Lidhja Donor-pranuesi: Shembuj të substancave

bond Donor-pranuesi ose koordinativ lidhje - një lloj lidhje kovalente. Identifikimi tiparet dalluese të këtij lloji të komunikimit, ne japim shembuj që tregojnë formimin e saj.

kovalente bond

Për të filluar, zgjidhni tiparet dalluese të më e lidhjes kimike kovalente.

Ajo mund të jetë polar dhe jo-polare, në varësi të pozicionit të palë elektronike ndërmjet atomeve. Nëse ka një zhvendosje të pjesshëm të densitetit elektron në drejtimin e njërit prej atomeve ndodh polar kovalente lidhje kimike. Një fenomen i ngjashëm është e mundur me formimin e lidhjes midis jometaleve, duke pasur Electronegativity ndryshme. Kur ajo është e ngritur, një ndryshim i rëndësishëm i palë elektronike në drejtim të një atomi me një indeks të lartë të OE. Kur formimi i lidhjes ndërmjet jo-metale që kanë të njëjtën vlerë e Electronegativity nuk vërehet ndryshim palë e elektroneve, një lidhje e tillë quhet jopolar.

Shembuj janë oksigjen, hidrogjen, ozon dhe fosforit. bond polar eshte acid hidroklorik, uji, amoniak.

Nuk është një term i veçantë, në sajë të cilat mund të karakterizohet nga numri i elektroneve çifte janë formuar në mes të atomeve.

Duke ditur se për formimin e një lidhje kërkon dy elektrone do të ketë tre komunikimin midis atomeve te azotit, d.m.th. shumëllojshmëria korrespondon në tre. Donor-pranuesi lidhje - është një rast i veçantë i lidhjes kovalente polare, por supozohet ndërveprimin ndërmolekulare e substancave.

Karakteristikat e mekanizmit

Për të formuar një bashkëveprim konvencional lidhje kovalente mjaftueshme midis dy elektroneve (çifte totale). bond Donor-pranuesi i formuar nga kimike me një palë të elektroneve nga njëra anë (nga një donator), bosh (lirë) në orbital i një atom (pranuesi). Në rast lidhjes kovalente polare (jo-polar) dhe komunikimi me donatorët pranuesi ndërveprimit të elektroneve përfundimisht të bëhet e zakonshme.

Education amonit dosja

Siç është formuar nga lidhja donatorët pranuesi? Shembuj të substancave të dhëna në kursin e kimisë të shkollës së mesme, kimin kufizuar amonit. Le të shqyrtojmë atë më shumë edukim.

Azoti, një pjesë e molekulës së amoniakut është në grupin e pestë (nëngrup kryesor) të tabelës periodike. Në saj të jashtme nivelin e energjisë janë pesë elektronet. Në formimin e molekulave të amoniakut në kovalente lidhjes azotit polare shpenzon tre elektronet, kështu që çifti elektron, e cila nuk është përfshirë në një proces të tillë, mbetet e papërdorur.

Kjo ishte ajo që i dha atij të drejtën për të ushtruar pronat e donatorit kur afrohet molekulat e amoniakut me dipoles e ujit. Në ujë në një kimin hidrogjen kanë elektron e tyre, kështu që ajo ekspozitave pronat pranuesin.

Në momentin kur molekulat e amoniakut janë mjaft afër me protonet hidrogjen nga uji, cloud azotit përbërë nga dy elektroneve kthehet në kim tërheqje hidrogjen, ajo bëhet e zakonshme për ta. Rezultati është formacioni i lidhjes tetravalent mes azotit dhe hidrogjen, siç është supozuar mekanizmi dhuruesi-pranuesi. Kjo është ajo që quhet një shembull klasik i formimit të një lidhje.

Education oxonium dosja

Në programin shkollor (bazë) nuk konsiderohet oxonium kimet (hydronium), si teoria Protolytic i zgjidhjeve është studiuar vetëm në nivel të profilit. Që nuk është gjithashtu përdoret lidhja donatorët-pranuesi, shembuj të formimit të saj një vështrim nga afër.

Si donator në këtë rast do të veprojë si një molekulë uji, dhe ekspozitave vetitë e një pranuesi proton. Shikuara mekanizëm donatorët pranuesi - kjo quhet kimi bazë të komponimeve komplekse, dhe për këtë arsye meriton vëmendje të veçantë. Ai shpjegon Teoria thelb acide elektrolitike shpërbërjes, kripëra, bazat, kur tretur në ujë për kimeve dhe anione.

Kur ndodh kalim tilla pershkueshmerise shkak të lidhur elektrone në skeletit te jashtem i atomeve Linkable. Kështu, një rritje në numrin e elektroneve në predha e jashtme deri në një.

formimi i dytë bond algoritmi

Nuk është një tjetër mekanizëm me të cilin formoi një lidhje donatorët pranuesi. Shembuj të ndërveprimit të tillë janë të shumta, veçanërisht formimi i fluorides metalike. Ka Përdorimi i një palë të elektroneve nga një prej atomeve reaguar. Si rezultat, një atom shton deri në një shumë maksimale prej lëkurën e tyre, por për shkak të të marrë pjesë, jo të gjitha tetë elektrone, vetëm një pjesë të caktuar të tyre. Këto elektronet që nuk janë të përfshirë në, quhet i lirë, dhe me ndihmën e të tjerëve dhe për të krijuar një lidhje të donatorëve-pranuesi. Shembuj të formimit të tillë variante bonove donatorët pranuesi lidhen fluoridet e metaleve alkaline dhe alkaline tokë. Për shembull, në mënyrë të ngjashme të përgatitur fluori natriumi, kaliumi, kalcium.

Çfarë tjetër është lidhja e ndryshme nga donatorët pranuesi? Ne mund të dallojmë komponimet qëndrueshme që rrjedhin për shkak të mekanizmave të ngjashme të formimit e komponimeve kimike. Për shembull, shpërbërja në ujin e fluorit hidrogjeni, raporti midis amoniak dhe alumini klorid, që të çon në formimin e përbërjeve komplekse.

përfundim

Duke pasur parasysh ndërveprimet pranuesi sundimin-e donatorëve, ne vërejmë se gazrat inerte mund të veprojë si donatorët aktivë, që nga shell e jashtme kanë një sasi maksimale të elektroneve. Eksperimentalisht kjo deklaratë është vërtetuar plotësisht dhe identifikuar oksidet gaze inerte është formuar nga ndërveprimet donatorët pranuesi.

Ky lloj i lidhjes kovalente është e një rëndësie të veçantë në jetën e njeriut. Përveç pjesëmarrjes aktive në jetën e saj për shkak të lidhjes donatorët pranuesi mund të krijojnë ushqime të preparateve të ndryshme farmaceutike. Për shembull, mekanizmi i formimit të diskutuara më lart lidhur me formimin amonit kimi i amoniakut është përdorur gjerësisht në mjekësinë moderne.