Lidhje me Ion

Formimi i një lidhjeje kimike përfshin një proces për të rishpërndarë dendësitë elektronike që fillimisht i përkisnin atometëve të ndryshëm. Në lidhje me faktin se elektronet në nivelin e jashtëm me bërthamën janë të lidhur më pak, ato gjithashtu luajnë rolin kryesor në formimin e lidhjes. Numri i lidhjeve që formohet nga një atom gjatë një lidhje quhet valencë. Prandaj, elektronet që marrin pjesë në formimin e një lidhjeje quhen elektronët e valencës. Në planin e energjisë, ka atomet e stabilitetit të ndryshme. Më e qëndrueshme është një me dy ose tetë elektrona në nivelin e jashtëm (numri maksimal). Në këtë rast, ky nivel do të konsiderohet i plotë. Nivelet e tilla të kompletuara janë karakteristike për atomet që gjenden në gazra fisnike. Në lidhje me këtë, në kushte normale, ato janë në gjendjen e një gazi monatomik, kimikisht inerte.

Për atomet e elementeve të tjerë, nivele jo të plota janë karakteristike. Kur ndodh një reagim kimik, nivelet e rendit të jashtëm janë plotësuar. Kjo është për shkak të zmbrapsjes ose bashkëngjitjes së elektroneve, si dhe përmes formimit të çifteve të përbashkëta. Pra, formohet një lidhje kovalente dhe jonike. Pronat e atomeve në këtë rast manifestohen në përpjekjet e tyre për të fituar një shell të qëndrueshëm elektronik me domethënie të jashtme. Do të jetë ose dy elektron ose tetë elektron. Kjo rregullsitet konsiderohet si bazë e teorisë së origjinës së lidhjes kimike.

Formimi i lidhjes ndodh shoqëruar me shpërndarjen e një vëllimi mjaft të madh të energjisë. Me fjalë të tjera, komunikimi formohet në mënyrë ekzotermike. Kjo është për shkak të faktit se shfaqen grimca të reja (molekula), të cilat në kushte normale kanë stabilitet më të madh.

Electronegativity është një nga karakteristikat kryesore që tregojnë natyrën e lidhjes në zhvillim . Kjo shenjë manifestohet në aftësinë e atomeve për të tërhequr elektronet nga atome të tjera.

Tërheqja elektrostatike midis joneve është një lidhje jonike kimike. Një ndërveprim i tillë është i mundur në mes të atomeve me një elektronegativitet të ndjeshëm. Lidhja jonike formon komponimet e përshtatshme jonike. Ato përbëhen nga molekula individuale ekskluzivisht në gjendjen e avullit. Lidhja jonike në komponimet e gjendjes kristaline (të ngurtë) siguron ndërveprimin e joneve (negative dhe pozitive) të vendosura rregullisht. Në këtë rast nuk ka molekula.

Komponimet për të cilat një lidhje jonike është karakteristike nga elementët e nëngrupeve kryesorë të grupeve 1,2,6,7. Ka relativisht pak lidhje të tilla. Për shembull, kripërat inorganike (NH4Cl), substancat organike të kripur (kripërat e amines dhe të tjerët) duhet të përfshihen.

Lidhjet jo-polare kovalente dhe jonike janë dy rastet kufizuese në shpërndarjen e dendësisë së elektronit. E para karakterizohet nga një shpërndarje uniforme midis grimcave identike (atomeve) të lidhësit të dy retorëve të elektronit. Në lidhjen jonike, reja elektronike i takon pothuajse tërësisht një prej atomeve. Megjithatë, në shumicën e komponimeve, ndërveprimet janë në nivelin e ndërmjetëm. Me fjalë të tjera, ato formojnë një lidhje polare kovalente.

Ndërveprimi që lind për shkak të formimit të çifteve të përbashkëta elektronike është kovalent. Lidhja kovalente, e cila u shfaq për shkak të ndërveprimit të atomeve me elektronegativitet të ndryshëm, konsiderohet polare. Dendësia e elektronit nga palë elektronike lidhëse zhvendoset në një atom elektronegativiteti i të cilit është më i madh. Shembuj të molekulave të tilla janë H2S, NH3, H2O, dhe të tjerë. Në këto komponime, shfaqja e një lidhje kovalente (jo polare dhe polare) është për shkak të elektroneve të palëvizshëm të atometeve lidhës.