Llojet kryesore të obligacioneve kimike: pse dhe se si ata janë të formuar

Ligjet që bëhen substanca për një kohë të gjatë mbeti një mister i pazgjidhur për njeriun. Teoria klasike e obligacioneve atomike janë ofruar mjaft vonë - në vitin 1916. Që atëherë, idetë e shkencëtarëve kanë evoluar. Në parim, asgjë të re që nga atëherë nuk ka hapur, dhe llojet e lidhjeve kimike tani e di çdo nxënës, i cili të paktën përpiqet për të mësuar. Për këtë njohuri disa nga shkencëtarët mesjetare kanë shitur shpirtrat e tyre.

Pra, nuk janë llojet kryesore të obligacioneve kimike dhe një shtesë të quajtur ndërveprime të dobëta. Ndonjëherë ata megjithatë, të bëhet e rëndësishme, p.sh., në formimin e strukturës së proteinave. Llojet kryesore të obligacioneve kimike përfshijnë kovalente dhe jonik dhe madje edhe metalike.

Le të fillojmë me të lidhjes kovalente. Kjo është për ata Gilbert Lewis dhe ofroi teorinë e tij të parë klasike të lidhjes kimike. Çfarë është ideja se shkencëtari ende aktuale? Lidhja kovalente është formuar sepse në formë të lidhur në sistemin e atomeve të përftohet pak energji se veçmas atomeve. Dhe kjo është e rëndësishme në kimi. Çdo sistem ka për qëllim për të hequr qafe e shumës maksimale të energjisë. Gjatë formimit të lidhjes kovalente, secili prej atomeve të kombinuara kontribon për krijimin e lidhjes. Kështu, një i jashtëm nivel elektronike është e mbushur, grimcat me një ngarkesë negative të kalojë "në përdorim të përgjithshëm."

Lloje lidhje kimike janë të ndarë në nëntipe. Për shembull, një lidhje kovalente është shpesh jo-polar - për shembull, në mes të atomeve të elementit të njëjtë kimik. Kështu formuar molekula e gazit të tilla si azot, fluori, hidrogjen. Electron palë "pronësia e përbashkët" është gjeometrikisht rreth mesit. Edhe pse është e vështirë të thuhet, sepse studimet kanë treguar se rruga elektron është pothuajse e pamundur të parashikohet.

Një tjetër gjë - lidhjet midis atomeve të elementeve të ndryshme kimike. Për shembull, në lidhje në mes të fluorit dhe hidrogjenit atomeve me avull përbashkët është spatially më afër një prej atomeve, përkatësisht - të fluorit. Kjo marrëdhënie është emri polare.

Por atomet nuk janë gjithmonë "të ndershëm të kontribuojë në mënyrë të barabartë në" formimin e depozitimit. Kjo ndodh gjithashtu se një nga atomet drejtpërdrejtë siguron dy elektronet, dhe e dyta - orbitë për atë palë që kalon në përdorim të përgjithshëm. Si për të përmendur natyrën e lidhjes me këtë? Donor-pranuesi komunikimit specie. Amonit jon mund të jetë një shembull i mirë. Tre atome hidrogjeni janë të përfshirë në obligacione konvencionale polare kovalente, dhe palë të mbetur të lirë i elektroneve e azotit mund të transmetohet në përdorim të përbashkët me një atom hidrogjeni. Megjithatë, një lidhje e tillë është konsideruar si një kovalente, sepse zonat e rritjes së densitetit elektronike midis atomeve janë.

Çfarë lloje të tjera të lidhjeve kimike ekzistojnë? bond jonik ekziston midis grimcave qe kane nje ngarkuar ndryshme. Forca e tërheqje elementeve të kësaj marrëdhënie varet vetëm nga distanca që ndan ato, dhe në orientimin - të pavarur. Ku ka lidhje të tilla? Para së gjithash, në materialet e kristaltë - alkalet, karbiteve, kripëra, nitratet, oksideve bazike. Nëse dosja dhe anion janë të ngjashme në madhësi, lidhja është veçanërisht e qëndrueshme. Disa kimistë kanë tendencë të mendojnë për këtë lloj të lidhjes një rast ekstrem i një lidhje kovalente polare. Por kjo është një pikë e dyshimtë, sepse densiteti elektron nuk është ende mjaft afër kimit ngarkuar negativisht.

Lidhja metalike është zakonisht shumë e ndryshme nga llojet e tjera të lidhjeve kimike. Që nga ajo nuk është vetëm unik kimikisht por fizikisht fenomen i veçantë. Fakti se ne formimin e elektroneve atome komunikimit pjesëmarrës. Dhe lëvizja e tyre drejtuar shpjegon mundësinë e rrymës shumë përçueshëm elektrike në metale. Pra, çdo atom në faqen grilë kontribuon në lidhje.

Siç është bërë e qartë nga përshkrimi i mësipërm, llojet e lidhjeve kimike dallohen pikërisht nga parimi i formimit të tyre.