Zinku dhe zinkut hidroksid: pronat, aplikacionet dhe roli në natyrë

Nuk është sekret se zinkut dhe hidroksid zinkut është përdorur gjerësisht nga studiuesit moderne. Një gamë e përdorimit të tyre varet nga vetitë fizike dhe kimike.

Interesante, aliazh bakër-zink përdorur nga egjiptianët e lashtë, dhe pas Perandorisë Romake. Por këtu zink ishte e pamundur që të ndajë një formë të pastër për shumë vite. Vetëm në 1746 A. Marggraff parë mori këtë metalike në formën e saj të pastër. Në shekullin e shtatëmbëdhjetë shkrirjes zink kryer tashmë në shkallë industriale.

vetitë kimike dhe një përshkrim të shkurtër: Zink

Zinku është metal i ngurtësisë mesme. Është interesante se ajo është mjaft e brishtë në temperatura të ulëta. Por, në një temperaturë prej 100 deri 150 gradë Celsius për t'u bërë metalike lakueshëm - ajo është e prodhuar nga fletë ose fletë metalike me trashësi më pak se një milimetër.

Nga pika kimik i parë është një atom zinc me një numër i oksidimit të +2. Është metali mjaft aktiv që merr pjesë në reagim si një agjent reduktues. Interesante, në ajër, në temperatura deri në 100 gradë, zink shpejt zbehet, sipërfaqja e saj është e mbuluar me një film i hollë e karbonateve. Nëse ajri është me lagështi dhe përmban një sasi të madhe të dioksidit të karbonit, atëherë metali është shkatërruar me shpejtësi.

Zink flaka blu djegiet praninë e oksigjenit gjatë ngrohje ose - në raste të tilla, proçesi djegie shoqerohet me formimin e tymit bardhë (kjo është një oksid metali).

Zink reagon me elementët e thjeshta dhe disa acide dhe bazat, formimin e kriperave te, dhe hidroksid zinku, përkatësisht.

Sot ajo është e njohur rreth 66 minerale që përmbajnë zink - dhe ata janë një burim i madh për industriale prodhimin e metalit. Si një shembull calamites, zincite, willemite, linjitit Franck dhe smithsonite.

Zink Gidroskid: Vetitë fizike dhe kimike

Zink (II) hidroksid është gjithashtu me rëndësi të madhe, siç është përdorur në industri të ndryshme kimike. Në kushte normale, kjo substancë është e vogël, kristale pa ngjyrë, të cilat janë praktikisht i pazgjidhshëm në ujë. hidroksid Formula është:

Zn (OH) 2

Vlen të përmendet se kjo substancë ka një veti relativisht e fortë amphoteric. Zink hidroksid reagon me acide, që hyjnë në reaksion neutralizim dhe kështu duke formuar një kripë, dhe ujë. Për shembull:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Megjithatë, zink hidroksid reagon me alkalet formoje kripera komplekse dhe ujë. Për shembull:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Vlen të përmendet se kur substanca të nxehtë zbërthen për të formuar një oksid dhe ujë:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Sa i përket fushës së aplikimit, hidroksid është përdorur në industrinë kimike për përgatitjen e përbërësve të ndryshme të zinkut, në veçanti, kripërat e tyre.

Zinku dhe zbatimi i saj

Nuk është sekret se zinkut është përdorur gjerësisht si frenues korrozioni, e cila është veshur çeliku dhe hekuri. Për më tepër, një sasi të madhe prej metali nxirret është përdorur për prodhimin e bronzi dhe bronzi.

Interesante, në zink bateri e thatë është përdorur si anode, dhe gjithashtu shërben si një enë. Për më tepër, ky metal është përdorur gjatë ndarjes së metaleve fisnike (p.sh., ari) të plumbit. Disa komponimet e zinkut konsiderohen materiale të zakonshme gjysmëpërçues.

Zinkut në një organizëm të gjallë

Në fakt, është e vështirë të mbivlerësohet rolin e zinkut në jetën e çdo organizmi të gjallë, duke përfshirë edhe njerëzit. Pavarësisht nga nivele relativisht të ulëta, ajo është një pjesë e enzimave të rëndësishme të përfshira në procesin e sintezës së proteinave, frymëmarrje qelizore, etj Zinku është gjithashtu përgjegjës për zhvillimin e skeletit fetusit. Është vërtetuar se kur ka sasi të pamjaftueshme të minerale mund të vonohet pubertetin dhe pamjen e nanizmi.