Efektet termike dhe enthalpy e formimit. Hyrje në termokimi

Enthalpy e formimit, pronës termodinamik si një e rëndësishme kimike, që tregon sasinë e energjisë që është në strukturën e saj molekulare mund të konvertohet në nxehtësi, është një nga konceptet kryesore të kimisë termodinamike. Kjo degë e shkencës ka qenë duke studiuar karakteristikat e temperaturës e reaksioneve të ndryshme dhe varësinë e tyre nga të gjitha llojet e parametrave fizike dhe kimike, kapacitetit të ngrohjes dhe tranzicionit fazës. Enthalpy e formimit (nga greke "entalpio." - "nxehur") përcakton komponimeve kimike të nevojshme sasinë e energjisë për të krijuar një substancë të ndërlikuar nga elemente të thjeshta, të marra si rregull, në gjendjen e tij më të qëndrueshme.

Për shembull, hidrogjen, azot ose oksigjen të tillë është formë të gaztë, karboni - karbonit dhe bromine - gjendja likuid. Enthalpy e formimit - një veti shumë të rëndësishme thermochemical, si ajo mundëson jo vetëm për sukses të zgjidhur problemin teorikisht, por edhe zhvillimin e një shumëllojshmëri të teknologjive kimike dhe për të krijuar pajisjet e nevojshme për të kryer ato. Dhe kjo është e mundur vetëm nëse ka informata të sakta dhe të bazuara shkencërisht në vetitë fiziko dhe termodinamike të komponimeve të ndryshme. Një informacion i tillë shpesh përbëjnë më shumë se pesëdhjetë për qind e të dhënave fillestare për projektimin e pajisjeve komplekse për eksperimente shkencore apo qëllime industriale.

Prandaj, studimi i vetive të substancave të ndryshme, të tilla si enthalpy e formimit, është sot një nga prioritetet termokimi të cilat shpesh përdorin termodinamik ekuacionet reagim për të përcaktuar këtë vlerë. Ata duhet të tregojë gjendjen agregate të substancës, dhe efekti termik konsiderohet si një prej produkteve të reagimit.

Ngrohjes e reagimit, duke përfshirë formimin enthalpy e substancës përcaktohet duke përdorur ndonjë Kalorimetri lloji. I ashtuquajturi Kalorimetri bombë është një anije të mirë-thermostatted mbyllura lloji në të cilën energjia termike lëshuar si rezultat i një reaksion kimik është konsumuar vetëm për të rritur temperaturën në hapësirën e brendshme. Kalorimetri janë substanca reaktive dhe reagimi i iniciuar nga vetë në mënyra të ndryshme. Pastaj, temperatura e brendshme e mediumit matet me nje termometer ose termoelement.

Në këtë mënyrë, matur nga enthalpy standarde të formimit të mijëra të substancave. Të gjitha të dhënat me kujdes dhe meticulously regjistruar në një referenca të veçanta dhe tavolina. Gjithashtu, enthalpies e parametrave të formimit të substancave të ndryshme mund të llogaritet matematikisht duke përdorur sasi të ngjashme të substancave reaguar dhe produkteve reagimin e tyre. Për këtë dhe e përdorur ekuacionet e mësipërme termodinamik.

substanca të thjeshta janë pothuajse gjithmonë formimi enthalpy është e barabartë me zero. Çfarë është marrë gjithashtu në konsideratë në llogaritjet. Dhe kjo pronë termodinamik, për shembull, fosfor Trichloride mund të llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme:

P (televizive.) + 1 ½ C ₃ = RS (x).

Për gaztë metale (Fe, AL) The enthalpy e formimit është i ndryshëm nga zero dhe përfaqëson thermochemical transformimi në tranzicioni nga të forta shtetërore (standard) në gaztë shteti. Kjo vlerë është perceptuar si enthalpy e avullimit, i quajtur gjithashtu atomization.