Vetitë kimike të sulfurit. Karakteristikat e squfurit dhe pikë vlimi

Squfuri është një element, i cili është në grupin e gjashtë të tabelës periodike dhe periudhën e tretë. Në këtë artikull, ne do të diskutojmë kimike e saj dhe vetitë fizike, Mbledhja, përdorimi dhe kështu me radhë. Karakteristika fizike të përfshijë karakteristika të tilla si ngjyra, shkalla e përçueshmëri elektrike, squfur dhe valë t temperaturës. Q. Chemical njëjtë përshkruan ndërveprimin e saj me substanca të tjera.

nga pikëpamja e fizikës Sulphur

Kjo është një çështje delikate. Në kushte normale, ajo është në një gjendje të ngurtë. Squfuri ka një ngjyrë limoni-verdhë. Dhe për pjesën më të madhe të gjithë përbërësit e tij kanë hije të verdhë. Uji nuk do të shpërndajë. Ajo ka përçueshmëri ulët termike dhe elektrike. Këto karakteristika karakterizojnë atë si një jo-metalike tipike. Përkundër faktit se përbërja kimike e squfurit nuk është e komplikuar, substanca mund të ketë disa variacione. Të gjitha varet nga struktura grilë kristal, të cilat janë të lidhura nëpërmjet atomet, molekulat, ata nuk përbëjnë.

Pra, i pari opsion - sulfur rombik. Kjo është më e qëndrueshme. Ky lloj i temperaturës squfur valë e katërqind e dyzet e pesë gradë Celsius. Por në mënyrë për substancën kaluar në gjendje të gaztë, është parë e nevojshme për të kaluar të lëngshme. Kështu, shkrirja e squfurit zhvillohet në një temperaturë e cila është njëqind e trembëdhjetë gradë Celsius.

Mishërim të dytë - sulfur monoclinic. Kjo është një gjilpërë-formë Kristal me një ngjyrë të verdhë të errët. Shkrirja e llojit të parë të squfurit, dhe pastaj ftohja e saj të ngadalshëm të çon në formimin e këtij lloji. Kjo specie ka pothuajse të njëjtat karakteristika fizike. Për shembull, pikë vlimi i squfurit të këtij lloji - të gjitha të njëjtat katërqind e dyzet e pesë gradë. Përveç kësaj, ka një shumëllojshmëri të tillë të substancave të tilla si plastike. Ajo është marrë nga derdhje në ujë të ftohtë, të nxehtë të afërt rombik valë. Pika e vlimit të squfurit të formës është e njëjtë. Por substanca ka pronë të zgjas si gome.

Një tjetër komponent i karakteristikave fizike të cilat unë do të doja të them - sulfurit temperatura ndezjen. Kjo shifër mund të ndryshojnë në varësi të llojit të materialit dhe origjinën e saj. Për shembull, teknike temperatura ndezjen sulfur ishte njëqind e nëntëdhjetë gradë. Kjo është një shifër mjaft e ulët. Në raste të tjera, pika flash i squfurit mund të jenë dyqind e dyzet e tetë gradë, dhe madje edhe 256. E gjitha varet nëse ajo ishte minuar, e cila ka një dendësi prej një materiali. Por është e mundur që të konkludojmë se temperatura djegia e squfurit është mjaft i ulët, krahasuar me elemente të tjera kimike, ajo është e ndezshme. Veç kësaj, sulfur herë mund të kombinohen në molekulat e përbërë nga tetë, gjashtë, kater ose dy atome. Tani konsiderohet squfuri nga pikëpamja e fizikës, të lëvizin për në pjesën tjetër.

karakterizim kimik i squfurit

Element ka një peshë relativisht të ulët atomike, ajo është e barabartë me tridhjetë e dy gram në mol. element karakteristika të squfurit përfshin një tipar i substancës si aftësia për të pasur shkallë të ndryshme të oksidimit. Kjo ndryshon nga, për shembull, hidrogjen ose oksigjen. Duke marrë parasysh pyetje në lidhje me atë që karakteristikat kimike të squfurit element, është e pamundur të mos përmendur se ai, në varësi të kushteve, tregon se sa të rimëkëmbjes dhe oksiduese pronave. Pra, në mënyrë që të shqyrtojë ndërveprimin e substancës me komponimet e ndryshme kimike.

