Densitet azot

Azot - element kimik i sistemit periodike, caktuar nga letra N dhe duke pasur një numër të sekuencës 7. ka një N2 molekulë, i përbërë nga dy atome. Kjo kimike është një gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije si ajo është inerte në kushte standarde. Densiteti i azotit nën kushte normale (në 0 ° C dhe një presion prej 101,3 kPa) është e barabartë me 1,251 g / dm3. Elementi është pjesë e atmosferës së tokës në një vlerë prej 78.09% të vëllimit të saj. Ajo u zbulua për herë të parë si një komponent i ajrit skocez mjek Daniel Rutherford në 1772.

azot të lëngshme është një likuid cryogenic. Në presion atmosferik ai vlon në - 195,8 ° C. Prandaj, ajo mund të ruhet vetëm në enët e izoluara, të cilat janë tanke çeliku për gazrat e lëngshëm apo flasks Dewar. Vetëm në këtë rast ajo mund të ruhet ose të transportohen pa asnjë humbje për shkak të avullimit. Si akullit thatë (lëngshëm dioksidit të karbonit, njohur ndryshe si dioksid karboni) azot të lëngshme është përdorur si ftohje. Përveç kësaj, ajo është përdorur për krio-preservimit të gjakut, qelizat riprodhuese (spermës dhe vezë), si dhe mostra të tjera biologjike dhe materiale. Ai kërkoi, dhe në praktikën klinike, për shembull në cryotherapy në largimin cysts dhe lythat në lëkurë. densitet likuid azot barabartë 0,808 g / cm3.

Shumë komponime industriale rëndësishme të tilla si acid nitrik, amoniakut, nitrate organike (eksplozivëve, lëndë djegëse) dhe Cianidet përbëjnë N2. Obligacionet jashtëzakonisht të fortë azotit thelbësor në molekulë shkakton vështirësi për pjesëmarrjen e saj në reaksionet kimike, ajo është për shkak të inercisë së saj në kushte standarde (temperaturë dhe presion). Përfshirë këto arsye N2 ka rëndësi të madhe në shumë fusha shkencore dhe industriale. Për shembull, është e nevojshme për të mbajtur në presion situ në nxjerrjen e naftës apo gazit. Çdo aplikimet e saj praktike apo shkencore kërkon që të dini se çfarë është dendësia e azotit në një presion të caktuar dhe temperaturës. Nga ligjet e fizikës dhe termodinamikës është e njohur se në vëllim konstant me një rritje të temperaturës do të rrisë presionin dhe dendësia e gazit, dhe anasjelltas.

Kur dhe pse nuk kemi nevojë të dimë densitetin e azotit? Llogaritja e këtij parametri është përdorur kur dizajnimin proceset që ndodhin duke përdorur N2, në laborator dhe në prodhim. Duke përdorur vlerën e njohur e dendësisë së gazit, është e mundur për të llogaritur masën e një vëllim të caktuar. Për shembull, është e njohur se merr vëllimin e gazit në kushte normale të 20 dm3. Në këtë rast, është e mundur për të llogaritur peshën: m = 20 • 1,251 = 25,02 g Nëse kushtet e tjera se standardi, dhe vëllimin e njohur e N2 nën këto kushte, ai së pari duhet të gjejnë (për directories), densitetin e azotit në një presion të caktuar dhe temperatura, dhe kjo vlerë shumëzohet pastaj me vëllimin e pushtuar nga gazi.

llogaritje të tilla janë kryer në prodhimin në përgatitjen e bilanceve materiale të njësive të procesit. Ato janë të nevojshme për kryerjen e proceseve teknologjike, përzgjedhjen e orkestrim, llogaritjen e parametrave teknike dhe ekonomike, dhe më shumë. Për shembull, pas ndalimit të gjithë aparatin kimike e prodhimit dhe tubacionet duhet para hapjes dhe terminalit të riparohet spastruar me një gaz inert - azotit (kjo është më e lirë dhe më i disponueshëm se, për shembull, helium ose argon). Në mënyrë tipike, ato janë në lulëzim në një sasi të tillë N2, e cila është disa herë volumin e automjeteve ose tubacioneve, e vetmja mënyrë për të hequr nga sistemi i gazrave të ndezshme dhe avujve dhe për të eleminuar një shpërthim ose zjarr. Planifikimi një operacion ndalimi para riparimit, teknik, duke e ditur vëllimin dhe densitetin e sistemit është zbrazur e azotit, N2 llogarit në masë, e cila është e nevojshme për defekt.

Për të lehtësuar llogaritjet, të cilat nuk kërkojnë saktësi, gazrat e vërtetë vë shenjën e barazimit të një gazi ideal dhe të përdorin ligjin e Avogadro së. Që nga pesha e 1 mol N2 numerike të barabartë me 28 gram dhe 1 mol të ndonjë vëllimin e një gaz ideal zë 22.4 litra, densiteti i azotit eshte e barabarte me 28 / 22.4 = 1.25 gram / liter = 1,25 g / dm3. Kjo metodë është e aplikueshme për të gjetur shpejt densitetin për çdo gaz, jo vetëm N2. Ajo është përdorur shpesh në laboratorët analitike.