Oksid karboni

Si rezultat i djegies jo të plotë të karbonit ose produkteve që përmbajnë atë, ajo formon monoksidit të karbonit (CO) monoksidit të karbonit. Emra të tjerë për këtë substancë toksike nuk ka ngjyrë apo erë (ajo nuk është shkaktuar nga monoksidit të karbonit, substancat organike dhe papastërtitë), - oksid të karbonit (II) ose monoksidit të karbonit. densitet të saj në 0 ° C barabarte me 0.00125 g / cm. Në një temperaturë prej minus 192 ° C kalon nga gaztë në gjendje të lëngët, dhe në minus 205 ° C - solid. Temperatura Autoignition plus 609 ° C. Oksid është pak të tretshëm në ujë (0,0026 g në 100 ml), por i tretshëm në kloroform, acid acetik, acetat etili, etanol, amonit hidroksid, benzen. Ajo ka një masë molar të 28,0101 g / mol.

Për më tepër monoksidit janë të njohur edhe dhe oksidet tjera karbonit. Më e zakonshme e këtyre është dioksid karboni ose dioksid karboni (CO2), e cila është prodhuar nga djegia e plotë të karbonit (të lirë dhe të lidhur). Kjo është një gaz pa ngjyrë me një shije paksa të thartë, por nuk ka një erë. Është shumë të tretshëm në ujë, duke formuar nje acid hidroksid karboni CO (OH) 2 ose H2CO3 acidit karbonik. suboxide karbonit (C3O2) është një gaz helmues, pa ngjyrë, por me një erë të mprehtë mbytës. Në kushte normale, ajo është e lehtë për të polimerizoj, në fund të fundit për të prodhuar produkte që nuk janë të tretshme në ujë dhe me njolla të kuqe, të verdhë ose ngjyrë vjollcë. Ka edhe oksidet tjera të karbonit të cilat janë më pak të njohur dhe të ketë një strukturë lineare ose ciklike. Formulat në këtë seri ndryshojnë nga C2O2 për C32O8. Përveç kësaj ka një substancë polimerik, të tilla si oksid grafit të tij, një molekule e përbërë nga C dhe O elementeve dhe e numrit të atomeve të dyja mund të ndryshojnë.

monoksidit të karbonit të marra nga oksidimit të pjesshëm të karbonit (a mjete të vogla) për gazin e oksigjenit e karbonit. Për shembull, gjatë operacionit të furrës ose motor me djegje të brendshme në një hapësirë të mbyllur. Në prani të oksigjenit, monoksidi i karbonit djegur flaka blu për të formuar dioksidin e karbonit: 2Cor + O2 → 2CO2. Koksit (ose qymyr) gaz, e cila përdoret gjeresisht deri 60 shekull mësipërm për ndriçimit të brendshëm, gatim dhe ngrohje, të përfshira në përbërjen e tij deri në 10% të monoksidit të karbonit. Që nga djegia e CO, një sasi të madhe të ngrohjes, gazit e tillë është një komponent i vlefshëm karburantit. Disa procese në teknologjitë moderne (p.sh., gizës) është ende shoqërohet me formimin e një nga-produkt të tillë, të tilla si monoksidit të karbonit. Në burim i madh në botë i monoksidit të karbonit origjinë natyrale janë reagimet fotokimike ndodhin në troposferë dhe gjenerojnë rreth 5 • 1012 kg në vit. Burime të tjera natyrore të monoksidit të karbonit janë vullkanet, zjarret në pyje, si dhe proceset e tjera të djegies.

Nga pikëpamja kimike të parë, ajo është e karakterizuar nga një monoksidit të karbonit reduktimin e pronave dhe një tendencë për reagimet shtese. Por këto dy tendenca janë treguar vetëm në temperatura të larta në të cilën monoksidi i karbonit mund të lidhen me disa metale, klor, oksigjeni dhe squfuri. Metali është përdorur kapacitetin e substancës me ngrohje për të rimarrë shumë metale të oksideve. Në reagimin e klorit gjeneruar gaz fozgen: CO + Cl2 ↔ COCl2. Ajo është një helm, përdoret në sintezën organike, mund të zbërthehet gradualisht me ujë sipas ekuacionit reagimit: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Monoksidi i karbonit mund të jetë e bashkangjitur direkt në temperaturë të ngritur dhe presion për metale të caktuara për të formuar carbonyls metalike që janë komponimet komplekse: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 dhe të tjerët. monoksidit të karbonit (II) mund të jenë të reaguar me amoniak në katalizator (thoria ThO2) në 500 ° C, me formimin e cianid hidrogjeni: CO + NH3 HCN + H2O →.

Monoksidi i karbonit është toksik për njerëzit dhe kafshët. pronat toksike të monoksidit të karbonit për shkak të aftësisë së saj për të reaguar në mënyrë të pakthyeshme me hemoglobinës në gjak, duke humbur mundësinë për të kryer oksigjen në qelizat dhe indet e trupit. Kjo është, vjen lloj hipoksi sëmundje gjaku. Përndryshe, ajo quhet (për shkak të kapacitetit të ulët të oksigjenit në gjak) gjak. Gjithashtu oksid karbon (II) pjesë në reaksion, shqetësuese indet e trupit ekuilibrin biokimike. Helmimi Easy shoqëruar nga dhimbje koke, trokasin në tempuj, marramendje, dhimbje gjoksi, dhe një kollë e thatë, sytë e përlotur, përzier, të vjella, halucinacione pamore dhe dëgjimore, skuqje e lëkurës dhe mukozës, takikardi, duke rritur presionin. Në të qenët i përgjumur moderuar dhe grupe (duke ruajtur vetëdija) paralizë motorike. helmim rënda karakterizohet nga simptomat e tillë si nxënës Dilated, humbja e ndërgjegjes, konvulsione, koma, dështimi i frymëmarrjes, shkarkimit të pavullnetshme të feces dhe urinës, lëkurës kaltërosh dhe mukozave. Vdekja ndodh për shkak të dështimit të zemrës dhe frymëmarrje.