... Vetitë reduktimin kanë pronat Redox

Pronat Redox të atomeve individuale dhe joneve janë një çështje e rëndësishme në kimi moderne. Ky material ndihmon për të shpjeguar veprimtarinë e elementeve dhe substancave për të kryer një krahasim të detajuar të vetitë kimike të atomeve të ndryshme.

Çfarë është agjent oxidizing

Shumë probleme në kimi, duke përfshirë edhe pyetjeve të testit të provimit të unifikuar shtetëror në klasën e 11, dhe jeg në klasën e 9-të, të lidhura me këtë koncept. Oksidant konsiderohet atome ose joneve, të cilat në rrjedhën e ndërveprimit kimike pranojë elektrone nga një tjetër jon ose atom. Nëse analizojmë vetitë oksiduese të atomeve nevojë për sistemin periodik të Mendeleev. Në periudhën, të cilat janë të vendosura në tabelën nga e majta në të djathtë, aftësinë oxidizing të atomeve rritet, dmth, keni një të ngjashme pronave jo-metalike. Parametri nëngrupe të mëdha ngjashme ul poshtë. Ndër më të fuqishme të substancave të thjeshta që kanë një aftësi oxidizing, të çojë fluori. Një term i tillë si "Electronegativity", është e mundur për të marrë një atom në rastin e bashkëveprimit kimik të elektroneve mund të konsiderohet sinonim me pronat oksidativ. Në mesin e substancave komplekse që përbëhen nga dy ose më shumë elementeve kimike mund të konsiderohet oxidants të ndritshme: Permanganat kalium, chlorate kalium, ozonit.

Çfarë është reductant

Reduktimin veti tipike për atomet e substancave të thjeshta ekspozuar veti metalike. Në periudhat e tabelës periodike në pronat metalike, la dobësuar, dhe në nëngrupet kryesore (vertikale), ata janë të përforcohet. Thelbi i shërimit në ndikimin e elektroneve, të cilat janë të vendosura në nivel e jashtme të energjisë. Sa më i madh numri i predhave elektron (nivelet), aq më e lehtë për të dërguar gjatë ndërveprimit kimike të elektroneve "ekstra".

veti të shkëlqyera reduktimin kanë aktive (alkali, tokë alkalin) metaleve. Veç kësaj, substancat ekspozuar parametrave të ngjashëm që dallohen oksid squfuri (6), monoksidit të karbonit. Në mënyrë që të marrë shkallën maksimale të oksidimit, komponimet duhet të tregojnë uljen e pronave.

Procesi oksidimi

Nëse gjatë ndërveprimit kimike atomin ose jon humbet elektrone në një atom (jon), i referohet procesin e oksidimit. Për një analizë të asaj se si ndryshimet reduktimin pronat dhe kapacitetet oksidativ, elementet e tabelës periodike, si dhe njohuri të ligjeve aktuale të fizikës nevojshme.

procesi i rimëkëmbjes

proceset e reduktimit të përfshijë adaptimin e joneve ose elektroneve nga atomet atomet e tjera (joneve) gjatë ndërveprimit direkte kimik. Agjentët e shkëlqyer reduktimin janë nitratet, Sulfites të metaleve alkaline. Reduktimi vetitë e elementeve në sistemin e ndryshon vetitë metalike të ngjashme me substanca të thjeshta.

Algoritmi Analiza OVR

Në mënyrë që të reaksion kimik të gatshëm të studentit për të rregulluar koeficientët, ju duhet të përdorni një algoritëm të veçantë. Pronat Redox të ndihmuar në zgjidhjen e një sërë detyrash të projektimit në analitike, organike, kimi e përgjithshme. Rendit ofrojnë ndonjë analizë të reagimit:

1. Së pari, është e rëndësishme për të përcaktuar çdo element në dispozicion oksidimi shtetit, duke përdorur rregullat.
2. Next përcaktojnë ato atomet apo joneve, të cilat kanë ndryshuar gjendjen e tyre oksidimi të jenë të përfshirë në reagim.
3. Marks "minus" dhe "plus" tregojnë numrin e hedhura miratuar gjatë reaksion kimik i elektroneve të lira.
4. Më tej, në mes të numri i elektroneve është përcaktuar nga minimale e përbashkët të shumëfishtë, dmth një numër të plotë që është në mënyrë të barabartë i ndashëm nga elektronet të pranuara dhe u dorëzua.
5. Atëherë ajo është e ndarë në elektronet që marrin pjesë në reaksionet kimike.
6. Tjetra, ne të përcaktojë saktësisht se cilat joneve apo atomet kanë veti të reduktimin, si dhe përcaktojnë oxidants.
7. Në fazën përfundimtare të koeficientëve të paraqesë në eq.

