Nitrat ammonium

Kimike nitrat amoni, NH4NO3 formula e cila, për një kohë të gjatë i njohur për kimistë si fillim si 1659, ajo hapi IR Glauber. Në literaturën, ajo përhapet edhe një emër për këtë kompleks - nitrat amonit. Jashtmi nitrat amoni është Kristal bardhë që ka hygroscopicity lartë. Pika e vlimit të komponimit eshte 235 ° C dhe 169,6 ° C me një nitrat amonit fillon të shkrihet. Ka disa modifikime kristal, të cilat janë efekt mjaft të rëndësishëm në vetitë fizike e kimike dhe dhe fushëveprimin e saj.

Për shembull, këto dallime janë se modifikime të ndryshme të kenë formë të ndryshme kristal e hekurave të tyre. Në total janë pesë modifikim i tillë. Për modifikimin e parë është karakterizuar nga një formë kub të grilë kristal, për 2 dhe 5 - tetragonicheskaya për 3 dhe 4 - orthorhombic. Kështu, si rezultat i kalimit nga një kompleksi në një tjetër modifikim zbuluar rritje graduale, por të qëndrueshme në vëllimin qelizë njësi. Kjo pronë e bën ndryshim në vetitë kimike. Kështu për shembull material modifikimi IV ka një dendësi 1.725 g / cm3, shkrirja temperatura është tashmë 139,4S °.

Tretshmëria e nitrat amonit si vijon: njëqind gram ujë në 0 ° C, 119 gram të substancës është shpërbërë në një temperaturë prej 25 ° C 212 gram të tretur tashmë, dhe në 50 ° C - 346 gram të nitratit të amonit. Veç kësaj, nitrat amoni mund të jenë të tretura në piridine, metanol dhe etanol. Një karakteristikë shumë e rëndësishme e kompleksit vepron se në një veprim të ndikimit, ose kur temperatura e ambientit e mbi 270 ° C, nitrat amoni decomposes, duke shkaktuar efekt shpërthyese.

Me treguesit mund të përcaktojë një mjedis acid, e cila përmban amonit nitrat hidrolizës me pjesëmarrjen e tij është një ekuacion reagim i cili mund të shkruhet si: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . nitrat amonit reagon me zgjidhje alkaline. Si rezultat i reagimeve të tilla për të prodhuar amoniak, dhe vetë procesi reagimi vepron si një reagim cilësor ndaj nitrat amonit.

Në përgjithësi, një substancë merret duke kryer neutralizimin e 60% HNO3. Si agjent neutralizues përdorur NH3 në gjendje të gaztë. Në procesin e ngrohjes është lëshuar, e cila është e drejtuar të avullimit të tretësirës të nitratit të amonit dhe materialin që rezulton në formën e granula.

Përdorimi më i zakonshëm i nitrat amonit ishte në bujqësi, si një pleh azotit vlefshme. kompleksi aktiv të përdorura në prodhimin e eksplozivëve, si dhe një reaktiv - si zirconium tretës në elementet e karburantit, gjatë operacionit rigjenerimin e mbetjeve bërthamore. Vetitë fizike dhe kimike të shkaktojë një rritje të përhershme në kërkesën në substancë, kështu që prodhimi i tij është vazhdimisht në rritje dhe sot arrin 20 milion ton në vit, me rillogaritjen e materies në pjesë të azotit.

nitrat amonit mund të merret në laborator në përputhje me masat e rrepta të sigurisë dhe rregullat e sigurisë. Për këtë qëllim, në një përzierje të banjo akullore prodhuar shumë holluar acid nitrik dhe hidroksid amoniumi (amoniaku ujor). Për të kryer një reagim të tillë është më i mirë nga distanca, psh, me përdorimin e manipuluesve, dhe duke qenë në një distancë mjaft të sigurt nga vendndodhjen e zgjidhjes përzier. Kryerjen reaksionin konsiston ne nje acid konstante është e përzier në një tretësirë të amoniakut në një inspektimi periodik të indikatori (lakmus) të arrijë një gjendje të reagimit neutral. Në të njëjtën mënyrë dhe ofron kontroll mbi reagimin. Kur kalon mjedis acid - janë shtuar në një solucion të një komponenti alkaline, dhe anasjelltas.