Squfurit dhe të thjeshta substancave

Thjeshtë janë ato që janë të përbërë nga vetëm një element. atomet e tij mund të kombinohen në një molekulë, i tillë si, për shembull, në rastin e oksigjenit, ose mund të mos jetë i lidhur, siç është rast me metal. Kështu, squfuri mund të reagojnë me metale, jo-metale të tjera dhe halogjene.

Bashkëveprimi me metale

Për të zbatuar këtë lloj të procesit kërkon temperaturë të lartë. Nën kushte të tilla, ka një reagim shtesë. Që është, atomet metalike jane te kombinuara me atomet e squfurit të formojnë një substancë kompleks me sulfide. Për shembull, në qoftë se dy moleve ngrohjes kalium, përzierjen e tyre me një mol të squfurit të marrë një nishan të sulfide metalike. Ekuacionin mund të shkruhet si vijon: 2K + S = K ₂ S.

Reaksion me oksigjen

Ajo është djegur squfur. Për shkak të oksidit të saj është formuar në këtë proces. Kjo e fundit mund të jetë dy llojesh. Prandaj, djegia squfur mund të bëhet në dy faza. Origjinë - kur një mol e squfurit dhe nje mole të oksigjenit per mol te dioksid squfurit formuar. Record ky ekuacionit reaksion kimik sic vijon: S + O ₂ = _SO2. faza e dytë - bashkimin një dyoksid me atomet e oksigjenit. Kjo ndodh nëse shtohet ne dy mole të dioksid squfurit per mol te oksigjenit nën kushte temperaturë të lartë. Rezultati është dy moles Trioksid sulfuri. Ekuacionin i këtij ndërveprimit kimike eshte si me poshte: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Si rezultat i reagimit të tillë prodhon acid sulfurik. Kështu, ka kryer procesin e dy përshkruar mund të kapërcehen trioxide merret përmes jet e avullit. Dhe ne kemi marrë një acid sulfat. Ekuacionin nga një reaksion i tillë regjistrohet si vijon: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Bashkëveprimi me halogjene

Vetitë kimike të squfurit, si dhe jo-metale të tjera, të lejojë që ajo të përgjigjet për këtë grup të substancave. Ajo përfshin komponime si fluor, brom, klor, jod. Squfur reagon me ndonjë prej tyre, me përjashtim të fundit. Si shembull, ne jemi duke marrë parasysh procesin Fluorination e elementit periodik tryezë. Me ngrohjen e fjale jo-metalit në halogjen, fluori mund të marrin dy variacione. lënda e parë: nëse një merr një mol e squfurit dhe tre mole të fluorine per mol te fluorit marrë formula e të cilit është SF _6. Ekuacionin eshte si me poshte: S + 3F ₂ = SF _6. Më tej, ka një alternativë të dytë: nëse një merr një mol e squfurit dhe dy mole të fluorine per mol të përftuar fluori me formulën kimike SF _4. Ekuacionin shkruhet si vijon: S + 2F ₂ = SF _4. Siç mund ta shikoni, të gjitha varet nga përmasat në të cilat komponente janë të përziera. Në të njëjtën mënyrë që ju mund të mbajë procesin e klorit squfurit (gjithashtu mund të formojnë dy substanca të ndryshme) ose bromizimit.

