaft të ndritshme) vetitë themelore alkalet. bazat litium në fuqi Franz dhe shkallën e tretshmërisë në ujë rritet. Hydroxides konsiderohet elektrolite të forta të mjaftueshme. Ata reagojnë me kripëra, hydroxides amphoteric dhe oksideve, disa jo-metale, okside acid. Me përjashtim të përbërë me pjesën tjetër litium shfaqin stabilitet termik. Calcining litium hidroksid eshte dekompozimi i saj në ujë dhe oksid. Komponimeve ne fjale jane siguruar nga mjetet e elektrolizë e solucionet ujore klorur e një numri të reaksioneve metabolike. Hydroxides përgatitur nga komponentët reaguar (ose oksidet) dhe ujë.

Pothuajse të gjitha metalet e kripërat e përshkruara (me përjashtim të kripërave të caktuara litium) janë të tretshëm në ujë të mirë. Formuar nga acidet e dobët, zgjidhje të kripur kanë një medium reagimit (alkaline) për shkak të hidroliza e kripes formuar acide si forta nuk janë të hidrolizuar. kripërat e zakonshme janë gur (sodium) kripë, një ngjitës silikat (xhami uji), nitrat kaliumi, bertoletova kripë, Permanganat kalium, sodë shishe, sodë ash dhe të tjerë.

Të gjitha komponimet alkali kanë aftësinë për të ndryshuar ngjyrën e flakës. Ajo është përdorur në analizën kimike. Kështu, carmine flakë të kuq ngjyrosur me jonet litium, në violet - joneve kaliumit në të verdhë - natriumi bardha Pink - rubidium, violet-kuq - cezium.

Për shkak të faktit se të gjitha qelizat alkaline janë agjentët më të fuqishëm reduktimin, ata mund të marrin kripëra të derdhura nga elektrolizë.

Perdorimi i metalit alkali

Elementet janë përdorur në sfera të ndryshme të veprimtarisë njerëzore. Për shembull, cezium përdoret në qelizat fotoelektrik. Aliazh duke është përdorur si katalizator litiumit. Natriumi është i pranishëm në llambat me gaz-shkarkimit, reaktorëve bërthamorë si një ftohës. Aktiviteti Hulumtimi është përdorur Rubidium-in.