Hidrolizës konceptit. Karakteristikat numerike e procesit: konstante hidrolizës dhe shkalla e hidrolizës

Nga hidrolizës së kripërave është menduar reaksionin midis molekulave të ujit dhe molekulave të kripërave të tretura. Si rezultat i një reagimi të tillë janë formuar little- kompleks ndahet. Procesi mund të ndodhë jo vetëm me kripëra, por në rastin e pranisë në ujë të solutes tjera - karbohidratet, proteina, yndyrna, ose esters. Numerike, reaksioni dy sasitë përdoren - shkalla e hidrolizës (ß), dhe kriperat e hidrolizës konstante (K [I]).

Reagimi është vërejtur zakonisht ndryshim në aciditetit fillestar zgjidhje. Në vend të tretës organik (uji) mund të përdoret një tretës të një lloji tjetër. Megjithatë, në këtë rast reagimi në mes të tretës dhe kripë quhen solvolysis.

Është e rëndësishme të dini se të përfshirë në hidrolizës së kripërave vetëm ato të cilat rrjedhin nga komponentët e bazave të dobëta dhe acide. Kripera rrjedhin nga acidet e forta dhe bazat, reagimi i hidrolizës nuk është e ekspozuar.

Në mënyrë që të karakterizojnë tërësinë proces rrjedhës, përdor një përkufizim të veçantë - shkalla e hidrolizës (ß). Shkalla e hidrolizës përcakton madhësinë relative të përqëndrimit të molekulave që Hydrolyze (C [hidraulike]) tek origjinal (burimit) ka një përqendrim të kripës të tretur (C [ref.]). Mathematically kjo mund të shprehet sipas ekuacionit vijues: ß = C [hidraulike] / C [ref.].

Shkalla e reagimit varet nga tre faktorë:

- natyra e joneve që përbëjnë kripë;

- përqendrimi kripa e joneve;

- temperatura solucion.

Shkalla e hidrolizës synon të rritet me rënien e shkëputje konstante e acidi të dobët ose të bazës, si dhe uljen e shkallës së përqendrimit kripe dhe rritjes temperaturën.

Reagimi mund të ndodhë në masë të dukshme vetëm në zgjidhje holluar. Pra, në qoftë se vlera e C [H20] ka një vlerë përafërsisht konstante, atëherë bëhet e mundur për të llogaritur vlerën derivat K [i] (ose hidrolizës konstante). Në varësi të pronat relative të acideve dhe bazave nga të cilat janë formuar kripëra, hidrolizës mund të ndodhë me një nga tre skemat, dhe për këtë arsye një hidrolizës konstante kripë është llogaritur ndryshe.

Hidrolizës i kripërave të cilat janë të prejardhura pjesë e një acidi të fortë dhe një bazë të dobët (gjithashtu proces - nga kimit hidrolizë)

hidrolizës konstante përcaktohet nga formulën e mëposhtme: K [i] = K [W] / K [baza], ku K [W] - rezultat i produktit jon e ujit (C [H] + C [OH (-)]).

Nga shprehjes hidrolizës të vazhdueshëm ajo mund të shihet se me një rënie në bazë të detyrojë një rritje në vlerat e konstanteve të hidrolizës dhe, kështu, shkalla e hidrolizës. Nga ana tjetër, shkalla e hidrolizës tenton të rritet me uljen forcën bazë dhe shkallën e përqendrimit të kripërave në zgjidhje. Rritja temperatura reagimi gjithashtu rrit konstante hidrolizës dhe vlerat më të larta të shkallës së hidrolizë.

Hidrolizës i kripërave të cilat janë derivatet e një baze të fortë dhe një acidi të dobët (procesi i njohur gjithashtu - hidrolizës i anionit)

Hidrolizës konstante llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: K [i] = K [W] / K [acid] ku vlera K [acid] - është veçim konstante për acid dobet.

Hidrolizës i kripërave të cilat janë derivatet e një bazë të dobët dhe nje acid i dobet (tjetër punes - hidroliza e kationeve dhe anioneve)

Në këtë rast, vlerat hidrolizë vazhdueshme do të përcaktohet shkëputje e vazhdueshme e bazës së dobët dhe acid i dobët. Është llogaritur nga formula e meposhtme: K [i] = K [W] / K [acid] * K [baza].

Kuptimi hidrolizës

Reagimet që ndodhin në procesin e hidrolizës është përdorur gjerësisht në proceset moderne industriale. Për shembull, një reagim i tillë është përdorur për të pastruar ujin nga përzierje të dëmshme dhe të shpërndara vrazhdë seri koloidal. Për këtë qëllim reshje të veçantë të hydroxides të hekurit dhe aluminit, të marra nëpërmjet hidrolizës së sulfate ferric, klorid ferric dhe sulfate alumini.

Hidrolizës - është një pjesë e rëndësishme e procesit të tretjes së organizmave të gjallë në Tokë. Pjesa më e madhe e energjisë të nevojshme për ekzistencën e organizmit, është ruajtur si triphosphate adenosine (ATP). Izolimi i energjisë ndodh përmes një procesi që përfshin hidrolizës e ATP.