Ndërveprimi me substanca të tjera të thjeshta

Në këtë element karakteristike sulfurit përfundon. Substanca mund gjithashtu të reagojë kimikisht me hydrogenous, fosfor dhe karboni. Për shkak të ndërveprimit me hidrogjen sulfide acid formuar. Si rezultat i reagimit të saj me metale të mund të marrin sulfides tyre, të cilat nga ana tjetër, të përgatitura edhe direkt duke reaguar squfurit me të njëjtën metalike. atomet e pranimit te atomet e hidrogjenit Squfur ndodh vetëm në temperaturë të lartë. Në reagimin e squfurit me fosforit është formuar atë fosfidin. Ajo ka formulën: P ₂ s _3. Për të marrë një nishan të substancës, është e nevojshme për të marrë dy dhe tre mole të moles fosfor squfurit. Kur squfuri është në reaksion me forma e karbonit carbides konsiderohen Jometalet. Formula kimike e saj është si në vijim: CS _2. Për të marrë një nishan të substancës, është e nevojshme për të marrë një nishan të karbonit dhe dy mole të squfurit. Të gjitha më lart-përshkruar reagimi shtimi bëhet vetëm me kusht të ngrohjes reactants të temperaturave të larta. Ne kemi ekzaminuar ndërveprimin e squfurit me substanca të thjeshta, tani lëvizin për në pikën tjetër.

Squfurit dhe komplekse komponimet

Kompleks janë ato substanca molekula të cilëve përbëhet nga dy (ose më shumë) elementeve të ndryshme. Kimike vetitë e squfurit të lejuar atë që reagon me komponimeve siç alkali dhe koncentruar acid sulfate. Është reagime mjaft e veçantë për këto substanca. Së pari, të marrë parasysh se çfarë ndodh kur të përzier me alkali në shqyrtim Jometalet. Për shembull, nëse marrim gjashtë moles e hidroksid kaliumi dhe duke shtuar me to tri mole të squfurit, sulfide të marrë dy mole të kaliumit për mole të sulfite metali dhe tre moles ujë. Mund të shprehet nga ky lloj i reaksionit sipas ekuacionit: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. njëjtë bashkëveprim parim ndodh duke shtuar hidroksid natriumi. Tjetër, të marrë në konsideratë sjelljen e squfurit nga përveç kësaj tretësirë të koncentruar të acidit sulfate. Nëse marrim një nishan të parë dhe të dytë dy mole nga pasuria e, ne marrim produktet e mëposhtme: trioxide squfuri në një sasi prej tre moles, dhe ujë - dy moles. Ky reaksion kimik mund të realizohet vetëm me ngrohje reactants në një temperaturë të lartë.

Marrjen parasysh Jometalet

Ka disa mënyra me të cilën ju mund të merrni nga një shumëllojshmëri e komponimeve të squfurit. Metoda e parë - ndarjen e pirit saj. Kimike formula fundit - Fes _2. Mbi nxehja e substancës në një temperaturë të lartë, pa një aksesit të oksigjenit to mund të marrin tjetër sulfide hekuri - FES - dhe squfur. reaksioni ekuacionin shkruhet si vijon: Fès ₂ = FES + S. Metoda e dytë e prodhimit squfur, i cili është shpesh përdoret në industrinë, - nje squfurit djegie sulfide, me kusht që një sasi të vogël oksigjen. Në këtë rast, konsideratë mund të jenë të përgatitur Jometalet dhe ujë. Për reagimin, ju duhet të merrni komponentët në një raport molar të dy në një. Si rezultat i kësaj, produkti final në përmasa prej dy deri në dy. Ekuacionin i reaksion kimik mund të shkruhet si vijon: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Veç kësaj, squfuri mund të përgatitur nga proceset e ndryshme metalurgjike, per shembull, ne prodhimin e metaleve si nikel, bakri dhe të tjerë.

Të përdorur në industrinë e

Aplikimi i saj më të gjerë ne jemi duke marrë parasysh jometaleve gjendet në industrinë kimike. Siç u përmend më lart, këtu ajo është përdorur për nxjerrjen e sulfat acid. Për më tepër, squfurit është përdorur si një komponent për prodhimin e ndeshjeve, sepse materiali është e ndezshme. Dhe kjo është e domosdoshme në prodhimin e eksplozivëve, barut, dritat Bengal, dhe të tjerët. Përveç kësaj, squfurit është përdorur si një nga përbërësit e kontrollin e dëmtuesve. Në mjekësi, ajo është përdorur si një përbërës në prodhimin e ilaçeve për sëmundjet e lëkurës. Gjithashtu, substanca në fjalë është përdorur në prodhimin e ngjyra të ndryshme. Përveç kësaj, ajo është përdorur në prodhimin e phosphors.

