Gjendja fizike e kripës. Salt, Kimi

Më shumë se 10 milionë organik dhe më shumë se 500.000 komponimet inorganike të njohur për kimistë sot. Në mesin e tyre janë të komplikuara në strukturë dhe pronat, të cilat janë përdorur vetëm për qëllime kimike ose mjekësore. Dhe ka nga ata që nuk janë të vështirë për të gjetur dhe janë shumë të zakonshme në jetën e përditshme. Por jo më pak i rëndësishëm dhe domethënës. Një prej substancave të tilla lidhet kripë. Në shtëpi ajo është quajtur gjithashtu ushqim dhe kimike industrinë e quajtur klorur natriumi ose klorur natriumi. Në industrinë e procesit që quhet mineral që formon në natyrë - kripë guri dhe kripë rock solid ose kripë guri. Le të marrim parasysh gjendjen e grumbullimit të kripës, strukturën, vetitë, prodhimi, përdorimi dhe historinë administrata konsum masiv.

Në disa shtete nuk ka kripë?

Cila është gjendja fizike e materies dhe se si ndodh? Kjo varet se çfarë lloj e substancës në fjalë. Çdo nxënës më të vjetër se 7 klasë mund të telefononi gjendjen e grumbullimit të kripës, sepse kjo është një substancë që është në çdo shtëpi. Sot, pa e vështirë për njeriun modern të imagjinojmë jetën e tij. Për më tepër, gjendja agregate e kripës në mënyrë të qartë me sy të lirë - imët ose vrazhdë shpërndarë formuar kristale të rregullta kub. Megjithatë, shpërndarjen e kripës në ujë, ne do të merrni atë në një gjendje të ndryshme të bashkimit - të lëngshme. E njëjta gjë marrim, nëse ne vetëm të shkrihet Kristal në temperatura të larta. Kushti i vetëm që nuk është tipike për kripë - ajo është e gaztë. Por nën kushte të caktuara ju mund të merrni atë si të mirë.

Kushtet per ndryshimin e gjendjes së agregimit

1. Për të marrë kripë në gjendje të lëngët nga shkrirja kristale të ngurta me origjinë natyrore, është e nevojshme që të përdorin një temperaturë prej 800 ° ^C.
2. Për të kthyer kripën në një gjendje të gaztë shkrirë Kristal duhet të sillen në një çiban (rreth 1400 ^C) dhe vlim deri në kalimin e plotë të komponentëve strukturore në joneve (Na ⁺ dhe Cl ^-).
3. shtetit të ngurta e grumbullimit të kripës - është look saj natyrore në kushte natyrore.

Pse është e tillë një gamë të temperaturave kur trajtimin Kristal? Kjo shpjegohet me strukturën e kristal grilë.

grilë kristal

Ajo përfaqëson saktë fytyrë në qendër kristaleve kub transparente. Çdo cep të kubike (pikat grilë) janë të ngarkuar pozitivisht alternuar Na ⁺ joneve dhe jonet e ngarkuara negativisht CL ^-. Për shkak ashpër electronegativities e atomeve ndërmjet tyre të ndryshme kështu që nuk është një tërheqje e fortë elektrostatike që për shkatërrimin e kushtet e saj të rrepta duhet të zbatohen (temperaturë të lartë, ndikim mekanike). Ky lloj i grilë është i njohur jonik, dhe kjo është karakteristikë e të gjitha, alkaline të tokës dhe në tranzicion metaleve alkaline.

Kjo është temperatura arsye e zakonshme kripë (si për shkrirjen dhe për të valë) është aq e lartë. Megjithatë është e mundur jo vetëm për të marrë kristale të formës kub, por piramidale (të moshës tetë, twelve- dhe ikozahedralë). Për ta bërë këtë, ju thjesht duhet për të rregulluar temperaturën e avullimit zgjidhje kripë në një mënyrë të caktuar. Në çdo rast, zgavrën e brendshme është e mbushur me kristale të lëngshme, në qoftë se ajo është një zgjidhje e kripës në ujë.

