Halogenet janë ... Komponimet halogjene

Këtu lexuesi do të gjejë informacion mbi halogjenet, elementët kimikë të tabelës periodike të DI Mendelejev. Përmbajtja e artikullit do t'ju lejojë të njiheni me pronat e tyre kimike dhe fizike, gjetjen në natyrë, metodat e aplikimit etj.

Informacione të përgjithshme

Halogenet janë të gjitha elementët e tabelës kimike të DI Mendelejev, që ndodhet në grupin e shtatëmbëdhjetë. Me një metodë më rigoroze të klasifikimit, këto janë të gjitha elementet e grupit të shtatë, nëngrupi kryesor.

Halogenet janë elementë të aftë për të reaguar me praktikisht të gjitha substancat e një lloji të thjeshtë përveç një numri të caktuar të nonmetals. Të gjithë ata janë oksidues të energjisë, prandaj, në kushte natyrore, si rregull, ato janë në formë të përzier me substanca të tjera. Indeksi i aktivitetit kimik të halogjenëve zvogëlohet me rritjen e numërimit të tyre rendor.

Halogenet janë elementët e mëposhtëm: fluori, klori, bromi, jodi, astatina dhe tennesses artificialisht krijuar.

Siç u tha më herët, të gjithë halogjenët janë oksidantë me pronat e theksuara, përveç të gjitha prej tyre janë jometalet. Niveli i jashtëm i energjisë ka shtatë elektron. Ndërveprimi me metalet çon në formimin e lidhjeve jonike dhe kripërat. Pothuajse të gjithë halogjenët, me përjashtim të fluorit, mund të manifestohen si një agjent reduktues, duke arritur një shkallë oksidimi më të lartë prej +7, por për këtë është e nevojshme që ata të ndërveprojnë me elementë që kanë një shkallë më të lartë të elektronegativitetit.

Karakteristikat e etimologjisë

Në vitin 1841, kimisti suedez J. Berzelius propozoi të futë termin halogjen, duke iu referuar atyre të njohur në atë kohë F, Br, I. Megjithatë, përpara futjes së këtij termi në lidhje me të gjithë grupin e elementëve të tillë, në 1811, shkencëtari gjerman AND Schweiger e quajti klorin e njëjtë, termi u përkthye nga gjuha greke si "kripë".

Struktura atomike dhe fuqitë oksiduese

Konfigurimi i elektroneve të shell atomik të jashtëm të halogjeneve ka formën e mëposhtme: astat - 6s ² 6p ⁵ , jod - 5s ² 5p ⁵ , bromin 4s ² 4p ⁵ , klorin - 3s ² 3p ⁵ , fluorin 2s ² 2p ⁵ .

Halogenet janë elementë që kanë shtatë elektrone në një shell elektronike të një lloji të jashtëm, i cili u lejon atyre të "bashkojnë pa mundim" një elektron që nuk është i mjaftueshëm për të përfunduar shellin. Zakonisht gjendja e oksidimit shprehet me -1. Cl, Br, I dhe At duke reaguar me elemente me shkallë më të lartë, fillojnë të tregojnë një shkallë oksidative pozitive: +1, +3, +5, +7. Fluori ka një shkallë të vazhdueshme oksidimi -1.

përhap

Duke pasur parasysh shkallën e lartë të reaktivitetit, halogjenët zakonisht janë në formë të përbërjeve. Niveli i përhapjes në koren e tokës zvogëlohet në përputhje me rritjen e rreze atomike nga F në I. Shkalla e kores së tokës matet në gram dhe kullat krijohen artificialisht.

Halogjenet gjenden në natyrë më shpesh në komponimet halide, dhe jodi mund të marrë formën e jodatit kalium ose natriumit. Për shkak të solubilitetit të tyre në ujë, ato janë të pranishme në ujërat e detit dhe në shëllirë me origjinë natyrore. F është një përfaqësues i pazgjidhshëm i halogjenëve dhe gjendet më shpesh në shkëmbinj sedimentarë, dhe burimi i saj kryesor është fluoridi i kalciumit.

