Faktori Van't Hoff

zgjidhje Isotonic - një grup i veçantë i zgjidhje, të cilat janë të karakterizuara nga presioni osmotik. Kjo është e një rëndësie të tillë, të cilat janë karakterizuar nga lëngjeve në trup, të tilla si: plazma e gjakut, lot, limfatike, dhe kështu me radhë. Të gjitha këto materie të lëngshme presion postoyannoem në rajonin e 7.4 atm. Kështu, në qoftë se injektuar në trup për t'u futur, presioni osmotik të lëngshme do të jetë i prishur, si do të jetë i prishur ekuilibrin ngjashme.

Për të përgatitur një zgjidhje të tillë, ju duhet të bëni disa llogaritje. Mënyra më popullore për kryerjen nuk është thjesht van't Hoff faktor isotonic. Me këtë, ai mund të llogarisë isotonic përqendrimin zgjidhje e substancës holluar, e cila nuk është electrolyte. Presioni osmotik, shuma e tretësirë, dhe varesia saj temperature janë në veçanti cila shprehur Clapeyron ekuacionin. Ajo është përdorur në lidhje me holluar zgjidhje, si në bazë të ligjit të van't Hoff, substancat tretura në të lëngshme do të sillen në të njëjtën mënyrë si gazrat dhe për shkak të tyre zbatohen të gjitha të ashtuquajturat ligjet e gazit.

Faktori Van't Hoff - kjo nuk është asgjë, si një parametër, që karakterizon sjelljen e materies në ndonjë zgjidhje. Duke folur për ekuivalent numerik të faktorit Van't Hoff barabartë me raportin e vlerës numerike të pronave studentor poseduara nga zgjidhje të njëjtën nonelectrolyte pronës, dhe të njëjtin përqendrim, ndërsa të gjitha parametrat e tjerë mbeten të pandryshuara.

Kuptimi fizik i koeficientit Isotonic bëhet e qartë nga përkufizimi i secilit parametër studentor. Të gjithë ata janë të varur nga përqendrimi i substancës në zgjidhjen e grimcave. Nonelectrolytes nuk do angazhuar në reaksion shkëputje megjithatë secili molekulë e vetme e substancës do të jenë sipas grimce. Elektrolite, në procesin e solvation janë pjesërisht ose plotësisht shpërbëhet në joneve, duke formuar kështu disa grimca. Ajo rezulton se prona colligative do të varet nga numri i grimcave përmban lloje të ndryshme aty, dmth joneve. Kështu, koeficienti isotonic do të jetë një përzierje e zgjidhjeve të ndryshme të çdo lloj grimce. Nëse marrim parasysh zgjidhjen e zbardh, kjo mund të shihet se ajo përbëhet nga tre llojet e grimcave: meve të hypochlorite kalciumit, si dhe chloride - anioneve. koeficienti isotonic do të tregojë se zgjidhja electrolyte ka më shumë grimca sesa në zgjidhje jo-electrolyte. Koeficienti do të varet nga fakti nëse një substancë është e ndarë në joneve - është askush tjetër përveç pronës shkëputje.

Që elektrolite të forta janë të ekspozuar plotësisht proceset shkëputje, është e arsyeshme të pritet që faktori Van't Hoff në këtë rast është e barabartë me numrin e joneve të përfshira në molekulë. Megjithatë, në realitet, vlera koeficienti është gjithmonë më pak se vlera, e llogaritur duke përdorur eq. Ky pozicion është i bazuar në vitin 1923 nga Debye dhe Hiickel. Ata formuluar teorinë e elektroliteve të forta: jonet nuk do të jenë pengesa për të lëvizur, pasi ajo do të formojë shell solvation. Për më tepër, ata do të vazhdojnë të angazhohen me njëri-tjetrin, duke çuar përfundimisht në formimin e një grupi të tillë për të lëvizur në një drejtim nga ana e zgjidhjes. Kjo është e ashtuquajtura Shoqata dhe jon jonik çifte. Të gjitha proceset do të zhvillohet në zgjidhjen mënyrë sikur ajo përmban një grimca pak.

Ndërveprimi i joneve fillon të zbehet si temperatura do të rritet si dhe të ulet përqendrimi i tyre. Të gjitha për shkak të faktit se në këtë rast reduktuar dhe mundësinë e plotësimit të grimcave të ndryshme në zgjidhje.