Ligji i parë dhe i dytë i termodinamikës

Para se të marrim në konsideratë ligjin e parë dhe të dytë të termodinamikës, është e nevojshme për të përcaktuar se çfarë nënkuptohet me termin "termodinamikës". Në këtë rast, fjala flet për veten: ajo është e lehtë për të përcaktuar dy të tjerë - "termike" dhe "dinamike". Kur greke kthen "temperaturën e ngrohjes" dhe "forcë, lëvizje, ndryshim." Me fjalë të tjera, Termodinamika përfaqëson një nga degët e fizikës, tiparet e konvertimit të ngrohjes me format e tjera të energjisë dhe anasjelltas mësuarit. Në këtë rast lëvizja termike e objekteve mikrokozmos (atomet, molekulat, grimcat) nuk është përfshirë në seksionin e thënë dhe është studiuar në fusha të tjera të shkencës. Termodinamika gjithashtu merret me të gjithë sistemet e makro, të cilat karakterizohen nga sasia, presion dhe kështu me radhë.

Kjo shkencë është i bazuar në disa karakteristika themelore (zero, për herë të parë, ligji i dytë i termodinamikës), të miratuara në postulatet. Ata ishin të vendosur eksperimentalisht dhe konfirmuar nga llogaritjet teorike. Marrëdhënia mes tyre është vetëm e tërthortë, që nga fillimi i prodhimit të drejtpërdrejtë të njërit nga tjetri nuk është e mundur.

Ka katër fillim - me një zero në të tretë. Le të vënë në dukje domethënien e secilit prej tyre. Zero ligji i termodinamikës thotë se çdo sistem ka tendencë për ekuilibër termodinamik, kështu që në fund ka një ekuilibër me zhdukjen e veprimit të jashtëm. Ajo mund të jetë një sistem i izoluar një kohë të pacaktuar.

Një nga kryesore - është ligji i parë i termodinamikës. Ajo është formuluar për herë të parë në shekullin e 19. Në fakt, ajo është ligji i ruajtjes së energjisë në lidhje me atë që po ndodh në macrosystems proceset termodinamike. Nga rruga, ajo është shpesh me ndihmën e këtij postulat mohuar mundësinë e ekzistencës së një makine të vazhdueshme lëvizje, sepse për të bërë punën e nevojshme për të komunikuar jashtë sistemit shtesë të energjisë. Sipas tij, në një sistem të mbyllur të izoluar vlera e energjisë mbetet gjithmonë e njëjtë.

Ligji i dytë i termodinamikës është i njohur për të gjithë që nga fëmijëria. Sipas tij, energjia termike natyrshëm mund të transmetohet vetëm në një drejtim - nga një trup i ngrohtë për një pak të nxehtë. Për shembull, pse në dimër në rrugë duket të jetë i ftohtë, që temperatura e ambientit është më e ulët se ajo e trupit të njeriut, e cila shkakton nxehtësi. Ligji i dytë i termodinamikës është një nga më të famshme. Një nga pasojat e saj sugjeron se e gjithë energjia e brendshme e sistemit nuk mund të konvertohet plotësisht në punë të dobishme. Ajo që është interesante, ligji i dytë i termodinamikës janë matematikisht të vërtetueshme. Me vendosjen e një shumicë të eksperimenteve, ky model u rrjedhin, miratuar më vonë si një aksiomë.

E cila është një nga aspektet që karakterizojnë ligjin e dytë të termodinamikës? Entropi! Ky term në greqisht do të thotë "transformim". Entropia është karakteristikë e çdo sistemi termodinamik dhe është një funksion i shtetit. Në përgjithësi mund të supozohet se entropia tregon një angazhim për ndonjë çrregullim të sistemit. R. Clausius, i cili propozoi termin për proceset termodinamike si një shpjegim dha shembullin e ujit ngrirjes: përfaqësojnë ujin në gjendje të lëngët në kufirin e zero gradë Celsius. Ajo është e vlefshme për të raportuar një pjesë të energjisë së jashtme, të mjaftueshme për të çekuilibër, të lëngshme kthehet në një shtet të ngurta (akull). Kur ky ndryshim për shkak të strukturës së brendshme të energjisë është lëshuar. Në këtë rast, ajo është një proces i kthyeshëm. Rrjedhimisht, ndryshimi Entropi është një raporti i sasisë totale të energjisë termike në vlera absolute e temperaturës. Një pasojë tregon se në sistemet e mbyllura pa ndikim të jashtëm rritet entropisë.