Dioksid squfuri. Formulë, marrjen, vetitë kimike

Oksid squfuri (dioksidi i squfurit, dioksidit të squfurit, dioksidit të squfurit) - është një gaz pa ngjyrë që ka një erë të mprehtë zakonisht karakteristike (erë e ngjashme me një ndeshje ndriçuar). Lëngshëm nën presion në temperaturë dhome. dioksid squfuri është i tretshëm në ujë, duke formuar acidin paqëndrueshme sulfurik. Gjithashtu, kjo substancë eshte tretur ne acid sulfurik dhe etanol. Kjo është një nga komponentët kryesore të përbërjes së gazit vullkanik.

Si përgatitur dioksid squfuri

Përgatitja SO2 - dioksid squfuri - Metoda industrial konsiston në squfur ose pjekjes së sulfide (pirit është përdorur kryesisht).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (oksid hekuri) + 8SO2 (dioksid squfuri).

Në kushte laboratorike, dioksid squfuri mund të merret nga veprimi i acideve hydrosulfites forta dhe Sulfites. Kështu acid sulfurous rezultuar menjëherë decomposes te ujit dhe squfurit dioksid. Për shembull:

Na2SO3 (sulfite sodium) + H2SO4 (acid sulfurik) = Na2SO4 (sulfat sodium) + H2SO3 (acid sulfurous).
H2SO3 (acid sulfurous) = H2O (uji) + SO2 (dioksid squfuri).

Metoda e tretë të prodhuar dioksid squfuri është e ekspozuar ndaj acidit sulfurik koncentruar nga ngrohja me një metale me pak aktive. Për shembull: Cu (bakri) + 2H2SO4 (acid sulfurik) = CuSO4 (sulfate bakri) + SO2 (dioksidit squfur) + 2H2O (uji).

vetitë kimike të dioksid squfurit

Formula e dioksid squfuri - SO3. Ky material ka të bëjë me oksideve acidike.

1. dioksid squfuri shkrin në ujë, duke formuar acid sulfuror. Në kushte normale, ky reagim është i kthyeshëm.

SO2 (dioksid squfuri) + H2O (uji) = H2SO3 (acid sulfurous).

2. alkalet dioksid squfuri formimin sulfur. Për shembull: 2NaOH (hidroksid natriumi) + SO2 (dioksidit squfuri) = Na2SO3 (sulfite sodium) + H2O (uji).

3. Chemical Aktiviteti gazit squfuri është mjaft e lartë. Pronat më të theksuara reduktimin e dioksidit të squfurit. Në reaksione tilla shkalla e rritjes oksidimi squfuri. Për shembull: 1) SO2 (dioksidit squfuri) + BR2 (bromine) + 2H2O (uji) = H2SO4 (acid sulfurik) + 2HBr (bromide hidrogjen); 2) 2SO2 (dioksid squfuri) + O2 (oksigjen) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (dioksid squfuri) + 2KMnO4 (Permanganat kaliumi) + 2H2O (uji) = 2H2SO4 (acid sulfurik) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (sulfate kaliumi).

Përgjigja e fundit - një shembull i një përgjigje me cilësi të lartë për SO2 dhe SO3. ngjyrës purpurt ndodh) zgjidhje.

4. Në kushtet e pranisë së fortë dioksidit të squfurit reduktimin mund të shfaqin vetitë oksiduese. Për shembull, në mënyrë që të nxjerrë në squfur industrisë metalurgjike nga gazrat gripit, duke përdorur remontimi i dyoksid squfurit me monoksidit të karbonit (CO): SO2 (dioksid squfuri) + 2Cor (monoksidit të karbonit) = 2CO2 (dioksidit të karbonit) + S (squfuri).

Gjithashtu vetitë oksidativ i kësaj substance është përdorur për të marrë ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (fosfine) + SO2 (dioksid squfuri) = H3PO2 (acid fosfornovaristaya) + S (squfur).

Ku dioksid squfuri përdoret

Përgjithësisht dioksid squfuri është përdorur për të prodhuar acid sulfurik. Gjithashtu ajo është përdorur si një ruajtës (E-220) , në prodhimin e pijeve të buta (verë dhe pije të tjera kategorisë mesatar të çmimeve). Për shkak të pronë e këtij gazi për të vrarë një shumëllojshmëri të mikroorganizmave, ata fumigated magazina dhe dyqan perimesh. Përveç kësaj, dioksidi i squfurit është përdorur për zbardhues leshi, mëndafshi, kashtë (ato materiale që nuk mund të zbardhura me klor). Në laboratorët dioksid squfuri është përdorur si tretës dhe për të marrë kripëra të ndryshme të acidit sulfurik.

efektet fiziologjike

dioksidi i squfurit ka një veti të forta toksike. Simptomat e helmimit - një kollë, rrufë, ngjirurit e zërit, një shije të veçantë në gojë, një Tickle fortë në fyt. Thithja e dioksidit të squfurit në përqëndrime të larta lind vështirësi gëlltitjes dhe mbytje, çrregullim fjalim, të përzier dhe të vjella mund të zhvillojnë edemë pulmonare akute.

MPC i dyoksid squfurit:
- brenda - 10 mg / m³;
- mesatare maksimale të punës-in ajrit - 0.05 mg / m³.

Ndjeshmërisë ndaj dioksid squfuri në njerëz veçanta, bimët dhe kafshët janë të ndryshëm. Për shembull, në mesin e më rezistente pemë thupër dhe lisi, dhe më pak - bredh dhe pishe.