Baza e dobët dhe kripërat e forta acid nga hidroliza

Për të kuptuar se si vazhdon kriperat e hidrolizës në zgjidhjet e tyre ujore, për të filluar përkufizimin e procesit aktual.

Përkufizimi dhe sidomos hidrolizës

Ky proces përfshin efektin kimike të joneve ujore me joneve kripë formuara si rezultat i një bazë të dobët (ose acid) dhe ndryshimet reaksion mesme. Ndonjë kripë mund të përfaqësohet si produkt e ndërveprimit kimik ndërmjet bazës dhe acid. Varësisht se çfarë është forca e tyre ka identifikuar një numër të variante të rrjedhës së procesit.

llojet e hidrolizës

Në kimi shihet tri lloje të reaksionit në mes të kationeve dhe ujë i kripur. Çdo proces është kryer me një ndryshim në pH, prandaj supozohet për të përdorur për përcaktimin e llojeve indeksit hidrogjeni ndryshme të treguesve. Për shembull, lakmus medium acid përdorur vjollcë për phenolphthalein alkaline është e përshtatshme. Analizuar më shumë karakteristikat hidroliza e secilit mishërim. bazat e forta dhe të dobëta mund të përcaktohet nga tretshmëria e tabelës, dhe fuqi acid zbuluar nga tabela.

Hidrolizës e kimin

Si një shembull i një kripe të tillë parasysh klorid ferric (2). hidroksid hekur (2) - një bazë të dobët dhe një acid të fortë është acid klorhidrik. Gjate reaksionit me ujë (hidrolizë) eshte formuar nga nje kripe bazë (hydroxychloride ferric 2) dhe acid hidroklorik të formuar. Ajo shfaqet në zgjidhje acid, për të përcaktuar të jetë e mundur duke përdorur lakmus saj blu (pH më pak se 7). Kështu ai vazhdon nga hidroliza e kimit, si bazë e dobët të përdorur.

Një shembull tjetër për hidrolizës përshkruar rastin. Marrë në konsideratë kripë klorid magnezi. Magnez hidroksid - është një bazë e dobët dhe acid hidroklorik - forta. Në procesin e ndërveprimit me klorur molekulat e ujit magnezi është konvertuar në një kripë bazë (hydroxychloride). hidroksid magnezi, formula e të cilit është të përfaqësuara përgjithësisht si M (OH) _2, pak të tretshëm në ujë, por i jep një zgjidhje të fortë klorhidrik acid, një mjedis acid.

Hidroliza i anionit

A mishërim tej karakterizohet nga hidroliza e kripes e cila është e formuar nga një baze të fortë (alkali) dhe acidin dobet. Si shembull për këtë rast kemi parasysh karbonat natriumi.

Kjo kripë ka një bazë të fortë të natriumit, dhe një acidi të dobët karbonik. Bashkëveprim me molekula të ujit vijon me formimin e nje kripe acidi - karbonat natriumi, d.m.th. nga hidroliza është një anion. Më tej, është formuar në një solucion hidroksid natriumi, i cili i jep një solucion të një mjedis alkalin.

Një shembull në këtë rast. Kalium sulfite - një kripë, e cila është e formuar nga një bazë të fortë - hidroksid kaliumi dhe dobët acid sulfurik. Në procesin e ndërveprimit me uje (per hidrolizë) formohet kalium hydrogensulfite (kripës acid) dhe hidroksid kaliumi (alkali). Të mesme në zgjidhje është alkaline, ajo mund të konfirmohet duke përdorur një phenolphthalein.

hidrolizës plotë

Kripa e acidit dobët dhe bazë të dobët nënshtrohet hidrolizës plotë. Mundohuni për të gjetur se çfarë veçori e saj, dhe çfarë produkte janë formuar si rezultat i reagimit kimik.

Analizuar hidrolizës e një baze të dobët dhe një acid të dobët në Shembull sulfide alumini. Ky formohet kripa hidroksid alumini, e cila është një bazë e dobët dhe nje acid i dobet, sulfide hidrogjen. Nga reaksioni me ujë të vëzhguar hidrolizë plotë, që rezulton në formacioni hidrogjeni gazit sulfide, si dhe hidroksid alumini precipitati. ndërveprim i tillë ndodh dhe për kimi dhe anion, pra, hidrolizës i tillë konsiderohet i plotë.

Edhe në ndërveprimet shembullore të këtij lloji me ujë të kripur mund të çojë sulfide magnez. Si pjesë e kripes eshte hidroksid magnezi, ajo formula - Mg (OH) 2. Kjo është një bazë e dobët, pazgjidhshëm në ujë. Përveç kësaj, acid hydrosulphuric, i cili është i dobët në sulfide magnez. Nga reagimi me ujë merr vend hidrolizës plotë (për kation dhe anion), për të formuar një precipitat hidroksid magnesium dhe hidrogjen sulfide lëshuar në formë të gazit.

Nëse marrim parasysh hidrolizës së kripës e cila është formuar me një acid të fortë dhe bazë të fortë, duhet të theksohet se ajo nuk ka rrjedhje. Mjedis në zgjidhje të kripërave të tilla si klorur, nitratit të natriumit, kaliumit, mbetet neutral.

përfundim

bazave të forta dhe të dobët, kripëra acide të cilat janë të formuar, ndikojnë rezultatin e mediumit reaksionit hidrolizës në solucion rezulton. Procese të tilla janë të shpërndara gjerësisht në natyrë.

Hidrolizës është veçanërisht e rëndësishme në transformimin kimike të kores së tokës. Ai përmban sulfides metalike, pak i tretshëm në ujë. Si hidrolizës tyre ndodh formimin e sulfurit të hidrogjenit, emetimet e saj gjatë aktivitetit vullkanik në sipërfaqen e tokës.

shkëmbinj silikat në hydroxides në tranzicion, duke shkaktuar shkatërrimin gradual të shkëmbit. Për shembull, të tilla si një malakit mineral, ajo është produkt i karbonateve bakrit hidrolizës.

Procesi intensiv hidrolizës gjithashtu zhvillohet në oqeane. karbonate hidrogjeni e magnezit dhe kalciumit, të cilat janë të marra nga uji, kanë një medium pak alkaline. Në kushte të tilla, procesi i shkëlqyer i fotosintezës zhvillohet në bimë detare, organizmave detare janë duke u zhvilluar intensivisht.

Vaj ka papastërti të kripërave të ujit dhe kalciumit dhe magnezit. Në procesin e ngrohjes të naftës, ajo është ndërveprimi i tyre me avujt e ujit. Gjatë hidrolizës, klorur hidrogjeni është formuar, i cili, në reaksion me metal ndodh shkatërrimin pajisje.