Reagimit: shembuj dhe formula

këmbimit reagim, zëvendësimi, komponimet dekompozimi janë diskutuar në programin e kursit. Ne analizojmë karakteristikat e çdo lloj shembuj të pranishëm ndërveprimet.

përkufizimi

Cili është reagimi i kompleksit, shembuj të cilat janë në institucionet arsimore është konsideruar hapin e parë e trajnimit? Për të filluar, ne vërejmë se termi "reaksion kimik" në kimi konsiderohet i dyti më i rëndësishëm.

Në botën tonë, reagimi lidhja zhvillohet çdo minutë, të cilat ekuacionet janë të njohura për ne, por ne jemi prej tyre as nuk mendoj.

Për shembull, përgatitjen e pijeve të gazuara, djegia e druve të zjarrit - shembuj tipikë të reagimet kompleksit.

Ky proces përfshin marrjen e produkteve me një përbërje të caktuar cilësor dhe sasior të kimikateve duke filluar.

Shenjat e reaksioneve kimike

Çdo proces, duke përfshirë edhe reaksion kimik të kompleksit të shoqëruar me shenja të caktuara:

• emetimit të dritës ose ngrohje;
• të ndryshojë në ngjyrë të zgjidhjes;
• përzgjedhja e një substance të gaztë;
• Shfaqja erë karakteristike;
• shpërbërja ose reshjet.

reagimit Kushtet

Varësi nga karakteristikat e përbërjes kualitativ dhe sasior të komponimeve kimike të reaksionit mund të dalin në kushte të ndryshme.

Për shembull, tipi bashkëveprimin e 2CA + O ₂ = 2CaO (gëlqere) të ardhurat pa ngrohje, e ndjekur nga lirimin e një sasi të konsiderueshme të energjisë për ngrohje.

Si për reagim lidhje komponent? Ekuacionet proceset e tilla përfshijnë shkrim të majtë të materialeve duke filluar, dhe në anën e djathtë është e përbërë nga produktit reagimit.

4NA + O ₂ = 2NA ₂ O

Procese të tilla janë të natyrshme të substancave organike. Kështu, reagimi cilesore te pangopjes (prania e obligacioneve multiple) është materiali fillestar i oksidimit reagimin e Permanganat kalium.

Djegia e drurit

Ky proces zhvillohet sipas ekuacionit:

C + O ₂ = CO ₂

Ky është një reagim tipik i kompleksit, shembuj prej të cilave tashmë janë dhënë më sipër. Cili është thelbi i këtij procesi? Duke reaguar dru me oksigjenin në ajër, formimin e molekulave dioksidit të karbonit. Procesi është shoqëruar me formimin e molekulave të reja të lidhjes kompleks komunikimi është një reaksion ekzotermik.

Mund lidhja ndërmjet substancave komplekse reagojnë? Shembuj të ndërveprimit me substanca të thjeshta janë diskutuar më lartë, por ky lloj i karakteristike të substancave komplekse. Një mishërim tipik i këtij ndërveprimi mund të konsiderohet si reagim slaking.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Ky proces është shoqëruar edhe me një sasi të konsiderueshme të energjisë termike. Ndër veçoritë specifike të këtij procesi, ne vëmë re spontaniteti tij.

klasifikim

Sipas përbërjen e materialeve duke filluar dhe produktet reagimin e komponimeve të lëshuar reagim, dekompozimin, shkëmbimin e zëvendësimit. Konsideroni shembujt e tyre, së bashku me përcaktimin e proceseve të tilla.

Zëvendësimi i - një zëvendësim pjesë atomet e substancave të thjeshtë komponimi kompleks.

Lidhja - një proces i kombinuar disa substanca të thjeshta ose komplekse të më shumë në një kompleksi. Shembuj të këtyre proceseve mund të rezultojë nga kimia inorganike dhe organike.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Ky proces ndodh me lirimin e një sasi të konsiderueshme të ngrohjes, në mënyrë që shpërthimi është e mundur.

_C2 H ₄ + H ₂ = C _{2H 6}

Në kalimin etilenit nëpërmjet hidrogjenit, ka një thyerje të lidhjes dyshe, formimi i afatit (te ngopur) hidrokarbur.

Dekompozimi - janë ato reaksionet kimike që prodhojnë shume substanca që ka një përbërje të thjeshtë cilesor dhe sasior të një përbërjeje kompleks.

Reaksione jon shkëmbimit dhe - këto procese ndodhin kompleksi ndërmjet substancave të cilat rezultojnë në shkëmbimin e pjesët përbërëse.

Ka tre kushte rrjedhën e procesit të evolucionit: gazi, reshjet, formimin substancë malodissotsiiruemogo.

Ky reagim quhet esterification, si produkt final reagimi është një ester. kushtet e procesit në drejtimin përpara është futjen në reaksion përzierje acid sulfurik koncentruar.

Ndarja e gjendjes së agregimin e substancave ndërvepruese

Të gjitha proceset kimike janë klasifikuar në bazë të ndërveprimit homogjene dhe heterogjene. Në rastin e parë materialet filluar dhe produktet e reagimit janë në një gjendje të grumbullimit, dhe lejohet për speciet heterogjene gjendje të ndryshme.

