Ligji i përbërjes vazhdueshme: Shembuj të formulimit, vlera

Një dhe të njëjtë kompleks kimik ka një përbërje të vazhdueshme, pavarësisht nga vendi dhe metodë për përgatitjen e mostrës. Ky është përfundimi një nga të parët erdhën në themeluesi i kimisë moderne, shkencëtar francez Antoine de Lavoisier. Ai ishte në gjendje për të përcaktuar përbërjen e ujit, ajrit, substancat organike, besonte se grimcat e përfshira në komponimet në përmasa të caktuara. Më vonë, një tjetër kimist nga France JL Proust kishte formuluar ligjin e përbërjes vazhdueshme. Të dy studiuesit kanë vënë një shumë përpjekje për të mbrojtur idetë e tyre në një mosmarrëveshje me komunitetin shkencor.

Views mbi strukturën e materies në kapërcyell të XVIII dhe XIX shekujt,

elementet kimike, lidh me njëri-tjetrin në raportet ndryshme per te formuar nje teresi substanca. Secili prej tyre është e karakterizuar nga një grup të caktuar të atomeve dhe raporti i tyre masiv. Por, para fundit të shekullit XVIII, shumë shkencëtarë mendonin ndryshe. Problemi për ta ishte mosfunksionimi i teknikave sasiore. Përveç kësaj, pozita e pikëpamjeve atomike-molekulare në atë kohë ishin të lëkundur, e dominuar teorinë flogjiston - elementi mitik. Krijimi i përbërjes sasiore të materies bërë një kontribut të rëndësishëm:

• A. de Lavoisier;
• TM Lomonosov;
• ZH L. Prust.
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta merita qëndron në faktin se ai përmirësuar metodat sasiore Lavoisier, ata ndjekur në mënyrë rigoroze. Shkencëtari sugjeroi ligjin e përmasa të caktuara, duke ruajtur elementet e marrëdhënieve në modelet e lidhjes. Puna në këtë drejtim Proust filloi në fund të shekullit XVIII, por njohja e punës së tij ka marrë vetëm në 1808. Dzhon Dalton rreth të njëjtën kohë futur e konceptit të atomeve dhe masa e këtyre grimcave, raportet e shumëfishta.

Biografia Zh. L. Prusta

Shkencëtari i cili propozoi ligjin e përbërjes të vazhdueshme, ka lindur më 26 shtator, 1754 në perëndim të Francës. Babai i Zhozefa Lui ishte një farmacist në Angers. Ai dhe djali i tij i mësuar me eksperimente me substanca kimike. I riu vazhdoi studimet e tij në Paris, ku u takua me Lavoisier dhe idetë e tij shkencore. Në vitin 1776, Proust botoi veprën e tij të parë serioze në fushën e kimisë. Nga 1799 në 1806 ai kryesoi shkencëtar laboratorike në Madrid. France Proust u kthye në vitin 1806. Pas një qëndrimi të shkurtër në Paris, Zhozef Lui shkuan në shtëpitë e tyre. Në vitet 1808-1816 u njohën punën e tij në studimin e përbërjes së substancave, duke përfshirë glukozë. Në 1817 ka dalë në pension dhe ka jetuar vetëm deri në vdekjen e tij (1826). Proust ishte një nga dijetarët më të mëdhenj të kohës së tij, një kalorës i Legjionit të Nderit, një anëtar i Akademisë Mbretërore të Shkencave të Napolit.

Ligji i përbërjes vazhdueshme. shembuj

Zh. L. Prust hapur glukozë, i famshëm për fitore të shkëlqyer në polemikë shkencore me Berthollet bashkatdhetarëve, shkaku i të cilave ishte ligji i përbërjes vazhdueshme. Proust formulim propozuar është si më poshtë: kur elementet e shumëfishta të formuar një mostër kimikisht e pastër, përbëhet nga të njëjtat atome. Lidhja e masave të tyre dhe gjithashtu natyrën shumëvjeçare. shembuj:

1. Klorid natriumi (NaCl) mund te pergatitet nga reagimi acid klorhidrik me hidroksid natriumi. Metoda e dytë - Trajtimi i acidit klorhidrik me karbonat natriumi. Dy reagime të ndryshme kimike të përftuar përbërësin formula e të cilit është NaCl. Si në të parë dhe në rastin e dytë, materiali përmban 39,33% natrium dhe 60.66% klor.
2. Oksigjen (kimike simbol O) me formimin e nje molekule me ujë lidhet për të njëjtën sasi hidrogjen (H). Nëse hidrogjen është në reaksion me 1.11 g 8.89 g oksigjen, që është e formuar 10 g të ujit (H ₂ O). Rritja shumat e një prej substancave të çon në të njëjtin rezultat. Nuk ka reaguar atomet e elementit, i cili u në tepërt. Masa e ujit në këtë eksperimenti është e njëjtë - 10 g, përbërja e reflekton formulën e saj molekulare H ₂ O.

Rëndësia e zbulimit të përmasa të caktuara

Në fillim të shekullit XIX në kimi teorike miratoi një ligj që lidhë agjentët përshkruajnë marrëdhënien e tyre. Ne studiuar karakteristikat cilësore dhe sasiore të shumë shkencëtarëve që të propozuara formulim universal. Idetë themelore ishin M. V. Lomonosova për ruajtjen e masës në reaksioneve kimike. Themeluar ligjin JL Proustit e me përmasa të caktuara dhe të një rëndësie të madhe për shkencën dhe praktikën. Në bazë të kësaj formule lidhje të regjistrohen vetëm ujë në formë H ₂ O, dhe përbërja e acidit sulfurik - H ₂ SO _4. Por ligji i Proust nuk është aq gjithëpërfshirës sa doktrina e Lomonosov. Prandaj, është formulimi qartësohet pas zbulimit të izotopeve. Kështu quhet atomet e të njëjtit element që ka një masë të ndryshme. Raporti i grimcave në përbërjen e kampionit është konstante, por vetem nën kushtet e përbërjes të vazhdueshëm izotopike. Për shembull, përbërja në masë nga hidrogjen dhe oksigjen ne nje konvencionale dhe ujit të rëndë ndryshon. Lëngu dyte perfshin nje izotop e hidrogjenit - deuteriumi. pesha e rëndë e ujit më shumë se zakonisht.

Pikëpamjet moderne mbi përbërjen e substancës

Në përputhje me raport formulimit nga atome peshë Proust përbëjnë një substancë të caktuar është e përhershme, të pavarur nga metoda e marrjes mostër. Në fillim të shekullit XX studimit lidhjet e metaleve u zbuluan komponimet me një përbërje të ndryshueshme. Në këtë rast, pesha e një njësie të një elementi kimik mund të korrespondojnë me peshë të ndryshme të një tjetër element. Per shembull, ne komponime te talium dhe bismut për njësi masës së shkak të parë nga 1.2 deri në 1.8 njësi të peshës të elementit të dytë. Shembuj të tillë mund të gjendet në mes të përbërjet, oksidet, komponimet e squfurit, azotit, karbonit, hidrogjen dhe metaleve. Si rrjedhojë, ligjet zbuluar nga Proust dhe Dalton, plotësisht e vlefshme vetëm për substancat që kanë një strukturë molekulare. Këto përfshijnë acide të shumta, oksideve, hidruret. strukturë cilesore dhe sasiore të këtyre komponimeve është konstante. Për shembull, përbërja e ujit në atmosferë, oqeanet, akullnajat dhe gjallesat pasqyron formulë H ₂ O.