Klasifikimi i reaksioneve kimike

A reaksion kimik është procesi i transformimit te substancave, gjatë së cilës ka një ndryshim në strukturën ose përbërjen e tyre. Si rezultat i këtij procesi është një tranzicion duke filluar nga materialet ose reagents në produkteve finale. Sot formuar një klasifikim shumë të qartë të reaksioneve kimike.

Përshkrimi Reagimet duke përdorur ekuacione. Shenjat e reaksioneve kimike

Ka disa klasifikime, secila prej të cilave është marrë parasysh një ose më shumë karakteristika. Për shembull, reaksionet kimike mund të ndahen duke i kushtuar vëmendje të:

• sasia dhe përbërja e reactants dhe produkteve përfundimtare;
• gjendja e bashkimit të substancave fillestare dhe përfundimtare (gaz të lëngshme, forma të ngurta);
• Numri i faza;
• natyra e grimcave të cilat janë të transferuara gjate reaksionit (ion, elektron);
• efekt termike;
• të kalojë në reagim të kundërt të drejtimit.

Duhet të theksohet se reaksionet kimike janë shkruar zakonisht duke përdorur formulat dhe ekuacionet. Anën e majtë të ekuacionit përshkruan përbërjen e reactants dhe natyrën e ndërveprimit të tyre, dhe në anën e djathtë ju mund të shihni të produktit përfundimtar. Një tjetër pikë shumë e rëndësishme - numri i atomeve të secilit element në anën e djathtë dhe e majtë duhet të jetë e barabartë. Vetëm në këtë mënyrë ajo është vërejtur ligjin e ruajtjes së masës.

Siç është përmendur tashmë, ka shumë klasifikime. Ai do të diskutojë më e përdorur zakonisht.

Klasifikimi i reaksioneve kimike në përbërjen, numri i produkteve fillestare dhe finale

Reagimet e përbërë: ata do të më shumë substanca të cilat kombinohen për të formuar një substancë më komplekse. Në shumicën e rasteve, ky reagim është i shoqëruar me lirimin e nxehtësisë.

reaksione dekompozimi: reagenti fillestar eshte nje komponim kompleks i cili formon në procesin e kolapsit substancave diçka të thjeshta. Reagimet e tilla mund të jenë të dyja Redox dhe ndodhin pa ndryshuar Valence.

reagimet e zëvendësimit - përfaqësojnë bashkëveprimin ndërmjet substanca komplekse dhe të thjeshtë. Gjatë procesit të zëvendësimit të një atomi i një përbërjeje. Skematikisht, reagimi mund të shprehet si:

A = AB + PES + C

metatezë - një proces gjatë të cilit dy reactant feeds shkëmbyera në mes të pjesëve përbërëse. Për shembull:

AB + CD = AD + CB

reaksione transferimit - karakterizohen nga transferimin e nje atom ose grup i atomeve nga një substancë tjetër.

Klasifikimi i reaksioneve kimike: proceset e kthyeshme dhe të pakthyeshme

Një tjetër karakteristikë e rëndësishme e reagimit - kjo është një mundësi për procesin e kundërt.

Kështu quhet kthyeshëm produkte të tilla të reagimit që mund të ndërveprojnë me njëri-tjetrin, duke formuar të njëjtat materiale fillestare. Në mënyrë tipike, ky tipar detyrimisht duhet të paraqiten në ekuacion. Në këtë rast, pjesa e majtë dhe të djathtë të ekuacionit të vënë dy shigjeta të kundërta.

Kur një pakthyeshme e produkteve reaksion kimik nuk është në gjendje të reagojnë me njëri-tjetrin - të paktën në rrethana normale.

Klasifikimi i reaksioneve kimike në efektin termik

Reagimi thermochemical është e ndarë në dy grupe kryesore:

• Proceset ekzotermik, gjatë së cilës ekziston shpërndarje të ngrohjes (energjia);
• Proceset endotermik, të cilat kërkojnë thithjen e jashtëm të energjisë.

Klasifikimi i reaksioneve kimike në numrin e fazave dhe fazës paraqitur

Siç është përmendur tashmë, gjendja e grumbullimi i substancave është gjithashtu me rëndësi të madhe për zbatimin e plotë të reaksioneve kimike. Mbi këto baza dallohen zakonisht:

• gaz reaksion;
• reagimet në solucion;
• Proceset kimike mes solids.

Por produktet fillestare dhe përfundimtare jo gjithmonë i referohen çdo shtet të bashkimit. Prandaj, reagimet dhe janë të klasifikuara në bazë të numrit të fazave:

• njefazor ose reaksione homogjene - janë procese prodhimet e të cilit janë në të njëjtën gjendje (në shumicën e rasteve, ky reagim ndodh as në fazën e gazit ose në zgjidhje);
• reaksion heterogjen (shumëfazësh) - Reaktantët dhe produktet përfundimtare mund të jetë në gjendje të ndryshme të bashkimit.