Acid karboksilik

kompleks kimik organike, molekula cilit kanë të paktën një grup karboksil në strukturën e saj (it linjë karbonil - grup funksional i aldehidet dhe ketonet, dhe hydroxyl grup - alkoolit funksional) pranuar Emri përbashkët - acid karboksilik. Formulë ato mund të përfaqësohet si R-COOH, ku R eshte nje grup monovalent hidrokarboni funksional. Çdo acid karboksilik, në kontrast me shumicën e acideve inorganike, të dobët dhe jo të plotë ndahet në joneve.

Si shembujt thjeshta janë formik (metan) acid H-COOH. Emri i referohet historisë së parë të pranimit të saj në vitin 1670 nga milingonat e kuqe English natyralist John Ray. Acid karboksilik që ka dy ose më shumë grupe karboksile do të quhet dibasic (dikarboksilik) tribazik (ose trikarboksilik) etj. Shembulli thjeshtë është oksalik dhe C2H2O4 saj formulë në të molekulës që përmban dy grupe karboksil. Si shestiosnovnoy mund të çojë mellitic (geksakarbonovuyu) acid, C12H6O12 saj formula. Molekula përmban gjashtë grupe karboksil janë zëvendësuar në një unazë benzene atome hidrogjeni.

acide organike zakonisht gjenden në natyrë. Për shembull, acid geksakarbonovaya përfshira në gurë mjaltit gjenden në linjitet).

Ka shumë komponimet rëndësishme natyrore në këtë klasë. Këto përfshijnë acid limoni C6H8O7 (përfaqëson disa aditivëve të ushqimit E330-E333), i cili ishte marrë fillimisht nga lëng limoni papjekur në 1784 nga farmacisti suedez K. Scheele. Tartarik acid C4H6O6 është një ushqim shtues E334). Ky acid karboksilik është shpërndarë gjerësisht në natyrë. Ajo është e përmbajtura në lëng të freskët e shumë fruta.

Nëse marrim parasysh çdo seri homolog të komponimeve organike, në të ka ndryshime të rregullta në pronat me rritjen e peshës molekulare. Vetitë e secilit komponimit varet nga struktura e molekulave, që është, në shumë drejtime përcakton acide e tyre isomerism karboksilike. përfaqësues e parë të serisë homolog i formuar nga acid formik, duke përfshirë acetik dhe propionik, i referohet një lëng. Ata janë të karakterizuar nga një aromë athët dhe janë lehtësisht i tretshëm në ujë. Përfaqësuesit më të larta janë solids që nuk shpërndajë në ujë.

vetitë kimike të acideve karboksilike të vendosur kryesisht nga ndikimin e grupi karbonil me nje grup hidroksil. Pra, këtyre komponimeve, në të kundërt me alkooleve, kanë një karakter acid theksuar.

Për shembull, në tretësirat ujore, ata mund të veçoj në joneve, e cila dëshmon se ngjyrosje të lëngshme pas duke shtuar lakmus kuqe. Kjo sugjeron praninë e kimeve të hidrogjenit. Që është, medium i zgjidhje tyre ujore është acid (pH më pak se 7).

Kur ndërvepron me metale ose baza të aftë për të formuar kripëra acide karboksilike: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.

acide organike të hyjë në reaksion kimik me karbonate, zhvendoses acidit karbonik: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Ata lehtësisht reaguar me amoniak te formuar kripëra: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Vetitë acid janë rritur kur acide organike janë të pranishëm në radikal me nje zevendesues efekt negativ induktive. Për shembull, veprimi i klor në acid acetik është zëvendësuar gradualisht një atom hidrogjeni e atome klori dhe marrjen acid CHLOROACETIC, acid dichloroacetic, dhe acid pastaj trichloroacetic, ka një rritje të mprehtë në vetitë e tyre acidike.

Çdo acid karboksilik mund të merret në disa mënyra. Më e zakonshme është metodë, e cila është e bazuar në reagimin e oksidimit. Si akuzën fillestare të reactants alkoolit ose aldehide. Një metodë për prodhimin e acide organike është hidroliza e nitrilet rrjedhin nga ngrohja e tyre me acidet minerale dobësuar.