Formula kimik i klorurit të natriumit është i thjeshtë dhe perberja thelbësor shprehur NaCl.

Vetitë fizike të kripë guri

Vetitë fizike të klorurit të natriumit mund të përshkruhet nga disa pika:

• Kristal e ngurta të bardhë, rozë, blu, vjollcë, të kuqe. Ngjyrosje varet nga prania e papastërtive në nxjerrjen. kristal të pastër substancë të bardhë.
• I tretshëm në ujë në një raport prej rreth 100/30 (në 100 g ujë 30 g kripe). tretshmëria e mirë për shkak të prani te ujit dipoles janë të lidhura rreth vetë natriumi dhe klorit joneve, duke shkaktuar shkatërrimin e tërheqje elektrostatike midis tyre dhe rrjedhimisht shkatërrimin e hekurave kristal.
• Shkrihet dhe vlon në temperatura të larta (800-1400 ° ^C).
• Ajo ka një erë të zbehta të këndshme.
• shije të kripur.

Vetitë kimike të klorur natriumi

Si cdo kripe mesatare-tretshme, klorid sodium është i aftë të hyjë në bashkëveprim me:

• kripëra të tjera nga reaksionet e këmbimit (Parakusht: a ndarjes gaz reaksion, reshjet ose formimi malodissotsiiruemogo substance) NaCl + agno ₃ = nano ₃ + AgCl (të bardhë precipitati i mpiksur). Ky reagim cilësor në CL jon ^-.
• Me metale, u largua në këmbë në EHRNM natriumi: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissociates ne solucion ujor të liruar joneve hidratuar dipoles ujë, NaCl _{(ujor p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Rezultati është një zgjidhje kripë e cila është një electrolyte fortë.
• Ajo nuk është nënshtruar hidrolizes, siç është kripa e formuar me një acid të fortë dhe baza e fortë.
• Në elektrolizë (aktuale elektrike) decomposes të formojnë produkte të lira dhe hidroksid natriumi (sode kaustike): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Ku në natyrë përmban klorid sodium?

Aktualisht, kripë e zakonshme - një substancë zakonisht gjendet në natyrë. Edhe pse ajo ka qenë gjithmonë, por në kohët e lashta dhe e Mesjetës ajo u konsiderua si një produkt shumë të shtrenjta. E gjithë kjo nga fakti se ata nuk njihnin rrugën e nxjerrjes së kripës nga burimet natyrore. Dhe këto burime në rezervat në botë janë aq shumë - kripë guri konsiderohet burim pothuajse të pakufizuar natyrore. Ku është kripa gjendet në natyrë?

1. Seas dhe oqeanet ujë i kripur.
2. liqene kripë.
3. burimet kripë.
4. Ujërave nëntokësore.
5. estuaret ujë.

nxjerrja e kripë guri

Nxjerrjen dhe përpunimin e kripës kanë teknologjinë e tyre si një substancë minuar shpesh të papërshtatshme për konsum për shkak të përmbajtjes së lartë të papastërtive. kripë minuar shkëmb në mënyra të ndryshme, për shembull:

• nga minierat nëntokësore;
• e shtresave në pjesën e poshtme të pellgje kripe;
• nga avullimi ose ngrirja jashtë kripur deti apo oqean ujë;
• avullimi i ujërave nëntokësore.

Ose metodë e bën të mundur për të marrë Kristal e kripë guri. Megjithatë, për konsum njerëzor, ata kanë vetëm një lloj i trajtimit - rëndë. Në fund të fundit, vështirë se dikush është duke përdorur në shtëpi për gatim kripë madh kristal. Më shpesh, ajo është bërë në pastrohen nga papastërtitë, grimcuar pothuajse në formë pluhuri. Ka edhe pikëpamjet e kripës së jodizuar, fluoridohen dhe kështu me radhë, jo vetëm për ushqim, por edhe qëllime teknike.

kripë aplikimi

Aplikimet dhe përdorimi i klorurit të natriumit janë të gjerë. Kryesor i tyre, së bashku me shembujt dhe rezultatet janë paraqitur në tabelën.

