Përqendrimi Molal. Çfarë do të thotë përqendrim molar dhe molal?

Dhëmballë dhe përqendrimi molal, pavarësisht emrave të ngjashme, vlerat janë të ndryshme. Dallimi kryesor është se në përcaktimin llogaritjen molal përqendrimit është bërë jo në vëllimin e zgjidhjes si molarity zbulimit, ndërsa pesha e solventit.

Informacione të përgjithshme në lidhje me zgjidhjet dhe solubility

Zgjidhja e vërtetë e quajtur sistem homogjene, e cila përfshin në përbërjen e tij një numër të komponentëve, të pavarur nga njëri-tjetri. Një prej tyre është tretës, dhe pjesa tjetër janë substanca të tretura në të. Tretës është konsideruar të jetë substanca në zgjidhje, e cila më.

Tretshmëria - nje substance me substanca te tjera për të formuar një sistem homogjene - zgjidhje në të cilën ajo është në formën e atomeve të veçanta, të joneve, molekula ose grimcave. A përqendrim - një masë e tretshmërisë.

Rrjedhimisht, tretshmëria e substancave është aftësia për tu shpërndarë në mënyrë të njëtrajtshme në formën e grimcave elementare gjithe volumin e solventit.

zgjidhje e vërtetë klasifikohen si më poshtë:

• nga lloji i tretesit - jo-ujor dhe ujë;
• nga lloji i solucion - gazeve zgjidhje, acide, alkalet, kripëra etj.
• për bashkëveprim me një rrymë elektrike - elektrolite (substanca që kanë të përçueshmërisë elektrike) dhe jo-elektrolite (substancave jo të aftë për të përçueshmërisë elektrike);
• e përqendrimit - holluar dhe të koncentruar.

Perqendrimi dhe mjetet e shprehjes të saj

përmbajtje thirrje perqendrimi (peshe) i një substance të tretur në një sasi të caktuar (peshe ose volum) te tretesit, ose në një volum të përcaktuar të tretësirës së përgjithshme. Kjo ndodh llojet e mëposhtme:

1. Përqendrimi i interesit (e shprehur në%) - ajo tregon se sa gram solucion të përfshira në 100 gram zgjidhje.

2. përqendrim molar - është numri i mole Gram per 1 liter solucion. Kjo tregon se sa Gram-molekula të përfshira në 1 litër e zgjidhjes së substancës.

3. përqendrim normal - është numri i Gram-ekuivalentëve per 1 liter solucion. Kjo tregon se sa përmbante ekuivalentet gram të një solucion në 1 litër e zgjidhjes.

4. përqendrimit molal tregon se sa mole të solucion në shumës për 1 kilogram tretës.

5. Titer përcakton përmbajtjen (në gram) e solucion tretur në 1 ml solucion.

Dhëmballë dhe përqendrimet molal të ndryshme nga njëri-tjetri. Konsideroni karakteristikat e tyre individuale.

Perqendrimi molar

Formula për përcaktimin atë:

Cv = (v / v), ne te cilen

v - Numri i substancave tretur mol;

V - vëllimi total i litër zgjidhje ose ^m3.

Për shembull, "0.1 M solucion nga H ₂ SO _4" tregon se në 1 litër solucion të tillë është i pranishëm 0,1 mol (9.8 g) i acidit sulfurik .

përqendrimi molal

Ju gjithmonë duhet të marrë parasysh faktin se përqendrimet molal dhe Molar kanë kuptime krejtësisht të ndryshme.

Çfarë është molal përqendrimi i zgjidhjes? Formula për përcaktimin ajo është:

Cm = (v / m), ku

v - Numri i substancave tretur mol;

m - masa e tretesit, kg.

