Për informacion mbi se si të gjeni një shumë të materialit duhet të dijë çdo nxënës

Sigurisht kimi shkolla është një udhëzues hyrës për shkencën komplekse. Që nga fillimi, studentët janë duke u përpjekur të kuptoj se si për të zgjidhur sfidat e projektimit. Supozoni se në fazat fillestare, ato kanë pak përdorim praktik, por në qoftë se studenti mësuar, për shembull, si të gjeni një shumë e substancave unreacted, ajo mund të pretendojnë të jenë një arritje serioze.

Konsideroni një shembull të thjeshtë të problemit, në bazë të të cilit ju mund të mësoni se si për të zgjidhur më komplekse. Supozojmë se për djegie të plotë të monoksidit të karbonit (II) ju mori 11.2 litra. Sa gram CO2 jeni në gjendje për të marrë?

1. formojnë ekuacionin reagimit.

CO + O2 = CO2

2. barazoj oksigjen. Ka rregulla të caktuara, të cilat në shumicën e rasteve mund të ju ndihmojë. Të fillojnë të rregulluar koeficienteve e nje substance, numri i cili është atome rastësishëm. Në këtë rast, oksigjeni në molekula CO. Për të vënë atë faktor 2. Që të majtë të formuar dy atome karboni dhe të drejtë - një, dhe pastaj për të ofruar CO2 2. Kështu, ne marrim:

2Cor + O2 = 2CO2

Siç mund ta shikoni, anët majtë dhe të djathtë të katër atomeve të oksigjenit. Karbonit është ruajtur edhe në bilancin. Si pasojë, ne barazoi drejtë.

3. Tjetra, ju duhet të gjeni sasinë e O2. Përcaktimi i masës molekulare për nxënësit shumë të rëndë dhe të vështirë për të kujtuar, kështu që ne përdorim një metodë të ndryshme. Kujtojnë që ka një sasi të molar cila eshte e barabarte me 22.4 l / mol. Ju duhet për të gjetur se sa moles (n) ka hyrë në reaksion :. N = V / V m Në rastin tonë, n = 0,5 mol.

4. Tani hartojë një pjesë. Sasia e oksigjenit e cila lidhet reaksionit gjysmën N (CO2). Kjo rrjedh nga fakti se 0.5 moles / mol i 1 = x / 2. Një raport i thjeshtë i dy vlerave ka ndihmuar për të bërë ekuacion të drejtë. Kur ne gjejmë x = 1, ne mund të merrni një përgjigje në pyetjen se si për të gjetur masë.

5. Vërtetë për të filluar do të duhet të kujtojmë një tjetër formulë: m = m * n. Variabli i fundit gjeti, por çfarë të bëjë me M? Molar masiv - vendoset eksperimentale relative te hidrogjenit. Ajo është shënohet me shkronjën M. Tani ne e dimë se m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g që mori një përgjigje. Siç mund ta shikoni, nuk ka asgjë të vështirë.

Kjo detyrë është shumë e lehtë në një shumëllojshmëri të tjerëve. Por gjëja kryesore - për të kuptuar se si për të gjetur masë. Imagjinoni një molekulë të një substance. Ajo ka qenë prej kohësh e njohur se mole përbëhet nga 6 * 10 ^ 23 molekula. Në të njëjtën kohë në elementin periodik tryezë ka peshë instaluar per 1 mol. Ndonjëherë është e nevojshme për të llogaritur masë molar i substancës. Supozoj M (H20) = 18 gram / mol. Që është një molekulë hidrogjen ka M = 1 gram / mol. Por uji përmban dy atome të H. Gjithashtu, mos harroni në lidhje me praninë e oksigjenit, e cila na jep një shtesë prej 16 gram. Duke përmbledhur, kemi marrë 18 gram / nishan.

Llogaritja në masë teorike më pas do të jetë e përdorimit praktik. Sidomos për studentët që janë në pritje të një punëtori kimike. Mos kini frikë të fjalës, në qoftë se ju jeni duke studiuar në shkollën jo-thelbësore. Por në qoftë se kimi - nuk i nënshtrohen profilit tuaj, ajo është e mirë për të drejtuar konceptet themelore. Pra, tani ju e dini se si për të gjetur masë. Mos harroni se në kimi është shumë e rëndësishme që të jetë njeri në përputhje dhe i vëmendshëm i cili jo vetëm e di disa algoritme, por gjithashtu e di se si të përdorin ato.