Karakteristikat fizike cilësore

Halogenet ndërmjet tyre mund të jenë shumë të ndryshme dhe ato kanë këto karakteristika fizike:

1. Fluori (F2) është një gaz me ngjyrë të verdhë të verdhë, ka një erë të mprehtë dhe irrituese, dhe gjithashtu nuk i nënshtrohet kompresimit në kushte normale të temperaturës. Pika e shkrirjes është -220 ° C dhe pika e vlimit -188 ° C.
2. Klori (Cl2) është një gaz që nuk kontraktohet në temperatura të zakonshme, madje edhe kur ekspozohet ndaj presionit, ka një aromë asfiksuese, të athët dhe një ngjyrë të gjelbër të verdhë. Shkrirja fillon në -101 ° C, dhe vlon në -34 ° C.
3. Bromina (Br ₂ ) është një lëng i paqëndrueshëm dhe i rëndë me ngjyrë kafe-ngjyrë kafe dhe një erë të mprehtë. Shkrihet në -7 ° C, dhe vlon në 58 ° C.
4. Jodi (I ₂ ) - kjo substancë solide ka një ngjyrë të errët gri dhe ka një shkëlqim metalik, erë është mjaft e mprehtë. Procesi i shkrirjes fillon në një temperaturë prej 113.5 ° C dhe vlon në 184.885 ° C.
5. Një halogjen i rrallë është një astat (Në ₂ ), i cili është i fortë dhe ka një ngjyrë të zezë dhe të kaltër me një shkëlqim metalik. Pika e shkrirjes korrespondon me një shenjë prej 244 ° C dhe vlimi fillon pas arritjes së 309 ° C.

Natyra kimike e halogjenëve

Halogenet janë elementë me aktivitet shumë të lartë oksidativ, që dobësohet në drejtim nga F në At. Fluori, duke qenë përfaqësuesi më aktiv i halogjenëve, mund të reagojë me të gjitha llojet e metaleve, duke mos përjashtuar asnjë të njohur. Shumica e përfaqësuesve të metaleve, duke hyrë në atmosferën e fluorit, i nënshtrohen vetë-ndezjes, ndërkohë që lëshojnë nxehtësi në sasi të mëdha.

Pa ekspozimin e fluorit ndaj ngrohjes, ai mund të reagojë me një numër të madh jo-metali, për shembull H2, C, P, S, Si. Lloji i reagimeve në këtë rast është ekzotermik dhe mund të shoqërohet nga një shpërthim. Kur nxehet, F detyron halogjenët e mbetur për t'u oksiduar dhe, kur i nënshtrohet rrezatimit, ky element është në gjendje të reagojë me gazra të rënda të një natyre inerte.

Ndërthurja me substanca të llojit kompleks, fluori shkakton reaksione të larta energjie, për shembull, duke oksiduar ujin, mund të shkaktojë një shpërthim.

Klori gjithashtu mund të jetë reaktive, veçanërisht në shtetin e lirë. Niveli i aktivitetit të tij është më i vogël se ai i fluorit, por është në gjendje të reagojë me pothuajse të gjitha substancat e thjeshta, por azoti, oksigjeni dhe gazrat fisnike nuk reagojnë me të. Ndërthurur me hidrogjen, me ngrohje ose ndriçim të mirë, klori krijon një reagim të dhunshëm të shoqëruar nga një shpërthim.

Përveç kësaj dhe reagimet e zëvendësimit, Cl mund të reagojë me një numër të madh të substancave të një lloji kompleks. Është në gjendje të zhvendos Br dhe I si rezultat i ngrohjes nga komponimet e krijuara prej tyre me metal ose hidrogjen dhe gjithashtu mund të reagojnë me substanca alkaline.

Bromina është kimikisht më pak aktive se klori ose fluori, por ende shfaqet me shumë shkëlqim. Kjo është për shkak të faktit që më shpesh brom brom përdoret si lëng, sepse në këtë gjendje shkalla fillestare e përqendrimit në kushte të tjera identike është më e lartë se ajo e Cl. Përdorur gjerësisht në kimia, veçanërisht organike. Mund të shpërndahet në H20 dhe të reagojë me të pjesërisht.