Për shembull, regjistrimi 0,2 M NaOH zgjidhje do të thotë se në 1 kilogram të ujit (në këtë rast, ajo është tretës) shpërndarjen 0,2 mol NaOH.

formula të tjera të nevojshme për llogaritje

Shumë informata ndihmëse mund të jetë e nevojshme në mënyrë që përqendrimi molal është llogaritur. Formula, e cila mund të jetë e dobishme për zgjidhjen e problemeve kryesore janë si më poshtë.

shuma e përdorur e substancës ν realizuar një numër të caktuar të atomeve, elektroneve, molekula, joneve ose grimcat e tjera me të.

v = m / M = N / N A = V / V m, ku:

• m - masa e përbërë, g ose kg;
• M - masë molar, g (ose kg) / mol;
• N - numri i njësive strukturore;
• N _A - numri i njësive strukturore per 1 mol te nje substance, Avogadro konstante: ^{6.02. 23} tetor mol ^{- 1;}
• V - një vëllimi total i l ose m ^3;
• V _m - volum molar, litra / mol ose ^m3 / mol.

llogaritur fundit si më poshtë:

V _m = RT / P, ku

• R - konstante 8,314 J / (mol ^K.);
• T - temperatura e gazit, K;
• P - presion gaz PA.

Shembuj të objektivave për molarity dhe molality. Detyra №1

Për përcaktimin e koncentrimit molar të solucion hidroksid kaliumi ne nje volum prej 500 ml. Zgjidhja KOH peshë është e barabartë me 20 gram.

përcaktim

masë molar i hidroksid kaliumi eshte:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Ne presim shumë hidroksid kaliumi është të përfshira në zgjidhjen:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Ne kemi marrë parasysh se vëllimi i zgjidhjes për t'u shprehur në litra:

500 ml = 500/1000 = 0.5 litra.

Përcaktuar përqendrim molar të hidroksid kaliumi:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

Detyra №2

Atë oksid (IV) sulfur nën kushte normale (d.m.th., kur P = 101.325 PA, dhe T = 273 K) të marrë në mënyrë për të përgatitur një zgjidhje sulfurik acid me një koncentrim prej 2.5 mol / liter volum prej 5 litra?

përcaktim

Ne define si acid sulfurik përfshira në zgjidhjen:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (zgjidhje) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 mol.

Ekuacionit marrja e acidit sulfurik ka formën e mëposhtme:

_SO2 + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Sipas kësaj:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν _(SO2) = 12.5 mol.

Duke patur parasysh se nën kushte normale 1 mol të gazit ka nje volum prej 22.4 litra, vëllimi përpara i oksidit të squfurit:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litra.

Detyra №3

Për përcaktimin e koncentrimit molar të NaOH në solucion kur saj fraksion peshe, i barabartë me 25.5%, dhe një dendësi prej 1.25 g / ml.

përcaktim

Pranohet si zgjidhja e mostrës në një volum prej 1 litër dhe për të përcaktuar masën e saj:

m (solucion) = V (solucion) ∙ P (zgjidhje) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Ne presim shumë e mostrës nga alkali peshë:

m (NaOH) = (w ∙ m (zgjidhje)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramë.

masë molar i hidroksid natriumi i barabartë me:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Ne presim si hidroksid natriumi është të përfshira në mostër:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Përcaktuar përqendrim molar i alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

Detyra №4

Në ujë (100 gram) u shpërbë 10 gram kripë NaCl. Vendosur perqendrimi i solucionit (molality).

përcaktim

Masa e molar i NaCl është i barabartë me:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Numri i NaCl, të përfshira në zgjidhjen:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Në këtë rast, tretës është uji:

100 gram ujë = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O në solucion.

përqendrimi Molal e zgjidhjes do të jetë e barabartë me:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (ujë) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

Detyra №5

Përcaktuar koncentrim molal e një 15% solucion alkali NaOH.

përcaktim

15% solucion alkali të thotë se çdo 100 gram solucion përmban 15 gram të NaOH dhe 85 gram ujë. Ose që në çdo 100 kilogramë zgjidhje ka 15 kg NaOH dhe 85 kg ujë. Për të përgatitur, ajo është e nevojshme në 85 gram (kilogram) H ₂ O tretura 15 gram (kg) të alkali.

masë molar eshte hidroksid natriumi:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Tani ne gjejmë shumën e hidroksid natriumi në zgjidhjen:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Peshë solvent (uji) në kg:

85 gram H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O në solucion.

përcaktohet pas përqendrimit molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Në përputhje me këto problemi tipik mund të zgjidhet, dhe shumica e të tjera për të përcaktuar molality dhe molarity.