Shkalla e oksidimit të azotit - merren mësuar

Azotit - ndoshta elementi më i zakonshëm kimik në Sistemin Diellor. Për të qenë më specifik, azotit është renditur e 4 më të zakonshme. Azotit në natyrë - gazi inert.

Ky gaz nuk ka ngjyra, nuk ka erë, ajo është shumë e vështirë për të shpërndarë në ujë. Megjithatë, nitratet, kripërat kanë tendencë për t'iu përgjigjur shumë mirë me ujë. Azoti ka një dendësi të ulët.

Azotit - element habitshme. Ka spekulime se ai ka marrë emrin e vet nga gjuha e lashtë greke, e cila përkthehet në do të thotë se "i vdekur, prishur." Pse është e tillë një qëndrim negativ ndaj azotit? Pas të gjitha, ne e dimë se kjo është pjesë e proteinave, dhe të marrë frymë pa atë është pothuajse e pamundur. Azotit luan një rol të rëndësishëm në natyrë. Por ky gaz është atmosferë inerte. Në qoftë se ajo është për të marrë këtë për atë që është në formën e tij origjinale, ajo mund të jetë shumë efekte anësore. Viktima mund edhe të vdesin nga asfiksimi. Pas të gjitha, sepse azotit quhet i vdekur se nuk ka mbështetjen e djegies as frymëmarrje.

Në kushte normale, ky gaz reagon vetëm me litium formimin kompleks të tilla si litium nitride Li3N. Siç e kemi parë, shkalla e oksidimit të azotit në një kompleks të tillë është 3. Me metale të tjera dhe komponimet e azotit, natyrisht, gjithashtu reagon, por vetëm me ngrohje ose duke përdorur katalizatorë të ndryshme. Nga rruga që flet -3 - një shkallë më të ulët të oksidimit të azotit pasi që vetëm tre elektron të nevojshme për të mbushur plotësisht nivelet e jashtme e energjisë.

Ky tregues ka një shumëllojshmëri të kuptimeve. Secili shkalla e oksidimit të azotit ka komponimin e saj. komponimet e tilla janë më të mirë për të vetëm të kujtuar.

Në këtë mënyrë, numri oksidimi i -3 mund të jetë në nitride. Shkalla e oksidimit të azotit në amoniak gjithashtu të barabartë me -3, sikur mund të duket paradoksale. Amoniaku është një gaz pa ngjyrë me një erë shumë të athët. Mos harroni amoniak. Struktura e saj gjithashtu përfshin amoniakut NH3. Lirimin edhe drogë me amoniak. Në thelb, ata janë paraqitur për dobët, marramendje, të rënda dehje alkoolit. erë të athët shpejt çon në ndjenjat në viktimës. Megjithatë, në fund të fundit ai është i gatshëm të bëjë asgjë për të atij për të hequr këtë "zdrugoj".

Rralle janë shkallë të tilla azot oksidimi është -1 dhe -2. E para është gjetur në të ashtuquajturën pernitridah, ndër të cilat vlen të përmendet N2H2. Shkalla e fundit e oksidimi ndodh në lidhje NH2OH. një kompleks i tillë kompleks është bazë shumë e paqëndrueshme e dobët. përdorur kryesisht në sinteza organike.

Le të kthehet në gradë më të larta të oksidimit të azotit, nga të cilat ka edhe shumë pak. Shkalla e oksidimit të azotit ndodh në një përbërësi të tillë si oksid azotuar (N2O). Kur një sasi e vogël e gazit praktikisht nuk është vërejtur asnjë efekte anësore. Shpesh ajo është përdorur në doza të vogla për anestezi. Megjithatë, në qoftë se koha e inhalimi i këtij gazi është mjaft e gjatë, atëherë mund vdekjen nga asfiksimi.

Shkalla e oksidimit të NO2 gjendet në komponimit. Oksidimi 3 - në N2O3 oksid. Shkalla e oksidimit të +4 - oksid te NO2. Ky gaz ka një ngjyrë të kuqërremtë-kafe dhe një erë të athët. Ajo është një oksid acid.

5 - shkallë të lartë të oksidimit te azotit. Kjo ndodh në acid nitrik , dhe të gjitha kriperat, nitrate.