Formulë amoniak. Amoni hidroksid - amoniaku ujor

Amoniak - hidrogjen nitride - një nga rendesishme komponimet e azotit dhe hidrogjenit. Ky gaz pa ngjyrë, por me një erë të athët. Perberja kimike pasqyron formulën e amoniakut - NH _3. Rritja e presionit apo rënie në temperaturën e materialit të çon në saj të bëhet një lëng i pangjyrë. gazit amoniak dhe zgjidhjet e saj janë përdorur gjerësisht në industri dhe bujqësi. Ilaçi është përdorur 10% amonit hidroksid - amoniak.

Struktura e molekulës. formula elektronik amoniak

A nitride molekulë hidrogjen është formuar si një piramide, baza e cila është azot lidhur me tre atome hidrogjen. N-H bond është polarizuar forcë. Azoti është tërhequr me forcë detyruese palë elektron. Prandaj, një akuzë negative akumulon mbi atomet N, pozitive - të fokusuara në hidrogjen. Kuptimi i procesit siguron një model të molekulës, elektronik dhe formulën strukturore të amoniakut.

hidrogjen nitride është shumë i tretshëm në ujë (700: 1 në 20 ° C). Duke pasur protone substancialisht pa çon ne formimin e hidrogjenit të shumëfishta "urave", të cilat lidhin midis nje molekule. Tiparet e strukturës dhe kimike lidhjeje me të çojë në faktin se amoniaku lëngshëm me lehtësi nga rritja e presionit ose uljen e temperaturës (-33 ° C).

Origjina e emrit

Termi "amoniakut" u prezantua për komunitetin akademik në 1801 në sugjerimin e kimisti rus Ya Zakharova, por substancë e njohur për njerëzimin që nga kohët e lashta. Gazi me një erë të athët lëshuar gjatë prishjen e produkteve të mbeturinave të shumë komponimeve organike, p.sh., proteinave dhe ure në dekompozim e kripërave të amonit. Historianët e kimisë besojnë se substanca u emërua pas zotit të lashtë egjiptian Amun. Siwa (Amoni) është një oazë në Afrikën e Veriut. Rrethuar nga shkretëtira Libisë rrënojat e qytetit të lashtë dhe tempullit, tjetër për të cilën ka depozitat e klorurit të amonit. Kjo substancë në Evropë, i quajtur "kripa e Amonit". Ajo ruajtur traditën që banorët e oazë të Siwa ndjeu kripë në tempull.

hidrogjeni nitride

kimist English dhe fizikan R. Boyle në eksperimentet djegur plehun dhe vëzhguar formimin e tymit të bardhë nga shtupë zhytur në acid klorhidrik dhe rezulton futur në jet e gazit. Në 1774, një tjetër kimist britanik J. Priestley ngrohur klorid amonit me gëlqere e shuar dhe të gaztë alokuar. Priestley quhet kompleksi "ajër alkaline", për shkak se pronat e tij zgjidhje tregoi një bazë të dobët. Pranuar shpjegim eksperiencë Boyle, ku amoniak reagon me acid klorhidrik. Solid klorur amoni të bardhë ndodh në kontakt të Reaktantët molekulave në ajër.

Formula kimike e amoniakut ishte vendosur në 1875 K. Berthollet nga francezi i cili kryer një eksperiment mbi zbërthimin e substancave në komponentët përbërës të tij nga ana e shkarkimit elektrik. Deri më tani, eksperimente Priestley, Boyle Berthollet dhe riprodhuar në laborator për prodhimin e nitride hidrogjen dhe klorid amonit. Metoda industrial i zhvilluar në 1901 nga H. Le Chatelier, marrë një patentë për një metodë për sintezën e një substance të azotit dhe hidrogjenit.

Nje solucion të amoniakut. Formulë dhe vetitë

zgjidhje ujor amoniak regjistrohet zakonisht në formën e hidroksidit - NH ₄ OH. Ai ekspozitave vetitë e një alkali të dobët:

• dissociates në joneve NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• solucion phenolphthalein njollat e purpur;
• është në reaksion me një acid për të formuar një kripë dhe ujë;
• precipiton Cu (OH) ₂ si një substancë ndritshme blu kur të përzier me kripërat e tretshme e bakrit.

Ekuilibrit në reagimin e amoniakut me ndërveprimit të ujit është i zhvendosur drejt materialeve fillestare. nitride preheated hidrogjen djegiet edhe në oksigjen. Kjo ndodh oksidimin e nitrogjenit me të molekulave dyatomik substance thjeshtë N2. Reduktimin veti gjithashtu ekspozon amoniak në reaksion me oksid bakri (II).

Kuptimi i amoniakut dhe zgjidhjet

Nitride nga hidrogjen perdorur ne prodhimin e kripërave të amonit dhe acid nitrik - një prej produkteve të mëdha të industrisë kimike. Amoniaku është lëndë e parë për sode (si metodë nitrat). Përmbajtja Hidrogjen nitride industrialisht zgjidhje të koncentruar arrin 25%. Në bujqësi, përdorni amoniakut ujore. Formula likuid pleh - NH ₄ OH. Substanca është përdorur direkt si një salcë të lartë. metoda të tjera toke pasurimin e nitrogjenit - përdorimi i kripërave të nitrateve amonit, klorit, fosfate. Në mjediset industriale dhe zonat bujqësore ajo nuk është e rekomanduar për të ruajtur së bashku plehra që përmbajnë kripëra amonit me alkalet. Kur material paketimi thyerje mund të reagojnë me njëri-tjetrin për të formuar amoniak dhe lirimin e tij në hapësirat ajrore. Komponimi toksik ndikon negativisht e sistemit të frymëmarrjes, sistemit qendror nervor. Përzierja e amoniakut me ajër, është shpërthyese.