Elementi halogjen jod formon një substancë të thjeshtë I2 dhe është në gjendje të reagojë me H20, shpërndahet në solucione joduri, duke formuar anione komplekse. Nga shumica e halogjenëve, unë ndryshon në atë që nuk reagon me shumicën e agjentëve jo metalikë dhe reagon ngadalë ndaj metaleve, ndërkohë që duhet të nxehet. Me hidrogjen reagon, vetëm duke kaluar ngrohje të fortë, dhe reagimi është endotermik.

Niveli i rralle halogjen (At) tregon reaktivitet me pak se jod, por mund te reagoje me metale. Si rezultat i shkëputjes, lindin dy anione dhe kationë.

aplikimet

Përbërësit e halogjenëve janë përdorur gjerësisht nga njeriu në një shumëllojshmëri të fushave të aktivitetit. Kriolitit natyral (Na ₃ AlF ₆ ) përdoret për të përgatitur Al. Bromina dhe jodi përdoren shpesh si substanca të thjeshta nga kompanitë farmaceutike dhe kimike. Në prodhimin e pjesëve rezervë për makina, zakonisht përdoren halogjene. Dritat janë një nga këto detaje. Cilërisht zgjidhni materialin për këtë komponent të makinës është shumë e rëndësishme, pasi dritat ndriçojnë rrugën gjatë natës dhe janë një mënyrë për të zbuluar si ju dhe shoferët e tjerë. Një nga materialet më të mira të përbërë për krijimin e fenerëve është xenon. Halogeni është gjithsesi inferior në cilësi për këtë gaz inert.

Një halogjen i mirë është fluori, një shtesë që përdoret gjerësisht në prodhimin e pastave. Ajo ndihmon në parandalimin e shfaqjes së një sëmundje dentare - kariesit.

Një element i tillë halogjenik si klori (Cl), gjen aplikimin e saj në prodhimin e HCl, shpesh përdoret në sintezën e substancave organike të tilla si plastike, gome, fibra sintetike, ngjyra dhe tretës etj. Si dhe komponimet e klorit përdoren si agjentë zbardhues Liri dhe pambuku, letër dhe si mjet për luftimin e baktereve në ujë të pijshëm.

Warning! Toxic!

Duke pasur parasysh reagimin shumë të lartë, halogjenët me të drejtë quhen helmues. Më qartë, aftësia për t'u bashkuar me reagimin shprehet në fluor. Halogenet kanë theksuar vetitë asfiksuese dhe janë të afta të prekin indet gjatë ndërveprimit.

Fluori në avuj dhe aerosola konsiderohet si një nga format më të rrezikshme të halogjenëve, të dëmshme për gjërat e gjalla që rrethojnë. Kjo është për shkak të faktit se ajo është dobët e perceptuar nga ndjenja e erë dhe ndihet vetëm pas arritjes së një përqendrimi të lartë.

Duke përmbledhur

Siç e shohim, halogenet janë një pjesë shumë e rëndësishme e tabelës periodike të Mendeleevit, ato kanë shumë prona, ndryshojnë në vetitë fizike dhe kimike, strukturën atomike, shkallën e oksidimit dhe aftësinë për të reaguar me metalet dhe jo-metalet. Në industri, ato përdoren në mënyra të ndryshme, nga aditivët tek produktet e kujdesit personal deri në sintezën e kimikateve organike ose të zbardhuesve. Përkundër faktit se një nga mënyrat më të mira për të mbajtur dhe krijuar dritë në dritën e një makine është ksenon, megjithatë, halogjeni nuk është praktikisht më inferior ndaj tij dhe gjithashtu përdoret gjerësisht dhe ka përparësitë e veta.

Tani e dini se çfarë është halogjeni. Skanvord me ndonjë pyetje në lidhje me këto substanca për ju nuk është më pengesë.