Për shembull, procesi homogjene do të jetë reagimi më poshtë:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gazi)

Si reagim heterogjene mund të konsideroni skenarin e mëposhtëm:

CaO (TV) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Nga ndryshimi në shtet oksidimi

Reaksionin e nje komponimi formula e të cilit është dhënë më sipër (formimin ujit nga substanca të thjeshta) është një proces redoks. Thelbi i procesit qëndron në faktin se ka një pranim dhe kthimin e elektroneve.

Ndër komponimet e reagimeve ka edhe procese të cilat nuk janë të shoqëruara nga një ndryshim në gjendjen e oksidimit, i.e. nuk janë OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Nga natyra e rrjedhjes

Në varësi të nëse procesi mund të vazhdojë në drejtimin përpara ose reaksioni zhvillohet në drejtim të kundërt, në kimi izoluar ndërveprim i pakthyeshëm dhe i kthyeshëm.

Për shembull, reagimi cilësor në komponimet organike është e pakthyeshme, pasi ajo çon në formimin e substancave pazgjidhshëm ose të gaztë. Një shembull i një reagimi të tillë është cilësia ndërveprimi i "pasqyrë argjendi", e cila është një metodë cilësore e përcaktimit në një përzierje të aldehidet.

mishërime të tjera shembullore e reaksioneve kthyeshëm që mund të dalin në dy drejtime reciprokisht të kundërta, vini re reagimin esterification:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Në përdorimin e një katalizatori

Në disa raste, një përshpejtues (katalizator) duhet të përdoret në mënyrë që të shkojnë proces kimik. Një shembull është bashkëveprimi i procesit katalitik dekompozimit te peroksidit te hidrogjenit.

Features parsing OVR

Ndër çështjet që më shpesh të çojnë në vështirësi në fëmijët e shkollës është vendosja e koeficientëve të reagimit duke përdorur një metodë elektronike bilancit. Për të filluar me të, ka rregulla të caktuara sipas të cilave ne mund të përcaktojë shkallën e oksidimit në elementet individuale në çdo substancë.

Pavarësisht nëse substanca të thjeshta apo komplekse për t'u trajtuar, shuma e saj do të jetë zero.

Hapi i ardhshëm është që të zgjidhni substancat individuale kimike ose elemente që kanë ndryshuar vlerën e shkallës së oksidimit. Ato janë të shkarkohen veç e veç, duke treguar shenja "plus" ose "minus" numrin e pranuara apo dhurojnë elektrone.

Ndërmjet këto shifra janë numri më i vogël, e cila kur ndahet me numrin e elektroneve të pranuara, dhe të hedhura do të jenë të përgatitur integers.

Këto numra janë koeficientë stereokimike, rregullon në procesin e propozuar ekuacion. Një fazë e rëndësishme në analizë gramatikore reagimin e Redox është përcaktuar një oxidant dhe reductant, dhe regjistrimin e proceseve. Si agjent reduktimin është zgjedhur ato atomet apo joneve, të cilat në rrjedhën e ndërveprimit të saj rritur shkallën e oksidimit, të oxidant, në të kundërt, uljen e parametrit karakteristike.

Sugjeron bën këtë algorithm, disa ndryshime Kimi Organike? Reagimi i përbërë zëvendësimit rrjedhë dekompozim të ndryshojë shtetet oksidimi, është konsideruar si një algoritmi të ngjashme.

Ka karakteristika të caktuara në rregullimin e shkallëve të oksidimit të komponimeve organike, por shuma e tyre duhet të jetë zero.

Varësisht se si ajo ndryshon oksidimi, identifikojnë disa lloje të reaksioneve kimike:

• disproportionation - për shkak të ndryshimit të shteteve oksidimi të një dhe të njëjtën element në pjesën më të madhe dhe më të vogël;
• kontrproportsionirovanie - përfshin reaksionin e agjentit reduktues dhe agjenti oksidues, në të cilin përbërja e njëjtë element, por në nivele të ndryshme oksidimi.

përfundim

Si përfundim i vogël, ne vërejmë se ndërveprimi i substancave me njëri-tjetrin ndodhin ato ndryshime, transformime. Reaksioni kimik është konvertimi i nje ose me shume reactants te produkteve që përbërje të ndryshme cilesor dhe sasior.

Nëse transformimet bërthamore vërejtur ndryshime në përbërjen e bërthamave atomike, në rastin e reaksioneve kimike që jo vetëm ka një rishpërndarje e bërthamave dhe elektronet, duke çuar në shfaqjen e komponimeve të reja.

Proceset mund të shoqërohet me lirimin e dritës, nxehtësisë, paraqitjen e erë, reshje, formimin e substancave të gazta.

Ka shumë opsione për klasifikimin e ndërveprimeve organike dhe inorganike në baza të ndryshme. Ndër më të zakonshme për këtë ndryshim mund të përmendet oksidimi, shteti grumbullimi, i kthyeshmëria e rrjedhjes, mekanizmi i procesit, përdorimi i katalizator (frenues).

Reaksionet kimike janë baza jo vetëm e prodhimit industrial, por edhe themeli i jetës. Pa proceset metabolike që ndodhin në organizmat e gjalla ekzistenca e të cilit do të ishte e pamundur.