Parimi Le chatelier-së: një zbulim i madh shkencor i shekullit të 18

Fakti i ekzistimit të parimit Le Chatelier, shumë e di nga shkolla. Por pak e kuptojnë dhe mund të shpjegojë se çfarë saktësisht është parimi i njohur.

Shkencëtari francez tha botës në lidhje me ekuilibrin dinamik të ligjit në 1884. Për fund të shekullit të nëntëmbëdhjetë, zbulimi ishte shumë i rëndësishëm dhe menjëherë tërhoqi vëmendjen e komunitetit shkencor. Por për shkak të mungesës së bashkëpunimit ndërkombëtar shkencor dhe shekuj e gjysmë më parë, përparim shkencor i Le Chatelier dinte vetëm bashkatdhetarët e tij. Në vitin 1887, zhvendosja e ekuilibrit kimik në kushte të jashtme ndryshimit, tha shkencëtari gjerman Karl Ferdinand Braun, në mënyrë të pavarur zbuloi ligjin e njëjtë shkencore, si në-informoi në French Open. Jo rastësisht, ky parim është përmendur shpesh si parimi i Le Chatelier - Brown.

Pra, çfarë është parimi i Le Chatelier?

një sistem në ekuilibër është gjithmonë e prirur për të mbajtur ekuilibrin e tij dhe për të luftuar forcat e jashtme, faktorët dhe kushtet. Ky rregull vlen për çdo sistemeve dhe për proceset: kimike, elektrike, mekanike, termike. I veçantë rëndësisë praktik të parimit Le Chatelier është të kthyeshëm reaksioneve kimike.

Ndikimi i temperaturës në normën e reagimit është drejtpërdrejt e varur nga lloji i reagimit nga ana e efektit termik. Me rritjen e temperaturës vërejtur zhvendosje ekuilibër ndaj reagimit endotermik. Uljen e temperaturës, respektivisht, çon në një zhvendosje të ekuilibrit kimik ndaj reaksionit ekzotermik. Arsyeja për këtë është parë në faktin se gjatë sistemit të injektimit të forcave të jashtme ekuilibrit atë në një shtet më pak të varur nga faktorë të jashtëm. Varësia e proceseve endotermik dhe ekzotermike të gjendjes së ekuilibrit është shprehur nga van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

ku V2 - eshte norma reaksion kimik në temperaturën e ndryshuar, V1 - fillestar shpejtësia reaksion, y - një tregues të diferencës së temperaturës.

Swedish shkencëtar Arrhenius nxjerrë një formulë vartësinë tregues të normës së reaksionit në temperaturën e.

K = Një • e (-E (RT)), ku E - energji aktivizimin, R - konstante universale gaz, T- temperaturën në sistemin. Vlera e A është konstante.

Si rritet presion vërejtur ndryshim të ekuilibrit kimik në drejtimin ku substancat të marrë më pak volumin. Nëse vëllimi i materialeve fillimit të vëllimit më të madh të produkteve të reagimit, ekuilibri është zhvendosur drejt komponentëve fillestare. Pasojë, nëse vëllimi tejkalon volumin e produkteve të reagimit të reactants, ekuilibrit është i zhvendosur drejt komponimeve kimike rezultojnë. Është supozuar se çdo mol i gazit zë të njëjtin vëllim në kushte normale. Por ndryshimi në presion në sistemin nuk ndikon gjithmonë ekuilibrin kimik. Parimi Le Chatelier tregon se reagimi shtesë në një gaz inert ndryshon presionin, por sistemi është në ekuilibër. Në këtë reagim në mënyrë të konsiderueshme vetëm presion që është i lidhur me reactants (helium nuk ka elektrone të lirë, ajo nuk reagon me substancat në sistem).

Përveç reagimit të një sasi të caktuar të një substance të çon në një ndryshim të ekuilibrit në anën e procesit ku kjo substancë bëhet më pak.

Ekuilibri është dinamike. Ajo është "thyer" dhe "linjë" natyrshëm në rrjedhën e reagimit. Shpjegoni këtë situatë përmes një shembull. solucion hidrogjenimi bromine formuar acidin hidrobromik. Ka vjen një kohë kur produkti final është formuar shumë, vëllimi i saj tejkalon shumën totale të hidrogjenit monomolecule dhe bromine, norma reagimi ngadalëson. Nëse shtuar në sistemin është hidrogjen ose bromo, reaksioni shkon në drejtimin e kundërt.