Aplikimi metodën e bilancit elektronik, për të vendosur koeficientët në një skemë të reagimit të caktuar:

NaMnO ₄ + sulfurik acid + hidrogjen sulfide = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmi për të zgjidhur këtë problem

Ne të gjeni saktësisht se çfarë duhet të formohet pas ndërveprimit të materies. Që kur reaksioni oksidant tashmë (ata do mangan) dhe të përcaktuar agjenti reduktues (do të jetë squfur) i formuar substance e cila nuk është ndryshuar në shkallën e oksidimit. Që kur reaksioni kryesor ndodh midis kripe dhe fortë oksigjen permban acid, atëherë të substancës fund do të jetë ujë, dhe i dytë - kripë sodium, më saktësisht, sulfate sodium.

Le të kthehemi tani skemë dhe miratimin e elektroneve:

- Mn ⁺⁷ merr 5 E = Mn ^{+ 2.}

Pjesa e dytë e skemës:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Ne kemi vënë në normat reagimi fillestar, duke mos harruar për të përmbledhur të gjitha atomet e squfurit në anët e ekuacionit.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Parsing OVR përfshin peroksid hidrogjeni

Aplikimi i OVR analiza algorithm mund të barazohet me reaksion kimik:

hidrogjen peroksid + acid sulfurik + kalium permagnanat = Mn SO ₄ + oksigjen + ... + ...

Oksidimi ndryshuar jon oksigjenit (peroksid hidrogjen) dhe jonet mangan te Permanganat kalium. Kjo është, një agjent reduktimin dhe një agjent oxidizing, ne jemi të pranishëm.

Të përcaktuar se çfarë një material ende mund të ndodhë pas ndërveprimit. Një prej tyre është uji, e cila perfaqesohet nga qartë reaksionin midis acid dhe kripë. Kalium nuk formojne nje substance e re, produkti i dytë do kalium kripë, përkatësisht sulfate, si reaksioni vazhduar me acid sulfurik.

Driving:

2O ^- 2 ^jep elektron dhe shndërrohet në O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 merr elektrone dhe bëhet një jon 2 Mn ^{+ 2}

Ne kemi vënë normat.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

Shembulli analizimit OVR me kromatin kaliumi

Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, të krijojë një ekuacion me koeficientët:

FeCl ₂ + klorhidrik acid + kalium kromatin = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Ndryshuar oksidimi hekur shtet (klorur hekur në II) dhe ion kromit në bichromate kalium.

Tani ne të përpiqemi për të kuptoj se çfarë substanca të tjera janë formuar. Një mund të jetë një kripë. Si kalium nuk është formuar ndonjë komponim kështu produkti i dytë është një kripë potasium, më saktësisht, klorid, sepse reaksioni ndodhi me acid klorhidrik.

Të hartojë:

Fe ^{+ 2} dërgon E = Fe ⁺³ 6 reduktuesi

2Cr ⁺⁶ 6 merr E = 2Cr ⁺³ 1 oksidues.

Ne paraqesin koeficientët në reagimin fillestar:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

Shembulli analizimit OVR me jodur kalium

Armatosur me rregullat, të krijojë një ekuacion:

Permanganat kalium + acid + kalium sulfurik jodur, sulfate mangan + ... iodo + ... + ...

shteti oksidimi ndryshuar mangan dhe jod. Kjo është reductant dhe oxidant janë të pranishëm.

Tani ne gjejmë në fund ne kemi formuar. Përbërësi duhet kalium, d.m.th. marrë sulfate kalium.

proceset e reduktimit ndodh në joneve jod.

Formojnë skemën e transferimit elektron:

- Mn ⁺⁷ 5 merr e = Mn ^{+ 2} 2 është një agjent oksidues,

^- 2I - jep E = I 2 ₂ ⁰ 5 është një agjenti reduktues.

Ne organizojmë koeficientët në reagimin fillestar, duke mos harrojmë për të përmbledhur të gjitha atomet e squfurit në ekuacion.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5i ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

Shembulli analizimit OVR me sulfite natriumi

Duke përdorur metodën klasike, ne hartojë skema për ekuacionin:

- acid sulfurik + KMnO ₄ + ... sulfite sodium, sulfate sodium, sulfate mangan + ... + ... +

Pas reaksionin marrë natriumi ujë i kripur.

Të hartojë:

- Mn ⁺⁷ 5 merr e = Mn ^{+ 2} 2

- S ⁺⁴ 2 dërgon E = S ⁺⁶ 5.