Historia e jetës së përditshme

Sol shfaq në tabelat në çdo shtëpi nuk është menjëherë. Pasi ajo ishte me vlerë peshën e saj në ar, dhe në kuptimin truest. Në shekullin e XVIII, disa Narody Afriki shkëmbyen një grusht kripë në një pjesë të vogël të rërë të artë. Më vonë në Etiopi kripë wedges ishin monedha standarde. Në Romën e lashtë, të Legjionarit ushtarake edhe pagat mujore janë dhënë këtë substancë që përfundimisht çoi në emërtimin e ushtarëve të tyre. Bijtë e njerëzve të varfër të Afrikës thjesht thau copa e kripë tryezë gur si një delikatesë. Në Holandë ajo është përdorur për të ndëshkuar kriminelët për torturë. Fajtor nuk ka dhënë kripë, dhe një burrë vdiq në një kohë të shkurtër.

Për herë të parë për të zgjedhur dhe të konsumuar ushqim në këtë stuff, njerëzit mësuar në kohët e lashta. Atëherë u zbulua se kripa përfshira në bimët. Prandaj, ata janë djegur, dhe hiri është përdorur si një erëza. Më vonë në Kinë kanë mësuar të zhduket kripë nga uji i detit, dhe procesi i metodave të saj përgatitjes filloi të lëvizë më shpejt.

Në Rusi, nxjerrë kripë nga liqenet (më të famshme liqeneve kripë të Rusisë deri më tani - Elton dhe Baskunchak). Pastaj komercialisht substanca të rëndësishme janë shumë të rralla. Nxjerrë atë vetëm disa tregtarët, të cilët më pas shiten me çmime të tepruar. Përballojë që të ketë kripë vetëm mund të njerëzit e pasur dhe të famshëm. Me kalimin e kohës, të prodhimit dhe të prodhimit janë rregulluar. metoda të ndryshme të nxjerrjes dhe përpunimit të çelikut të përdorura, dhe sot një nga substancat më të zakonshme shtëpiake - kripë. Kimi i këtij kompleksi, pronat dhe zbatimin në mjekësi dhe industritë e tjera janë bërë të njohur nga shekujt rreth XVI-XVII.

Studiuar në një kurs shkollor

Studimi i strukturës dhe gjendjen e bashkimit, si dhe vetitë kimike të kripës fillon në shkollë, në disiplina të tilla si kimi (klasa e 8). Salt në një kurs të shkollës studiuar në të gjithë diversitetin e tyre në natyrë. Nxënësit fitojnë një kuptim bazë kimike të formulave empirike, vetitë themelore fizike dhe kimike. Për qartësi dhe lehtësi të mësimit përmendësh formulat dhe vetitë fizike të tekstit Flyleaf zakonisht gjendet tabela kripë e cila i jep një ide të tretshmëria e tyre në ujë. Aty mund të gjeni informacion mbi tretshmëria e acideve, alkaleve dhe bazat.

Një tipar i rëndësishëm është kripërat e tyre të fizibilitetit mbi të cilat është bazuar prodhimin e tyre, si në natyrë. Studentët të lehtë të gjejnë rrugën e tyre në zgjidhjen e problemeve në sjelljen e shkrirjes së kripës. Tabela dhe grafike imazhet jo vetëm mund të shohin materiale Fusible apo i fortë, por edhe të përcaktojë përafërt pikën e shkrirjes dhe valë. Në mënyrë tipike, këto tabela rregulluar edhe në tekstet ( "Kimi", Grade 8). Salt duhet të studiohen në kontekstin e shkencave të tilla si biologjia dhe fizika. Për këtë arsye, grupi i detyrave për studentët është e ndërtuar mbi integrimin e lidhjeve ndërdisiplinore.