strukturë elektronik e squfurit

Siç dihet, të gjithë atomet përbëhen nga një bërthamë që përmban protone - grimca të ngarkuara pozitivisht - dhe neutrone, dmth, grimca që kanë një tarifë zero ... Elektronet sillen rreth bërthamës, e cila ngarkesë negative. Për të qenë atom neutral në strukturën e saj duhet të jetë i njëjtë numri i protoneve dhe elektroneve. Nëse më të fundit, kjo është një jon negative - anion. Në qoftë se në të kundërtën - numri i protoneve është më e madhe se elektron - një jon pozitiv ose kimin. anion squfuri mund të shërbejë si mbetje acid. Ajo është pjesë e substancave molekulare të tilla si acidi sulfide (sulfide hidrogjen) dhe sulfide metalike. Anioni formuar gjatë veçimit elektrolitik, e cila ndodh kur shpërbërjen substancë në ujë. Kur kjo molekulë prish deri në një kation i cili mund të përfaqësohen në formën e jonit metalik ose hidrogjen, dhe një kation - jon mbetje acide ose një grup hidroksil (OH-). Që nga numri serial i squfurit në tabelën periodike - gjashtëmbëdhjetë, mund të konkludohet se në thelbin e saj është pikërisht ky numër të protoneve. Mbi këtë bazë, mund të themi se elektronet orbital gjashtëmbëdhjetë too. Numri i neutroneve mund të gjendet duke zbritur në masë molar i numrit serik të elementit kimik 32-16 = 16. Secili elektron rrotullohet kaotike, dhe në një orbitë të caktuar. Që nga squfuri - element kimik që i takon periudhës së tretë të tabelës periodike, dhe tre orbita rreth bërthamës. Ditën e parë të këtyre dy elektrone të vendosura në të dytë - tetë, në të tretë - gjashtë. Elektronik atom formula sulfur shkruhet si vijon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Prevalenca në natyrë

Në përgjithësi konsiderohet si një element kimik gjendet në përbërjen e mineraleve, të cilat janë një shumëllojshmëri të sulfides metalike. Kjo kryesisht pirit - kripë hekuri; ajo të çojë, argjendi, bakri famë, BLENDE zink, cinnabar - Mercury sulfide. Veç kësaj, sulfur mund të përfshihet në përbërjen e mineralesh, struktura e cila perfaqesohet nga tre ose me shume elemente kimike. Për shembull, chalcopyrite, kripërave, kieserite, gips. Ju mund të konsideroni secilën nga këto në mënyrë më të detajuar. Pirit - Kjo Ferrum sulfur, ose FES _2. Ajo ka një ngjyrë të zbehtë të verdhë me një shkëlqim të artë. Ky mineral mund të gjenden shpesh si një papastërti në lazuli Lapis, e cila përdoret gjerësisht për prodhimin e bizhuteri. Kjo është për shkak të faktit se këto dy minerale shpesh kanë një fushë të përbashkët. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, ose - përfaqëson një substancë Mavijosja ngjashme me metal. Galena (Galena) dhe shndrit argjendi (argentite) kanë karakteristika të ngjashme: ata të dy i ngjajnë metale janë gri. Cinnabar - një mineral kafe-kuqe me një arna shurdhër gri. Chalcopyrite, formula kimike e të cilit është CuFeS _2, - të verdhë ari, ajo quhet BLENDE artë. Zinku BLENDE (sphalerite) mund të ketë një ngjyrë nga qelibar të ndritshme-portokalli. Kripërat - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - në kristale transparente bardhë. Ajo është quajtur gjithashtu kripë Glauber-së, e përdorur në mjekësi. Kimik formula kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. duket pluhur si të bardhë ose pa ngjyrë. Kimik formula gipsi - Caso ₄ x2H ₂ O. Veç kësaj, element kimik është pjesë e qelizave të organizmave gjalla dhe është një element themelor gjurmë.