Shembulli jopolar lidhje kovalente. Kovalente lidhja polare dhe jopolar

Një rol të rëndësishëm në nivelin e kimike të organizimit të botës luan një metodë të grimcave të komunikimit të strukturuar, në mes të përbërësve. Numri i madh i substancave të thjeshta, përkatësisht jometaleve janë jopolar lloj lidhje kovalente, me përjashtim të gazeve inerte. Metale në formë të pastër kanë metodë të veçantë të komunikimit që është realizuar nga socializimi i elektroneve të lira në grilë kristal.

Të gjitha substancat komplekse (me përjashtim të disa organik) janë polare lidhjet kimike kovalente. Llojet dhe shembuj të këtyre komponimeve janë diskutuar më poshtë. Në ndërkohë, e di karakteristikat e një atom ndikon në polarizimin e komunikimit.

Electronegativity

Atomet, dhe më saktësisht thelbi i saj (i cili, siç e dimë, janë të ngarkuar pozitivisht), kanë aftësinë për të tërhequr dhe mbajtur densitetin elektronike, në mënyrë të veçantë, formimin e lidhjeve kimike. Kjo pronë u quajt Electronegativity. Tabelën periodike vlera e saj rritet në periudhat dhe elementet kryesore të nëngrupet. Vlera Electronegativity nuk është gjithmonë konstante dhe mund të ndryshojnë, për shembull, duke ndryshuar llojin e hibridizimit, që të hyjë orbitale atomike.

lidhje kimike, llojet dhe shembuj të cilat janë të shënuara më poshtë, dhe më konkretisht, lokalizimi apo zhvendosja e pjesshme e këtyre kontakteve në një prej pjesëmarrësve të detyrueshme shpjegohet me karakteristikë elektronegativ e një element të veçantë. Zhvendosje ndodh tek atomi, e cila është të fortë.

bond jopolar kovalente

"Formulë" lidhjet jopolar kovalente thjeshtë - dy atome te njejtes natyre kombinohen së bashku me një palë të elektroneve predha tyre valence. një palë e tillë quhet e ndarë, sepse ajo i takon për të dyja palët në mënyrë të barabartë të detyrueshme. Ajo është me anë të densitetit elektronike socializimit në formën e një palë e elektroneve, atomet lëvizur në një shtet të qëndrueshëm, pasi të plotë nivelin e tyre të jashtme elektronike, dhe "octet" (ose "xhamadan", në rastin e një substance të thjeshtë të hidrogjenit H _2, ai vetëm s-syrit, për përfundimi i të cilave duhet dy elektrone) - një shtet të nivelit të jashtëm, në të cilat të gjitha atomet, si ajo korrespondon me mbushjen e gjendjes me energji minimale.

Një shembull i një lidhje jo-polare kovalente është në Inorganics dhe, e çuditshme sa mund të duket, por edhe në kimi organike, too. Ky lloj i lidhjes është e përbashkët për të gjitha substancave të thjeshta - jo-metale të tjera nga gazrat fisnike, si niveli valencë e atomit gazit inert dhe tashmë ka përfunduar oktetin e elektroneve, dhe për këtë arsye me të ngjashme detyrueshme në vetvete nuk ka kuptim për të, dhe edhe më pak energji të favorshme. Në materies organike jo-polarizimit gjendet në një strukturë të veçantë të molekulës dhe është i kushtëzuar.

Kovalente lidhja polar

Shembulli bond jopolar kovalente kufizuar për disa molekula të një substance të thjeshtë, ndërsa përbërësit e dipoles ku densiteti elektron është zhvendosur pjesërisht drejt një element më elektronegativ, - një shumicë të madhe. Çdo kombinim i atomeve me vlerë të ndryshme Electronegativity jep lidhje polare. Në mënyrë të veçantë, për shkak të lëndës organike - një lidhje kovalente polare. Disa herë oksidet jonik inorganike janë gjithashtu polar dhe kripërat e acideve dhe lidhjes jonik predominon lloji.

Si një rast ekstrem e detyrueshme polar nganjëherë trajtohen dhe komponimeve jonik tipit. Nëse Electronegativity e një prej elementeve është dukshëm më i lartë se tjetri, një palë elektron është zhvendosur krejtësisht nga qendra e komunikimit me to. Pra, ka një ndarje në joneve. Kushdo që mbledh një palë elektron, është konvertuar në një anion dhe merr një ngarkesë negative, dhe humbja e një elektroni - është shndërruar në një kimit dhe të bëhet pozitiv.

Shembuj të substancave inorganike me nje lloj lidhje kovalente jo-polar

Substanca me lidhjen e jonizueshëm kovalente - eshte, per shembull, të gjitha molekulat binare e gazit: hidrogjen (H - H), oksigjeni (= O), azoti (me molekulën e saj 2 atome të lidhura treshe lidhja (N ≡ N)); lengje dhe substancat e ngurta: klor (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), jod (I - I). Gjithashtu substanca komplekse të përbërë nga atomet e elementeve të ndryshme, por me vlerë të njëjtë aktuale Electronegativity, për shembull, fosfor dhenes - pH _3.

Organike dhe jo-polar detyruese

Mjaft të qartë se të gjitha organike çështje komplekse. Pyetja është, si mund të ketë një lidhje jopolar në një çështje të ndërlikuar? Përgjigja është fare e thjeshtë, në qoftë se një të menduarit pak logjik. Nëse vlerat Electronegativity elemente të lidhura ndryshojnë pak dhe nuk krijojnë një moment dipole në kompleksin, lidhje e tillë mund të konsiderohet si jo-polare. Kjo është situata me të karbonit dhe hidrogjenit: Të gjithë C - obligacione H në çështje organike konsiderohen të jenë jo-polare.

Shembulli jopolar lidhje kovalente - molekulë metan, e thjeshte komponim organik. Ajo përbëhet nga një atom karboni i cili, sipas valencë e saj, e lidhur nga lidhjet e vetme në katër atome hidrogjeni. Në fakt, molekula nuk është një dipole, pasi nuk ka lokalizimin ngarkuar në diçka dhe në kurriz të strukturës tetrahedral. Densiteti elektron është shpërndarë në mënyrë të barabartë.

Një shembull i një lidhje jo-polar kovalente eshte ne komponimet komplekse organike. Ajo është realizuar në kurriz të efekteve mesomeric, që është, në përputhje dendësisë tërheq elektronike, e cila shpejt shuar nga zinxhiri të karbonit. Kështu, në molekulë lidhja hexachloroethane C - C jopolar për shkak të tërhequr uniforme elektron densitet gjashtë atome klor.

Llojet e tjera të obligacioneve

Përveç një lidhje kovalente, e cila, nga rruga, mund të kryhet për mekanizmin dhurues-pranuesi, ka jonik, metalike dhe hidrogjen obligacione. Karakteristikat shkurtër parafundor dy të paraqitura më sipër.

Hidrogjen bond - është bashkëveprim elektrostatike ndërmolekulare, të cilat mund të ndodhë nëse nuk është një atom në të molekulës dhe ndonjë tjetër nga hidrogjen qe ka çiftet pandarë elektron. Ky lloj i lidhjes është shumë më e dobët se të tjerët, por për shkak të faktit se substanca e këtyre obligacioneve mund të formohet shumë, kontribuon në mënyrë të konsiderueshme në pronat e kompleksit.