Në disa raste, shkëputje të vazhdueshme nuk ka kuptim?

Kimikatet janë një koleksion i atomeve që janë të lidhura me njëri-tjetrin me një ligj të caktuar, ose më saktë, secili prej tyre është një sistem i përbërë nga berthamat dhe elektronet. Nëse sistemi është i përbërë nga një lloj i atomeve, atëherë ajo mund të quhet një e vetme-core, në qoftë se lloje të ndryshme të atomeve, të neodnoyadernoy. Këto sistem elektrikisht neutral. Si rezultat i ndikimeve të jashtme (temperatura, drita, rrezatimi apo molekula polare tretës me dipole polarizimit) kalbet kimikate. Kationet dhe anionet në të cilin nën veprimin e molekulave të tretës polar (ujit) molekula dekompozimi substancë (electrolyte) nuk janë më të elektrikisht neutral. Çdo sistem ka tendencë të ekuilibrit. Në elektroliteve të dobëta shembull tregon se reagimet shkëputje janë të kthyeshëm. Për elektroliteve të forta, kjo deklaratë nuk është i përshtatshëm, pasi pothuajse të gjitha molekulat veçoj në joneve. Prirja i sistemit te ekuilibrit përshkruar nga elektrolitik shkëputje Khao ↔ K • x + y + • A- dhe tregon shkëputje konstante Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Nga ekuacioni i mësipërm: molekulat më të undissociated, më të vogla shkëputje të vazhdueshme, dhe anasjelltas. Megjithatë, kjo nuk vlen për elektrolitet forta janë gjetur për të mos rritur, por zvogëlohet me rritjen e KD përqendrimit. Kjo është për shkak të mos ulë numrin e molekulave të thyera dhe për të rritur në mes të grimcave të ngarkuara oppositely, forcën ndërsjellë tërheqje për shkak të reduktimit të distancës mes tyre për shkak të rritjes së përqendrimit të zgjidhjes. Prandaj, aftësia e elektroliteve të forta veçoj në joneve matur indikatorët si dukshëm shkallën e shkëputje, dhe CD nuk zbatohet, pasi ajo nuk ka kuptim. Për një zgjidhje të një electrolyte dobët nuk ka kuptim për të aplikuar, dhe shkallën e shkëputje, sepse me uljen e raportit të përqendrimit të molekulave shkëputën me numrin e përgjithshëm të kalbjes është rritur, por kjo nuk do të karakterizojnë efektin e electrolyte. Aftësia e tyre për ta shkëputur në joneve tregon shkëputje të vazhdueshme, pasi ajo vetëm varet nga temperatura zgjidhje dhe natyrën e tretës, që është, Kd është një konstante për një substancë të veçantë Khao.

ujë të thjeshtë (nga burimet natyrore, ose ajo që rrjedh nga tap) nuk është i pastër. dhe ujit të pastër përmban një jon hydronium [H3O + 1] dhe joneve hidroksid [OH-1]. Ata janë formuar nga dy molekulat e ujit; H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Kjo ndodh rrallë, sepse uji praktikisht nuk është veçoj në joneve, si një electrolyte dobët. Me ekuilibrin, përqendrimi i joneve hidroksid dhe joneve hydronium janë: [H3O + 1] = [OH-1]. Procesi është i kthyeshëm. Uji në përgjithësi ekziston si një përzierje e molekulave, joneve hidroksid dhe joneve hydronium dominuara nga molekulat e ujit dhe joneve të pranishëm vetëm në gjurmë. Konstante veçim i ujit është shprehur nga ekuacionit: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

veçim acid në tretësirë nënkupton shpërbërjen e protonet H +, dhe nje mbetje acid. Veçim vazhdon acid polibazik në disa hapave (ku çahet vetëm një kation hidrogjen), secila fazë e karakterizuar nga vlera e saj konstante Kd. Në e parë jon hap hidrogjeni është eliminuar më lehtë se në fazat e mëvonshme, në mënyrë të vazhdueshme nga fazë të zvogëlohet fazë. Veçim konstante Kd është tregues i forcës acid acidit: acide të forta kanë një vlerë të lartë Kd dhe anasjelltas. Pas arritjes proces ekuilibri normë të kalbet dhe shkalla e molekulave janë të barabartë. Për acidet e forta mund të përdoret (me vetëm forcat ndërveprimin ion-jon në zgjidhje e elektroliteve të forta) ligjet e ekuilibrit kimik për të llogaritur KD në 25 ° C. Për acid klorhidrik (HCl) Kd = 10000000, hidrogjen bromide (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100.000.000.000, acid sulfurik (H2SO4) Kd = 1000, nitrik (HNO3) Kd = 43.6, acetik (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. Duke ditur vetitë e acideve dhe krahasuar me vlerat e KD të dhëna, mund të thuhet se shkëputje konstante, më të larta acid të fortë.