Azot molar masiv

Azot lidhet me grupin e 15 (vjetër klasifikues - te nëngrupit kryesore të grupit të pestë) e periudhës 2 në 7 numër atomik në sistemin periodik të elementeve, dhe është e shënuar me nitrogjenit N. Molar masës së është 14 kg / mol.

Azotit si një substancë të thjeshtë është në kushte normale një gaz inert dihydric nuk ka pa ngjyrë, pa shije, nuk ka erë. Ky gaz konsiston pjesërisht në atmosferën e Tokës. Pesha molekulare e azotit eshte e barabarte me 28. Termi "azotit" në greqisht thotë "i vdekur".

Në natyrë, molekulat e gazit janë të përbërë nga izotope qëndrueshme, ku masa e molar i azotit eshte 14kg / mol (99,635%) dhe 15 kg / mol (0,365%). Jashtë atmosferës së tokës që gjendet në përbërjen e mjegullnajave të gaztë, në atmosferën diellore, hapësirën ndëryjore në planetet Neptun, Urani, dhe kështu me radhë. Ai është i katërti në sistemin diellor të përhapur pas elemente të tilla si hidrogjeni, heliumi, oksigjen. prodhuar artificiale izotope radioaktive, në të cilat masiv molar i azotit - nga 10 kg / mol dhe deri në 13kg / mol dhe nga 16 kg / mol në 25 kg / mol. Ata të gjithë i përkasin elementet jetëshkurtër. Më i qëndrueshëm e izotopeve në të cilat në masë molar i azotit është 13kg / mol, ka një dhjetë-minutësh gjysmë-jetës.

Roli biologjik i këtij gazi është i madh, për shkak se ajo është një nga elementet themelore nga të cilat acidet nukleike janë shtuar, proteina, nucleoproteins, klorofil, hemoglobinën, dhe substancave të tjera të rëndësishme. Dy izotop i qëndrueshëm nga azot, dhe masa molar është 14kg / mol dhe 15 kg / mol përfshirë në metabolizmin e azotit. Për këtë arsye, një sasi e madhe e azotit fikse përmbajnë organizmat e gjallë, "i vdekur" organike dhe grimcat çështje e oqeaneve dhe deteve. Dhe më tej, si rezultat i dekompozimit dhe kalbje proceset e azotit-përmbajnë, depozitat organike të azotit me përmbajtje organike janë formuar të tilla si, p.sh., nitrat.

Azotit nga atmosfera janë në gjendje të lidhet dhe kthehet në formë të tretshëm, për shembull komponimet e amonit, rreth 160 speciet e mikroorganizmave, kryesisht që konsiston në një marrëdhënie simbiotike me bimë të larta, sigurimin e tyre me pleh azotit, dhe më tej së bashku zinxhiri ushqimet merr barngrënësve dhe mishngrënësit.

Në kushte laboratorike, azoti perftohet nga reaksioni dekompozimi ammonium nitrateve. Rezultati është një përzierje e gazit me amoniak, oksigjen dhe oksidit të azotit (I). pastrimi i saj i prodhuar nga kalimin e perzierjes se rezultuar me një solucion të parë të acidit sulfurik, atëherë sulfate hekur (II), dhe pastaj mbi bakri nxehtë. Një tjetër mënyrë për të marrë atë në laborator përbëhet nga kalon mbi oksid bakri (II) amoniakut, në një temperaturë prej rreth 700 gradë Celsius.

Në shkallë industriale azotit merret duke kaluar ajrin mbi koksit të nxehtë, por jo produkt i pastër formuar, dhe përsëri përzierje, por me gazrat fisnike dhe dioksidit të karbonit, një të ashtuquajtur "ajër" ose "rigjeneruese" gaz. Kjo është një lëndë e parë për sintezën kimike dhe karburantit. Gjithashtu, nga "gjenerator" gaz të azotit mund të mbulohen, për këtë thithjen bëhet monoksidit të karbonit. Metoda e dytë për prodhimin e azotit në industrinë - distilim pjesshëm të ajrit të lëngshme.

Ka edhe teknika të tilla si membrana ndarje të gazit dhe adsorption. Marrjen e azotit atomike, ajo është më aktive se molekulare, e aftë për shembull të reagojë nën kushte normale me fosfor, squfur, arsenik, metal. Komponimet e azotit janë përdorur gjerësisht në industrinë janë duke bërë plehra, eksplozivë, ilaçe, ngjyra dhe kështu me radhë. Në industrinë petrokimike është spastruar linjat, shikoni punën e tyre nën presion. Në kompleksin e minierave me ndihmën e saj të krijuar në kuadër të mjedisit të shpërthim-provë minave, duke shpërthyer ato formacionet shkëmbore. Në elektronikë ata lulëzim kuvendet, në të cilën të pavlefshme oksidimit të vogël nga oksigjenit të përfshira në ajër.