Ne organizojmë koeficientët në këtë reagim nuk harroni të vënë atomet e squfurit në vendosjen koeficientët.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5NA ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

Shembulli analizimit OVR me azotin

Plotësoni detyrat e mëposhtme. Duke përdorur algoritmin, ne formojnë një ekuacion të plotë të reagimit:

- nitrat mangan + acid nitrik + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Le të analizojmë se çfarë substance edhe forma. Që reagimi u zhvillua në mes të një agjent oxidizing të fortë dhe kripë, atëherë substanca është ujë.

Ne do të tregojnë ndryshimin e numrit të elektroneve:

- Mn ^{+ 2} 5 dërgon E = Mn ⁺⁷ 2 eksponate vetitë e nje agjenti reduktues,

- Pb ⁺⁴ 2 merr E = Pb ^{+ 2} 5 oksidues.

3. Ne organizojmë koeficientët në reagimin fillestar, me kujdes të shtoni deri të gjitha azotit të paraqitur në anën e majtë të ekuacionit fillestar:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Në këtë reagim, pronat reduktimin nuk janë manifestuar azotit.

Një mostër dytë e reaksionit Redox me azotin:

Zn + acid sulfurik + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NR + ...

- Zn ⁰ 2 dërgon e = Zn ^{+ 2} 3 të agjenti reduktues,

N ^{+ 5} 3 merr e = N ^{+ 2} 2 është oksidues.

Ne vendin koeficientët në një reagim të paracaktuar:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Rëndësia e reagimeve Redox

Reduktimi Reagimi më i njohur - fotosinteza, një bimë tipike. Si për të ndryshuar vetitë e shërimit? Procesi ndodh në biosferë, ajo çon në një rritje të energjisë me një burim i jashtëm. Është kjo energji dhe përdor për nevojat e tyre të njerëzimit. Shembuj të oksidues dhe reduktimin reagime të lidhur me elemente kimike, janë të një rëndësie të veçantë konvertimin e përbërjeve të azotit, karbon, oksigjen. Nëpërmjet fotosintezë Atmosfera e Tokës ka një përbërje të tillë që është e nevojshme për zhvillimin e organizmave të gjallë. Nëpërmjet fotosintezë nuk rritet dioksidit të karbonit në zorrë e ajrit, sipërfaqja e Tokës nuk është overheated. Bimore zhvillon jo vetëm nëpërmjet reagimit Redox, por format e substancave të tilla për njerëzit, të tilla si oksigjen, glukozë dëshiruar. Pa këtë reaksion kimik nuk mund të jetë një cikël të plotë të materies në natyrë, si dhe ekzistenca e jetës organike.

Aplikimi praktik OVR

Për të ruajtur në sipërfaqe metalike, është e nevojshme të dinë se kanë uljen pronat metale aktive, prandaj është e mundur për të mbuluar shtresa sipërfaqësore mbi elementin aktiv, duke ngadalësuar procesin e korrozionit kimik. Për shkak të pronave të Redox me pastrimin dhe dezinfektimin e ujit të pijshëm. As një problem nuk mund të zgjidhet pa u vendosur si duhet në koeficientët ekuacion. Për të shmangur gabimet, është e rëndësishme që të ketë një ide për të gjitha parametrat e Redox.

Mbrojtja kundër korrozionit kimik

sfidë e veçantë për jetën e njeriut dhe aktivitetit është korrozioni. Si rezultat i konvertimit kimike të dështimit metalike, duke humbur pjesë makinash punën e tyre, mjetet e makinës. Në mënyrë për të korrigjuar një problem të tillë, duke përdorur mbrojtjen e blatimit, një shtresë shtresë metali e llak ose bojë aplikuar lidhjeve antindryshk. Për shembull, sipërfaqja e çelikut është e mbuluar me një shtresë prej metali aktive - alumini.

përfundim

Një shumëllojshmëri e reaksioneve reduktimit ndodhin në trup, për të siguruar funksionimin normal të sistemit të tretjes. Procese të tilla jetësore themelore si fermentimi, kalbëzim, frymëmarrje, lidhur edhe me reduktimin e pronave. Kanë karakteristika të ngjashme, të gjitha krijesat e gjalla në planetin tonë. Pa reagimit me përkushtim dhe pranimin e elektroneve nuk mund të minierave, prodhimi industrial i amoniakut, alkalet, acidet. Në të gjitha teknikat e Kimisë Analitike Analiza volumetrike është e bazuar në proceset Redox. Luftoni me fenomen të tillë të pakëndshme të korrozionit kimik, ajo është e bazuar edhe në njohuritë e këtyre proceseve.